鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)(qi)

1、 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉 （Na） 表面變暗表面變暗 （生成生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （生成生成NaOH）表面變成溶液表面變成溶液 ( (NaOH潮解潮解)白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)（生成生成Na2CO3） 白色塊狀物白色塊狀物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2風(fēng)化風(fēng)化CO2H2OH2O 第第一一課時課時 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物(1)4Na+O2=2Na2O(2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、(4)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O(5)Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)式 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)一、鈉的氧化物一、鈉的氧化物白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價化合價Na2ONa2O2+1-2+1-1回憶回憶堿性氧化物堿性氧化物+ +水水堿堿堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水2、Na2O 是哪種性質(zhì)的氧化物是哪種性質(zhì)的氧化物？3、Na2O有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？ 堿性氧化物堿性氧化物CaO + H2O = Ca(

3、OH)2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O Na2O2有這些性質(zhì)嗎？有這些性質(zhì)嗎？ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，先變紅后先變紅后褪色褪色2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失去失去2e-，化合價

4、升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，過氧化鈉過氧化鈉可做可做（強氧化性漂白）（強氧化性漂白）1、過氧化鈉與水反應(yīng)、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：應(yīng)用：2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)思考思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了因

5、為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。生成鹽和水外，還生成氧氣。寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：合并得合并得+ +4 4名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式氧元素價態(tài)氧元素價態(tài)生成條件生成條件顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)類別類別與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與與HCl反應(yīng)反應(yīng)主要用途主要用途過氧化物過氧化物堿性氧化物堿性氧化物 -2 -1常溫常溫 加熱或點燃加熱或點燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體淡黃色固體白色

6、固體白色固體Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較可制燒堿1.1.根據(jù)根據(jù)NaNa2 2O O2 2性質(zhì)性質(zhì), ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2應(yīng)如何保存應(yīng)如何保存? ?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,會觀察到哪些會觀察到哪些現(xiàn)象現(xiàn)象? ? 為什么為什么? ?NaNa2 2O O2 2既能與既能與H H2 2O O反應(yīng)又與反應(yīng)又與COCO2 2反應(yīng)，而空氣中反應(yīng)，而空氣中既有水蒸氣又有既

7、有水蒸氣又有COCO2 2，所以要密封保存。，所以要密封保存。先是過氧化鈉和水反應(yīng)。先是過氧化鈉和水反應(yīng)。 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH O = 4NaOH + O+ O2 2 ；然后氧氣和然后氧氣和FeFe2+2+反應(yīng)反應(yīng) 4Fe4Fe2+ 2+ + O+ O2 2 + 2H + 2H2 2O O +8OH+8OH- -=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3 4Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O O 4Fe(OH) 4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+ + 例例1200時時CO2和水蒸氣的混合氣

8、體共和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足與足量的量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2 g，則原混，則原混合氣體的物質(zhì)的量為合氣體的物質(zhì)的量為 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 molD (1)固體質(zhì)量關(guān)系：固體質(zhì)量關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 244 g 32 g 56g(228)結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與CO2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與參反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即的質(zhì)量，即Na2O

9、2CO=Na2CO3(實際上該反應(yīng)不能發(fā)生實際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。三個重要關(guān)系三個重要關(guān)系 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O2Na2O2=4NaOHO2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 218 g 32g 36g32g4g(22)結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與H2O反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，的質(zhì)量，即即Na2O2H2=2NaOH(實際上該反應(yīng)不能發(fā)生實際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。 例例2將標準狀況下將標準狀況下4.48LCO2通入足量的通入足量的Na2O2充分反充分反應(yīng)后體積減小為應(yīng)后體積減小為3.36L，則

10、反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量為，則反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量為 ()A5.6g B4.8gC3.8g D6.0 gD (2)氣體體積關(guān)系：氣體體積關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 氣體的體積差氣體的體積差 2 L 1 L 2L1 L1 L 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 氣體的體積差氣體的體積差 2 L 1 L 2 L1 L1 L 結(jié)論：結(jié)論：若若CO2和水蒸氣和水蒸氣(或二者的混合氣體或二者的混合氣體)通過通過足量的足量的Na2O2，氣體體積的減少量為原氣體，氣體體積的減少量為原氣體(或或混合氣體混合氣體)體積的一半，即為生成

