江蘇省蘇州市昆山市2016屆中考化學(xué)一模試卷(解析版)

1、2016年江蘇省蘇州市昆山市中考化學(xué)一模試卷一、選擇題1霧霾是今年“兩會”點擊率頗高的詞匯霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)下列做法能減少霧霾的是（）A開私家車出行B使用太陽能熱水器C用煤火力發(fā)電D露天焚燒垃圾2現(xiàn)有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 食醋，pH大小關(guān)系為（）ABCD3科學(xué)實驗必須按規(guī)范進行操作，下列實驗操作中規(guī)范的是（）A取少量氯化鈉B聞藥品氣味C滴加液體D稀釋濃硫酸4下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH5農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是

2、（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO36下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式相同的是（）A氯化鈉 食鹽 NaCl2B碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C氫氧化鈣 熟石灰CaOD氫氧化鈉 火堿 NaOH7測得部分食物的pH如下表，下列說法錯誤的是（） 食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A蘋果汁和葡萄汁顯酸性B牛奶和雞蛋清顯堿性C蘋果汁比葡萄汁的酸性強D胃酸過多的人應(yīng)少喝蘋果汁8下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A固體、液體或氣體都可以作為溶質(zhì)B過濾后的無色澄清液體一定是純凈物C溶液上層的密度小，下層的密度大D燒堿溶液和蔗

3、糖溶液都具有很強的導(dǎo)電性9元素氫、氧和R的化合價分別是+1，2，+5，這三種元素組成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO410下列離子能在水溶液中大量共存的一項是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、CO3211下列有關(guān)物質(zhì)保存方法的原因中不正確的是（）選項保存方法原因A白磷應(yīng)保存在冷水中白磷著火點低B濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)C濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水D氫氧化鈉應(yīng)密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)AABBCCDD12下列物質(zhì)的溶液為長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化

4、而減小的是（）A氯化鉀B苛性鈉C石灰水D濃鹽酸13a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Bt1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct2時，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液Dt2時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時有晶體析出14下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO215下列試劑中，能一次性將KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鑒別出來的是（）A稀鹽酸BK2CO3溶液C無色酚酞DNaNO3溶液16下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A氫氧化銅和稀硫酸B硫酸銅溶液和稀鹽酸C飽和石灰水和碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸1

5、7下列有關(guān)物質(zhì)用途說法中，正確的是（）用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹 用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉用氫氧化鈉中和胃中過多鹽酸 用熟石灰中和硫酸工廠的污水ABCD18有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲19小紅同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)選用適當(dāng)物質(zhì)可實現(xiàn)下圖中所示的所有反應(yīng)若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4

6、BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2AO420實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液下列說法中錯誤的是（）A實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽21如圖是收集氣體的裝置由實驗裝置可推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)為 A B C D 密度比空氣 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD22下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在一定條件下，存在不能

7、一步實現(xiàn)的是（）A BCD23下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A向氫氧化鈉溶液中不斷加水B氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體24為除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（） 序號 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中洗氣 B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入適量CuSO4溶液，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C CaO（CaCO3） 稀鹽酸 加過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）

8、CuO固體 加過量氧化銅粉末，過濾AABBCCDD25實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4%則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%二、非選擇題26請用線段連接有對應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點（2016昆山市一模）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空（1）生石灰作為干燥劑：，該反應(yīng)屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（2）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：，生成物中硫元素的化合價為價（3）用稀硫酸除去鐵銹：反應(yīng)后所得溶液的顏色為色（4）硫酸銨固體和

9、氫氧化鈣固體混合研磨：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（5）生成沉淀的中和反應(yīng)：，反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的（選填“增強”、“減弱”或“不變”）28通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，請用所學(xué)知識回答下列兩小題：（1）甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙3種物質(zhì)分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類型X與甲、乙、丙的關(guān)系如右圖所示（圖中“”表示兩端的物質(zhì)能反生反應(yīng)）若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，則X為（填化學(xué)式）；若將X放入乙溶液中，觀察到的現(xiàn)象有（2）根據(jù)上題思路小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其他物質(zhì)間相互反

10、應(yīng)的關(guān)系如圖所示若Y是與其他三種物質(zhì)分屬不同類別的化合物，則Y可以是（填化學(xué)式）根據(jù)右圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出、兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：；：其中反應(yīng)也稱酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用從反應(yīng)實質(zhì)來看，中和反應(yīng)是酸溶液中的（填微粒符號）和堿溶液中的（填微粒符號）結(jié)合生成水分子的過程29我省沿海城市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我省經(jīng)濟的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)實驗室按如圖1所示流程進行粗鹽的初步提純：其中操作1的名稱是；在操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀表名稱）在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時

