化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、必修必修2 2、選修、選修4 4化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中既有過程中既有物質(zhì)變化物質(zhì)變化，同時又總，同時又總是伴隨著是伴隨著能量的變化能量的變化。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中既有過程中既有物質(zhì)變化物質(zhì)變化，同時又總，同時又總是伴隨著是伴隨著能量的變化能量的變化。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用神神七七發(fā)發(fā)射射 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中既有過程中既有物質(zhì)變化物質(zhì)變化，同時又總，同時又總是伴隨著是伴隨著能量的變化能量的變化。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制【回顧回顧

2、】： 釋放釋放或或吸收熱量吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。的主要形式之一。 在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放放熱熱反應(yīng)？哪些是反應(yīng)？哪些是吸熱吸熱反應(yīng)？反應(yīng)？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)C和和CO2 ，C和和H2O(g)的反應(yīng)的反應(yīng)Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類水解和弱電解質(zhì)電離鹽類水解和弱電解質(zhì)電離一、反應(yīng)熱和焓變一、反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：2.焓變：焓變：在

3、在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變焓變。符號：符號：H單位：單位：kJ mol1 在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有具有相同溫度相同溫度時，所時，所吸收吸收或或放出放出的熱量。的熱量?！窘涣髋c討論交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？一個化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量，取決于取決于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量和和生成物的總能生成物的總能量量的相對大小。的相對大小。放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱

4、反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H0H生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H0H表示化學(xué)反應(yīng)中整個反應(yīng)體系能量增加或者減少的量值。表示化學(xué)反應(yīng)中整個反應(yīng)體系能量增加或者減少的量值。【交流與討論交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀：宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的總能反應(yīng)物和生成物所具有的總能量不同。量不同。微觀：微觀：化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量= =化學(xué)鍵形成時放出總能量化學(xué)鍵形成時放出總

5、能量= =679kJ/mol862kJ/mol能量差的計算：能量差的計算：能量差能量差= 679kJ/mol 862kJ/mol= 183kJ/mol鍵能鍵能：破壞：破壞1mol共價共價鍵所吸收的能量或形鍵所吸收的能量或形成成1mol共價鍵所放出共價鍵所放出的能量。的能量。H反應(yīng)物反應(yīng)物總鍵能總鍵能生成物生成物總鍵能總鍵能舊鍵舊鍵斷裂，斷裂，新鍵新鍵形成形成舊鍵舊鍵斷裂斷裂需要需要吸收能量吸收能量，新鍵新鍵形成形成需要需要放出能量放出能量。 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)： 一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量收的總能量與新鍵形成所放出的

6、總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。量的變化。【交流與討論交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀：宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的總能反應(yīng)物和生成物所具有的總能量不同。量不同。微觀：微觀： 舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時所放出的能量與新的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同。不同。H生成物生成物總能量總能量反應(yīng)物反應(yīng)物總能量總能量H反應(yīng)物反應(yīng)物總鍵能總鍵能生成物生成物總鍵能總鍵能2、下列變化中，屬于吸熱反

7、應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng) B. A+B C+DA+B C+D； H0 HH2 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2例例2、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量出熱量H1、 H2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，再氧化燃燒生成氣態(tài)，再氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的的總和小于由氣態(tài)總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量量 H1H2H3

8、BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2B六、反應(yīng)熱的測定六、反應(yīng)熱的測定 不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，其們可以通過多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，其中最直接的方法是通過中最直接的方法是通過實驗進行測定實驗進行測定。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和熱的測定中和熱的測定實驗藥品：實驗藥品：0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.50 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液實驗儀器：實驗儀器：簡易量熱計簡易量熱計實驗原理：實驗原理：H= cmt10-30.025kJ/mol單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高單位質(zhì)量的某種

9、物質(zhì)溫度升高1所吸收的所吸收的熱量稱為比熱容。熱量稱為比熱容。符號：符號：c單位：單位：J g 1 1 比熱容比熱容1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒

10、杯放置時，為大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好對此裝置，你有何更好的建議？的建議？實驗步驟實驗步驟 兩杯口相平，可使蓋板把杯兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到填碎紙條的作用是為了達到保溫保溫隔熱、減少隔熱、減少實驗過程中實驗過程中熱量損失熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。驗結(jié)果更準(zhǔn)確。 大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時，為

11、何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？你有何更好的建議？2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度t1，記入下表。記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為因為該溫度計還要用來測堿液的溫度該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中

12、和反應(yīng)若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.50mol/L NaOH溶溶液，并用溫度計測量液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度溶液的溫度t2。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？. .因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作因為本實

13、驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并將量筒中的酸中，并將量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒入盛有倒入盛有鹽酸的小燒杯（注意不要灑到外面）。用鹽酸的小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度變化，并準(zhǔn)確，觀察溫度變化，并準(zhǔn)確讀取反應(yīng)體系的最高溫度讀取反應(yīng)體系的最高溫度t3。H+(aq)+OH(aq)=(aq) 問題探究問題探究1、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實進行上述實

14、驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確，為什么？驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確，為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)、使測得的熱可以保證鹽酸完全反應(yīng)、使測得的熱量更加準(zhǔn)確。量更加準(zhǔn)確。2 、若改用、若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？有失誤）？【實驗注意事項實驗注意事項】： a.為了保證為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，可以采用可以采用0.55molL1NaOH溶液，使堿稍

