4月湖北省七市（州）教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題及答案

1、2015年4月湖北省七市（州）教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 cr 52 fe 56 ni 59 zn 65 7化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確是（ ） a用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹 bnox、 cl2、 pm2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨 c在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮 d人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑7b 8下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（ ）8d 9在某2l恒容密閉容器中充入2 mol x(g)和

2、1 mol y(g)發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+y(g)3z(g)h，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中x的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是（ ） am點(diǎn)時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率最大 b升高溫度，平衡常數(shù)減小 c平衡后充入z達(dá)到新平衡時(shí)z的體積分?jǐn)?shù)增大 dw, m兩點(diǎn)y的正反應(yīng)速率相等9b 10.已知x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有z是金屬元素，y是地殼中含量最高的元素，x、y、r在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ） a五種元素中原子半徑最大的是w，離子半徑最大的是r離子 bx、r、w三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為r

3、wx cy與z形成的化合物一定是堿性氧化物 dz與w形成的化合物水溶液可能顯酸性10d 11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a用圖1所示裝置可收集no氣體b用圖4裝置可證明酸性:h2so4h2co3h2sio3 c用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2h2oo2+h2d用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸11b 12.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） a在含有等物質(zhì)的量的h+、al3+的溶液中，逐滴加入naoh溶液：h+、a13+、al(oh)3 b在含有等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2+ c在含有等物質(zhì)的量的nacl、na2s的溶液

4、中加入agn03溶液：nacl、na2s d在含有等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+的溶液中加入鐵粉：cu2+、fe3+ 12a 1325時(shí)在10 ml 0.1moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液20 ml，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液ph的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）ahcl溶液滴加一半時(shí)，溶液ph7b當(dāng)溶液的ph=8時(shí)，溶液中nahco3的物質(zhì)的量濃度為0.1moll1 c0.1 moll1na2co3溶液中c(na+)+c(h+)=c(oh)+2c(co32)+c(hco3)d在m點(diǎn)：c(na+)c(co32)=c(hco3)c(oh)c(h+)1

5、3b26（14分）實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：制備過程中其他產(chǎn)物會(huì)與alcl3發(fā)生副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：i合成： 在250 ml三口燒瓶中加入140ml苯（密度0.88g/ml）、19ga1c13和5.5g乙醛，在20時(shí)充分反應(yīng)。分離與提純： 將反應(yīng)混合物倒入裝有150 ml，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集1701726.67kpa的餾分，得12.5g 1，l二苯乙烷。（1）儀器a的名稱： ；

6、其他產(chǎn)物與a1c13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置c的作用： 。（2）連接裝置b的作用是 。（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是 。實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是 ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 。（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1二苯乙烷產(chǎn)率約為 （填正確答案的序號(hào)）。 a41 b48 c55 d6526（14分） 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不給分） alcl3 +3h2oal(oh)3+3hcl（2分） 吸收hcl氣體（1分） 防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng) （2分） 洗掉

7、氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）（2分） 干燥（1分） c（1分） ab（2分） c（2分）27（15分）鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。（1）還原沉淀法是處理含cr2o72 和cro42工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：其中第i步存在平衡：2cro42(黃色)+2h+cr2o72 (橙色)+h2o若平衡體系的ph=2，該溶液顯 色。根據(jù)2cro42+2h+cr2o72 +h2o，設(shè)計(jì)右圖裝置（均為惰性電極）電解na2cro4溶液制取na2cr2o7。na2cr2o7中鉻元素的化合價(jià)為 ，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。第步反應(yīng)的離子

8、方程式： ，向反應(yīng)后的溶液加一定量naoh，若溶液中c(fe3+)=2.01012moll1，則溶液中c(cr3+)= moll1。（已知kspfe(oh)3=4.01038，kspcr(oh)3=6.0x1031）。（2）cro3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，cro3被還原成綠色的cr2(so4)3。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）cro3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。b點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。27（15分） 橙（2分) +6（1分） 正極（2分） 4oh4eo22h2o（2分） 6fe2+

9、cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o（2分） 3105 （2分） 4cro33c2h5oh6h2so42cr2(so4)33ch3cooh9h2o （2分） cr2o3（2分）28（14分）so2、no2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成。（1）so2可用氫氧化鈉來吸收。現(xiàn)有0.4 molso2，若用200 ml，3moll1naoh溶液將其完全吸收，生成物為 （填化學(xué)式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。（2）co可制做燃料電池，以koh溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入co和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為： 。（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生

10、反應(yīng)：2co+2non2+2co2，在體積為0.5l的密閉容積中，加入0.40mol的co和0.40 mol的no，反應(yīng)中n2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，co的平均反應(yīng)速率(co)= 。（4）用co2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g)h0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為41，co2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(co2) b點(diǎn)的正反應(yīng)速率為正(co2)（填“”、“c(so32)c(hso3)c(h+)c(oh)（2分） co+4oh2eco32+2h2o（2分） 0.05 m

11、oll1min1 （2分） （2分） 45%（2分）（2分）37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了cu-ni-zn-sn-fe多金屬互化物。（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 （填“晶體”或“非晶體”），可通過 方法鑒別。（2）基態(tài)ni2+的核外電子排布式 ；配合物ni(co)4常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)ni(co)4屬于 晶體；ni2+和fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)nio feo（填“”）。 （3）銅能與類鹵素(scn)2反應(yīng)生成cu(scn)2，1

12、mol(scn)2分子中含有鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(scn)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（hscn）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（hn=c=s）的沸點(diǎn)，其原因是 ；寫出一種與scn互為等電子體的分子 （用化學(xué)式表示）。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。 （5）立方nio（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示nio晶體的密度為 g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為na）。人工制備的nio晶體中常存在缺陷（如圖-2）： 一個(gè)ni2+空缺，另有兩個(gè)ni2+被兩個(gè)ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組

13、成ni0.96o，該晶體中ni3+與ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 。 38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)化合物x、y、a、b、c、d、e、f、g之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知以下信息： rcho rcooh rcoor（r、r代表烴基）x在催化劑作用下可與h2反應(yīng)生成化合物y。 化合物f的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。回答下列問題： （1）x的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，x與hcn反應(yīng)生成a的反應(yīng)類型是 。（2）酯類化合物b的分子式是c15h14o3，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）x發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）g在naoh溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反