11、，即停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子，若要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進行檢驗（3）從海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2所示：反應(yīng)1的化學(xué)方程式為；物質(zhì)X的名稱是（4）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：已知：20時，S（NaCl）=36.0kg，現(xiàn)要將20時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為6.5%的NaCl不飽和溶液36.0kg轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤?，?yīng)至少加入NaCl固體kg（計算結(jié)果精確到0.1kg）30化學(xué)興趣小組活動中，甲、乙、丙三位同

12、學(xué)對某化工廠的污水取樣后進行了相關(guān)實驗，請回答下列問題用pH試紙檢測污水的酸堿性三位同學(xué)分別進行如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH7；乙同學(xué)：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH7；丙同學(xué)：取pH試紙直接浸入待測溶液中，測得pH7（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué)利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分數(shù)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的方案分別如圖甲、圖乙所示：（2）同學(xué)取少量圖甲所示反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加3滴紫色石蕊試液，溶液呈深藍色，于是得出了“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論，甲同學(xué)的結(jié)論是否正確

13、？（選填“正確”或“不正確”），理由是（3）乙同學(xué)按圖乙方案進行實驗，實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐漸加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，停止滴加NaOH溶液，此時可認為酸堿恰好完全反應(yīng)，若實驗中共消耗了NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為（4）丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計算機即時繪出了如圖丙所示的溶液pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線從曲線上可知污水的pH=，M點表示的含義是 （5）若要除去污水中的鹽酸，從環(huán)保、原材料成本等角度考慮，下列物質(zhì)中最好選用（填字母）ANaOH BCa（OH）2 CCuO DAgNO331小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上

14、瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉部分變質(zhì)；該氫氧化鈉全部變質(zhì)【設(shè)計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 （1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸； 猜想不成立 （2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液 溶液呈紅色 猜想成立 【反思與交流】（4）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）【探索與拓展】為

15、進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g（5）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（要寫出計算過程）；（6）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為2016年江蘇省蘇州市昆山市中考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題1霧霾是今年“兩會”點擊率頗高的詞匯霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)下列做法能減少霧霾的是（）A開私家車出行B使用太陽能熱水器C用煤火力發(fā)電D露天焚燒垃圾【考點】防治空氣

16、污染的措施【專題】化學(xué)與環(huán)境保護【分析】霧霾的有害成分主要來自汽車、工廠、家庭燃燒煤、石油等化石能源產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物和直徑小于2.5微米的可吸入顆粒物，其危害非常大【解答】解：A、汽車中汽油的燃燒會增大空氣中污染物，加重霧霾天氣，A措施不可行；B、太陽能的利用可減少化石燃料的燃燒，較少空氣污染，減少霧霾天氣，故B措施可行；C、煤火力發(fā)電時，煤燃燒會產(chǎn)生空氣中污染物，加重霧霾天氣，C措施不可行；D、露天焚燒垃圾會產(chǎn)生大量的空氣污染物，加重霧霾天氣，D措施不可行故選B【點評】環(huán)境的污染與保護是社會關(guān)注的焦點問題，與之相關(guān)的考題就成為中考的熱點之一2現(xiàn)有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 食

17、醋，pH大小關(guān)系為（）ABCD【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】常見的酸 酸的通性【分析】根據(jù)常見溶液的酸堿性、當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷即可【解答】解：純堿溶液顯堿性，pH7；食鹽水顯中性，pH=7；食醋顯酸性，pH7則三種溶液pH大小關(guān)系為：故選：C【點評】本題難度不大，掌握常見溶液的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵3科學(xué)實驗必須按規(guī)范進行操作，下列實驗操作中規(guī)范的是（）A取少量氯化鈉B聞藥品氣味C滴加液體D稀釋濃硫酸【考點】固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的

18、稀釋【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】A、一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，瓶塞要倒放桌面上；B、聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析；D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷【解答】解：A、一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，瓶塞要倒放桌面上，圖中瓶塞沒有倒放桌面上，會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；B、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞故B正確；C、向試管中滴加溶液時應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，以防污染試劑，故C錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

19、地擴散；圖中沒有沿器壁注入，故D錯誤故選B【點評】化學(xué)實驗的基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范4下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)常見物質(zhì)和水反應(yīng)或溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可【解答】解：A硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故正確；B氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故錯誤；C氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故錯誤；D氫氧化鈉溶于水放熱

20、，溶液溫度明顯升高，故錯誤故選A【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵5農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO3【考點】常見化肥的種類和作用【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤 B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤

21、C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于磷復(fù)合肥，故選項正確 D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，但不是磷復(fù)合肥料，故選項錯誤 故選：C【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關(guān)鍵6下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式相同的是（）A氯化鈉 食鹽 NaCl2B碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C氫氧化鈣 熟石灰CaOD氫氧化鈉 火堿 NaOH【考點】化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其名稱、俗名與化學(xué)