15、稍過量，溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。 b.實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。充分冷卻至室溫，才能使用。 c.要使用同一支溫度計要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。d.操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。操作

16、時動作要快，盡量減少熱量的散失。e.實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。的數(shù)值偏低。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是，其原因是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 。（4）實驗中改用）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50

17、mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和），所求中和熱熱 。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒不能不能偏小偏小不相等不相等相等相等 練習(xí)練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：銅絲易導(dǎo)熱，使實驗過程中熱量損失較大銅絲易導(dǎo)熱，使實驗過程中熱量

18、損失較大 1.2 化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向水總是自發(fā)地由高處往低處流水總是自發(fā)地由高處往低處流自然界中有許多自然而然自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識，列舉一些能系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？自動發(fā)生的例子？自然界中水總是從高處往低處流；自然界中水總是從高處往低處流；食鹽溶解于水；食鹽溶解于水；室溫下冰塊自動融化；室溫下冰塊自動融化；墨水?dāng)U散；墨水?dāng)U散；火柴棒散落從火柴棒散落從有序有序變?yōu)樽優(yōu)榛靵y混亂等。等。鎂條燃燒；酸堿中和；鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火氣的

19、混合氣體遇明火就燃燒，鋅與就燃燒，鋅與CuSO4溶液會自動反應(yīng)生成溶液會自動反應(yīng)生成Cu和和ZnSO4等，這些等，這些過程都是自發(fā)的，其過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。逆過程就是非自發(fā)的。1 1、自發(fā)過程：、自發(fā)過程：在一定條件下，不借助在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。外部力量就能自動進行的過程。2 2、自發(fā)反應(yīng)：、自發(fā)反應(yīng)：在一定在一定溫度和壓強溫度和壓強下，下，無需外界幫助無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，就能自動進行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。稱為自發(fā)反應(yīng)。【歸納小結(jié)歸納小結(jié)】如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行？如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行？外界幫助指外界幫助指: :通電、光照等

20、。通電、光照等。酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點？自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點？【思考與交流思考與交流】共同特點：共同特點： H O即放熱反應(yīng)即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，放熱反應(yīng)使體系能量降低， H O有利于反應(yīng)自發(fā)進行有利于反應(yīng)自發(fā)進行從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？一般情況下，一般情況下， H O即放熱反應(yīng)易即放熱反應(yīng)易發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H= 37.30kJ/mol自發(fā)反應(yīng)一

21、定要自發(fā)反應(yīng)一定要H O ？結(jié)論：結(jié)論：H O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要一定要H S(l) S(s)熵變：熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變，用的熵變，用S ?；瘜W(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的S 越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的的反應(yīng)，熵變通常都是正值（反應(yīng)，熵變通常都是正值（ S 0），為熵），為熵增加增加反應(yīng)反應(yīng)。例如：例如： 2NaHCO3(s) =Na2CO3(s) +CO2(g) +H2O(g)練習(xí)：練習(xí)：判斷下列過程的熵變

22、大于零還是小于零判斷下列過程的熵變大于零還是小于零2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NaOH (s) =Na+(aq) +OH- (aq)Ag+(aq) +Cl- (aq) = AgCl (s)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s) = Al2O3(s)+2Fe(s) S O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，有利于反應(yīng)自發(fā)進行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要自發(fā)反應(yīng)不一定要S O【思考與交流思考與交流】 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行一個熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行一個 因素因素, 但不是惟一因素。但不是惟一因素。Ag+(aq) +Cl

23、- (aq) = AgCl (s) S O 體系能量降低體系能量降低和和混亂度增大混亂度增大都都有促使反應(yīng)有促使反應(yīng)自發(fā)進行自發(fā)進行的傾向的傾向。 在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既與能否自發(fā)進行，既與反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變有關(guān)，有關(guān)，又與又與反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變有關(guān)，但都有關(guān)，但都不是惟一不是惟一因素因素。 變化變化方向性方向性HSCO2(s) CO2(g) 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)K(s)+H2O(l) = K+(aq) +OH- (aq)+1/2 H2(g)Ag+(aq) +Cl- (aq) = AgCl (s) G=HT S當(dāng)當(dāng) G0時，反應(yīng)不自

24、發(fā)進行時，反應(yīng)不自發(fā)進行當(dāng)當(dāng) G=0時，平衡狀態(tài)時，平衡狀態(tài)吉布斯自由能變吉布斯自由能變溫度對反自發(fā)性的情況溫度對反自發(fā)性的情況 類類型型HSG= H-TS反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)的自發(fā)性102003000永遠是永遠是0在在任何溫度任何溫度下都是下都是非自發(fā)非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)在高溫在高溫0 在低溫在低溫0在在低溫低溫是是自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)在高溫是非自發(fā)反應(yīng)在高溫是非自發(fā)反應(yīng)在高溫在高溫0在低溫是非自發(fā)反應(yīng)在低溫是非自發(fā)反應(yīng)在在高溫高溫是是自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)【課堂達標(biāo)測試課堂達標(biāo)測試】1、 碳酸銨碳酸銨（NH4）2CO3在室溫下就能自在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 （