11、氧氣的量。體積的一半，即為生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： 當當Na2O2與足量與足量CO2、H2O反應(yīng)時，反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1mol電子。電子。CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)的先后順序？2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 4NaOH+2CO2 = 2Na2CO3 +2H2O 總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 所以，一定量的CO2、H2O（g）與Na2O2的反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)。二、氫氧化鈉二、氫氧化鈉1 1、NaOHNaOH的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：俗名：苛性堿、火堿、燒堿白

12、色固體極易溶于水2 2、NaOHNaOH的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：堿的通性堿的通性氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH ) 2 蘇氏三兄弟蘇氏三兄弟小蘇打小蘇打 NaHCO3蘇蘇 打（純堿）打（純堿） 大蘇打（海波）大蘇打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜

13、于1926年發(fā)明的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來,同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗稱俗稱 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)堿性堿性溶解性溶解性純堿，或蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體(1)(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2CO32- +2 H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O + CO2比較碳酸鈉和碳酸氫

14、鈉與鹽酸的反應(yīng)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不變渾濁水不變渾濁澄清的石灰澄清的石灰水變渾濁水變渾濁受熱不受熱不分解分解 受熱易受熱易分解分解所以可以利用它們對熱的穩(wěn)定性來所以可以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別鑒別它們。它們。因此：因此：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定初中我們知道向澄清的石灰水中通入初中我們知道向澄清的石灰水中通入足量的足量

15、的COCO2 2，溶液的現(xiàn)象是先變渾濁后，溶液的現(xiàn)象是先變渾濁后又變澄清，那么我們?nèi)绻蝻柡陀肿兂吻?，那么我們?nèi)绻蝻柡蚇aNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？呢？Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑發(fā)酵劑,滅火劑滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造紙造紙,洗滌劑洗滌劑 用途用途不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)不反應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHHCO3-

16、 + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定較易溶于水較易溶于水(比比Na2CO3小）?。┮兹苡谒兹苡谒芙庑匀芙庑约毿“咨w細小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài)小蘇打小蘇打純堿純堿 ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉( (歸納）歸納）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2HCO3與與H+和和OH都不共存都不共存可用什么樣的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？固體溶液 產(chǎn)生使

17、澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，稱量前后質(zhì)量減少的是NaHCO3。加熱法沉淀法氣體法 加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。 逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？紛的煙花是怎么來的嗎？三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒在火焰上灼燒實驗實驗3

18、 36 6鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色注意：注意：焰色反應(yīng)是是焰色反應(yīng)是是元素元素的性質(zhì)，是的性質(zhì)，是物理變化，物理變化，主主要用來檢驗金屬元素。要用來檢驗金屬元素。1 1 洗洗-用稀鹽酸洗鉑絲用稀鹽酸洗鉑絲2 2 燒燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。色相同為止。3 3 蘸蘸-用灼燒合格的用灼燒合格的Pt Pt 絲蘸取被灼燒的物質(zhì)絲蘸取被灼燒的物質(zhì)4 4 燒燒-將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象。5 5 洗洗-用稀鹽酸洗鉑絲用稀鹽酸洗鉑絲6 6 燒燒-用

19、鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止，整理實驗用品。色相同為止，整理實驗用品。洗洗” “燒燒” 。思考：思考：1 1、鉑絲為什么要用鹽酸洗滌、鉑絲為什么要用鹽酸洗滌? ?2 2、為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色、為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色? ?用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H H2 2SOSO4 4 洗，因生成的硫酸洗，因生成的硫酸鹽沸點高鹽沸點高 一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)

20、一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅色磚紅色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色鋰鋰 鈉鈉 鉀鉀 鈣鈣 鍶鍶 鋇鋇 銅銅節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物性氧化物Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要作氧化劑，主要作氧

21、化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行Na2O2是強氧化劑，是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練習(xí)練習(xí)D2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)分別與鹽酸反應(yīng) 得得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為213不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實兩種白色固體的實