氧族元素學習四對比

1、 快樂學習，盡在中小學教育網(wǎng)氧族元素學習四對比胡崢嶸一、SO2和SO3對比1. 相似性（1）都是由硫和氧元素組成的共價化合物，均含有極性鍵，均是分子晶體。（2）與H2O反應均能生成對應的酸，與堿反應都生成對應的鹽和水，所以均屬于酸性氧化物。（3）都是酸雨的主要成分。一般認為，酸雨是由于人為燃燒大量含硫燃料排放的SO2等酸性氣體進入大氣后，造成局部SO2富集，溶解于水蒸氣形成H2SO3，然后經(jīng)某些顆粒污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成H2SO4，隨雨水降下形成酸雨。2. 差異性（1）硫的價態(tài)不同。SO2中硫的化合價為+4，是亞硫酸酐；SO3中硫的化合價為+6，是硫酸酐。（2）結(jié)構(gòu)不同。SO2

2、的結(jié)構(gòu)是折角形的，它的鍵角為120；SO3的結(jié)構(gòu)是平面三角形，硫原子居中，鍵角也為120。（3）物理性質(zhì)不同。SO2在標況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；SO3在標況下是一種無色易揮發(fā)固體，熔點為16.8，沸點為44.8，都較低。（4）化學性質(zhì)不同，主要表現(xiàn)在以下幾方面。與H2O反應。如（二元中強酸），（二元強酸，反應放出大量的熱）。與足量強堿反應。如（亞硫酸鹽），（硫酸鹽）。SO2既有氧化性又有還原性，SO3只有強氧化性：合成途徑不同。SO2由S在空氣中點燃直接生成；而SO3必須使SO2在一定溫度、催化劑作用下與空氣中的O2反應才能生成，同時SO3也分解生成SO2和O2，此反應是可逆反

3、應。用途不同。SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3跟有色物質(zhì)直接結(jié)合生成無色化合物，故SO2常用作漂白劑；SO2可使品紅試液褪色，可用此法來驗證SO2；SO2繼續(xù)被氧化生成SO3可用來生產(chǎn)H2SO4。二、O2和O3對比1. 相似性在常溫下，O2和O3都為氣態(tài)。2. 差異性（1）O2分子為直線形分子，而O3分子為“V”形分子。（2）在常溫下，O2為無色無味的氣體，而O3為淡藍色有特殊氣味的氣體；液態(tài)O2呈淡藍色，而液態(tài)O3呈暗藍色。（3）O3具有強氧化性，具有漂白作用，可使有色物質(zhì)褪色，還有殺菌作用，而O2不具有上述性質(zhì)。（4）O3不穩(wěn)定，在常溫下就能緩慢分解生成氧氣（2O33O2），而O2相

4、對較穩(wěn)定。三、H2O2和H2O對比1. 相似性（1）在常溫下，兩者都是無色液體。（2）H2O2分子的電子式為，H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，屬于極性分子。H2O分子的電子式為，H2O分子中只有極性鍵，呈“V”形分子，屬于極性分子。2. 差異性（1）H2O2不穩(wěn)定，易分解，而H2O十分穩(wěn)定。如。（2）H2O2具有強氧化性，而H2O不具有。如。（3）H2O2具有漂白性和殺菌作用，而H2O不具有。（4）H2O2還具有弱還原性，而H2O不具有。如四、同素異形體和同位素對比1. 相似性兩者的概念完全不同，無相似性。2. 差異性（1）描述的對象不同。同素異形體是同種元素形成性質(zhì)不同的單質(zhì)，如O2和O3、金剛石和石墨等；而同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，同位素在元素