22、式不相同B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱、俗名與化學(xué)式不相同C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其名稱、俗名與化學(xué)式不相同D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗名與化學(xué)式相同故選：D【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵7測得部分食物的pH如下表，下列說法錯誤的是（） 食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A蘋果汁和葡萄汁顯酸性B牛奶和雞蛋清顯堿性C蘋果汁比葡萄汁的酸性強D胃酸

23、過多的人應(yīng)少喝蘋果汁【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】常見的酸 酸的通性【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性當(dāng)溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強【解答】解：A、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說法正確；B、牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說法錯誤；C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故說法正確；D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁，故說法正確故選B【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的

24、關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論8下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A固體、液體或氣體都可以作為溶質(zhì)B過濾后的無色澄清液體一定是純凈物C溶液上層的密度小，下層的密度大D燒堿溶液和蔗糖溶液都具有很強的導(dǎo)電性【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；純凈物和混合物的判別【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)的種類考慮；B、運用多數(shù)溶液為無色液體都屬混合物解答C、根據(jù)溶液的均一性回答D、物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，?yīng)能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、溶質(zhì)可以是固體，也可是液體或氣體，故正確；B、多數(shù)溶液為無色液體，但都屬混

25、合物，過濾只能除去溶液中不溶性的雜質(zhì)，如氯化鈉的溶液就是無色液體但它是氯化鈉和水的混合物，故錯誤；C、由于溶液具有均一性，即溶液中各部分性質(zhì)相同，上層溶液的密度等于下層溶液的密度；故錯誤；D、蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，蔗糖溶液幾乎不能導(dǎo)電，是因為溶液中不含有大量自由移動的離子，且水的導(dǎo)電性很弱，故錯誤；故選：A【點評】本題難度不大，充分理解溶液的概念、特征是正確解答此類題的關(guān)鍵9元素氫、氧和R的化合價分別是+1，2，+5，這三種元素組成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO4【考點】化合價規(guī)律和原則；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【專題】化學(xué)式的計算【分析】根據(jù)化合物對外不顯電性，在

26、化合物中正負化合價代數(shù)和為零解答本題【解答】解：A、HRO的化合價代數(shù)和為：+12+5=+4；因為在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，故A不適合；B、HRO3的化合價的代數(shù)和為：+1+5+（2）3=0，故B適合；C、H2RO3的化合價的代數(shù)和為：（+1）2+5+（2）3=+1，故C不適合；D、H3RO4的化合價的代數(shù)和為：（+1）3+5+（2）4=0，故D適合故選BD【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化合價的規(guī)律和原則解答問題的能力根據(jù)化合物中各元素的化合價，可以推斷化學(xué)式10下列離子能在水溶液中大量共存的一項是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、S

27、O42DNa+、K+、NO3、CO32【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可【解答】解：A、Fe3+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確故選：D【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)

28、生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水11下列有關(guān)物質(zhì)保存方法的原因中不正確的是（）選項保存方法原因A白磷應(yīng)保存在冷水中白磷著火點低B濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)C濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水D氫氧化鈉應(yīng)密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)AABBCCDD【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】A、根據(jù)白磷的性質(zhì)方法；B、依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；C、依據(jù)濃硫酸的吸水性分析解答；D、依據(jù)氫氧化鈉能潮解并與二氧化碳反應(yīng)分析即可【解答】解：A、白磷的著火點低，應(yīng)保存在冷水中，故正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以為防止氯化氫的揮發(fā)必須密封保存，故正確；C、濃硫酸具有吸水性

29、不具揮發(fā)性，放置在空氣中會因吸水而濃度降低，故需密封保存，故正確；D、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以必須密封保存，故不正確故選：D【點評】掌握相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)分析選擇保存方法的原因解答本題的關(guān)鍵12下列物質(zhì)的溶液為長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是（）A氯化鉀B苛性鈉C石灰水D濃鹽酸【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專題】元素與化合物；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】一些物質(zhì)露置于空氣中，與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷【解答】解：A、

30、氯化鉀不能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，具有吸水性，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加，故選項正確C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，由質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量減少，故選項正確D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤故選：C【點評】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵13a、b

31、、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Bt1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct2時，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液Dt2時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、要比較溶解度的大小，必須指明溫度；B、根據(jù)a、c的溶解度曲線，比較在t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度的大??；C、根據(jù)在t2時，a物質(zhì)的溶解度進行分析計算；D、根c物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化情況分析【解答】解：A、要比較溶解度的大小，必須指明溫度，否則比較大小無意義故A敘述錯誤；B、

