平衡常數(shù)用精編版

1、目標(biāo)展示目標(biāo)展示1 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義2 2、平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡常數(shù)的應(yīng)用3 3、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆可逆反應(yīng)里，反應(yīng)里，正正反應(yīng)反應(yīng)速率速率和和逆逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等速率相等，反，反應(yīng)混合物中各組分的應(yīng)混合物中各組分的濃度濃度保持保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。標(biāo)志：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不 變的狀態(tài)變的狀態(tài)思考思考:化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度之反應(yīng)混合物中各組分的濃度之間有什么關(guān)系呢？間有什么關(guān)系呢？引入引

2、入溫度溫度( (K） 序序號(hào)號(hào) 初始濃度（初始濃度（mol/L） 平衡濃度（平衡濃度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6698.6 0.010670.010670.011960.01196 0 00.0018310.0018310.0031290.0031290.017670.0176754.492854.49280.011350.011350.0090440.009044 0 00.0035600.0035600.0012500.0012500.015590.0155954.606754.6067 0 0 0 00.010690.010690.001

3、1410.0011410.0011410.0011410.0084100.00841054.306054.3060798.6 0.011350.011350.009040.00904 0 0 0.004560.004560.001950.001950.008590.008598.28838.2883 0 0 0 00.016550.016550.003390.003390.003390.003390.009770.009778.30138.3013 0 0 0 00.012580.012580.002580.002580.002580.002580.007420.007428.26278.26

4、27 HI2 H2I2H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，10K105 5時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。得基本完全了。2 2、利用、利用K K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，若溫度升高，K K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); ;若溫度升高，若溫度升高，K K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)3. 3. 可以利用可以利用K K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（QcQc：濃度：濃度積）積）QcQc K:K:

5、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; ; v v正正 v v逆逆Qc = K:Qc = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; ; v正正 v v逆逆Qc Qc K:K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行; ; v v正正 v v逆逆結(jié)論：趨勢(shì)為：達(dá)到平衡結(jié)論：趨勢(shì)為：達(dá)到平衡100% =該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始濃度起始濃度該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的平衡濃度平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的起始濃度可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：的平衡轉(zhuǎn)化率為：除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還有沒有其他方法能用除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還有沒有其他

6、方法能用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度呢？來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度呢？平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度一定溫度和和一定起始濃度一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。下反應(yīng)進(jìn)行的限度。問題問題3 3 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ 1 1. . 在某溫度下，可逆反應(yīng)：在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(mA(g)g)+nB(g) pC(g) + qD(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ）. .越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程

7、度越大. .越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大. .隨反應(yīng)物濃度改變而改變隨反應(yīng)物濃度改變而改變. .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變AD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、在相同的溫度下，已知反應(yīng)、在相同的溫度下，已知反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常數(shù)平衡常數(shù)K=3.11026則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（為（ ）A、 B、 C、 D、不能確定、不能確定B3. 某溫度下，向某溫度下，向10L真空容器中注入真空容器

8、中注入1.00 mol H2(g) 和和 1.00 mol I2(g)，反應(yīng)平衡后，反應(yīng)平衡后I2(g)的的濃度為濃度為0.020 0 molL-1。試求該溫度下。試求該溫度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。64v4. 4. 某溫度下某溫度下SOSO3 3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)v的的45.8945.89，下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度，下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度(mol/L)(mol/L)如下表，試判斷各體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)如下表，試判斷各體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)v2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)體系體系SO2O2SO是否平衡是否平衡 反應(yīng)方向反應(yīng)方向0.060.402.000.0960.300.50否否逆向逆向否否逆向逆向5.為（為（ ）此溫度下加入此溫度下加入1molCO1molCO2 2和和1molH1