第5單元課題1質(zhì)量守恒定律

1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第一課時第一課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第二課時第二課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 第 一 課 時 活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動與探究活動與探究1.1.提出問題提出問題 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？2.2.猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)（3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的

2、各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 （1 1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 依據(jù)：生活經(jīng)驗鐵生銹依據(jù)：生活經(jīng)驗鐵生銹 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 依據(jù)：生活經(jīng)驗液化石油氣的燃燒依據(jù)：生活經(jīng)驗液化石油氣的燃燒 3.3.制定計劃制定計劃 進行實驗進行實驗方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟步驟：用用鑷

3、子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入鋪有細砂的錐形瓶放入鋪有細砂的錐形瓶中央中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊形瓶塞緊，并將白磷引燃。，并將白磷引燃。待錐形瓶待錐形瓶冷卻冷卻后，重新放到托盤天平上，后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平觀察托盤天平是否平衡。是否平衡。磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷

4、點燃點燃接第5張P O2 P2O5 活 動 與 探 究 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 在在100mL燒杯中加入約燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨用砂紙打磨干凈。干凈。 3、反應(yīng)前稱量反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯

5、中。(砝碼不動砝碼不動)5、反應(yīng)后的稱量反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵接第5張Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究 實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）

6、藍色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的白磷白磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等等于反應(yīng)后生成的于反應(yīng)后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的質(zhì)量質(zhì)量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.5.得出結(jié)論得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)反應(yīng)后后生成的生成的各各物質(zhì)

7、的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。練習(xí)：練習(xí)：1、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成的恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反充分反應(yīng)后，剩余應(yīng)后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應(yīng)，如完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為的質(zhì)量為多少？多少？9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價反

8、思評價是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時間后，一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化?，F(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指：固體消

9、失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。針偏向右側(cè)。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定步驟步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

10、將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。指針偏向右側(cè)。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)、根

11、據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)

12、量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 活 動 與 探 究 在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)

13、必定符合質(zhì)量守恒定律。律。OOCCOO+ =質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的原子的種類種類沒有改變，沒有改變， 數(shù)目數(shù)目沒有增減，沒有增減， 原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。 活 動 與 探 究 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié) 小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)

14、的種、物質(zhì)的種類類2、分子的、分子的種類種類兩改變兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價價兩個可能改變兩個可能改變 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。3、環(huán)保部門常

15、用、環(huán)保部門常用I I2O O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。CO2作業(yè)：作業(yè)：P96 2、3、4 第 二 課 時 化 學(xué) 方 程 式訂正作業(yè)訂正作業(yè)（教師講解）（教師講解）1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反

16、應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 化 學(xué) 方 程 式 思考：思考：怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及

17、反應(yīng)條件；但該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子式子。 化 學(xué) 方 程 式點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2 2、化學(xué)

18、方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意 義C + O2 CO2點燃點燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)