32、由a、c的溶解度曲線可知，在t1時，a、c兩種物質(zhì)的曲線交與一點，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等故B敘述正確；C、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2時，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的定義可知，在30ga物質(zhì)加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g故C敘述錯誤；D、由c物質(zhì)的溶解度曲線可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小所以，t2時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出故D敘述錯誤故選B【點評】通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，一定質(zhì)量的物質(zhì)加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的質(zhì)量在算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時不溶解的不能算溶液質(zhì)量14下列

33、氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO2【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體【專題】常見的酸 酸的通性【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，據(jù)此解答【解答】解：A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；B、氫氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；C、氨氣能與不與濃硫酸反應(yīng)，不可以用濃硫酸干燥；D、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；故選C【點評】掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及干燥劑的使用范圍是正確解答本題的關(guān)鍵15下列試劑中，能一次性將KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鑒別出來的是（）A稀鹽酸BK2CO3溶液C無色酚酞DNaNO3

34、溶液【考點】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；酸、堿、鹽的鑒別【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們【解答】解：A、稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無明顯變化，與稀硫酸、CaCl2溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤B、K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與KOH溶液不反應(yīng)；分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl2溶液，無明顯變化的是KOH溶液能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別

35、，故選項正確C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液分別顯堿性、酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤D、硝酸鈉溶液與稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤故選：B【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象16下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A氫氧化銅和稀硫酸B硫酸銅溶液和稀鹽酸C飽和石灰水和碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【專題】化學(xué)反

36、應(yīng)的分類思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、氫氧化銅和稀硫酸相互交換成分生成硫酸銅和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤B、硫酸銅溶液和稀鹽酸相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤D、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運

37、用是正確解答本題的關(guān)鍵17下列有關(guān)物質(zhì)用途說法中，正確的是（）用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹 用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉用氫氧化鈉中和胃中過多鹽酸 用熟石灰中和硫酸工廠的污水ABCD【考點】酸堿鹽的應(yīng)用【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于金屬去銹，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，熟石灰具有堿性，能用于中和酸性廢水【解答】解：稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于金屬去銹，故正確，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故正確，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于中和胃液中的鹽酸，故錯誤，熟石灰具有

38、堿性，能用于中和酸性廢水，故正確，觀察選項，故選：A【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行18有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序【解答】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放

39、，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動性由強到弱的順序乙丁丙甲故選D【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵19小紅同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)選用適當(dāng)物質(zhì)可實現(xiàn)下圖中所示的所有反應(yīng)若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2

40、 Na2AO4【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】考慮酸和乙鹽會生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，見提供鋇離子，采用排除的方法即可解答分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進行驗證分析即可【解答】解：根據(jù)題意可知，各種會反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)

41、前面的推導(dǎo)可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，故選C【點評】本題主要考查了采用排除法解答物質(zhì)的推斷題，只要有一個地方不滿足就可以排除該選項重點考查酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，訓(xùn)練了學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，強化了學(xué)生分析問題的能力20實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液下列說法中錯誤的是（）A實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析

42、】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟進行分析判斷B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進行分析判斷C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程；D、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進行了稀釋，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項說法正確B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確C溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

43、分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項說法正確D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進行了稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，故選項說法錯誤故填：D【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵21如圖是收集氣體的裝置由實驗裝置可推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)為 A B C D 密度比空氣 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD【考點】常

44、用氣體的收集方法；氣體的干燥（除水）；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】排空氣收集氣體時，密度大于空氣的氣體采取向上排氣法收集，密度小于空氣則向下排氣法收集；可以用氫氧化鈉干燥的氣體應(yīng)該是堿性氣體【解答】解：題圖中的收集氣體方法：氣體從位于集氣瓶口的導(dǎo)管進入，瓶中的空氣則是從位于瓶底部的導(dǎo)管被排出，這種收集氣體的方法也就屬于向下排氣法，說明該氣體密度小于空氣；此氣體可以用氫氧化鈉干燥，所以應(yīng)該是堿性氣體，溶于水中所得溶液的pH應(yīng)該大于7故選C【點評】排氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部，就是為了把瓶內(nèi)空氣全部排出22下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在一定條件下，存在不能一

45、步實現(xiàn)的是（）ABCD【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的制備；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】A、根據(jù)過氧化氫分解會生成水和氧氣，水通電會生成氫氣和氧氣進行分析；B、根據(jù)木炭和氧氣會生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳進行分析；C、根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇會生成硝酸鈉，所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，硝酸鈉不會轉(zhuǎn)化成氯化鈉進行分析；D、根據(jù)銅和氧氣會生成氧化銅，氧化銅和硝酸會生成硝酸銅，硝酸有強氧化性，銅和硝酸反應(yīng)會生成硝酸銅進行分析【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水

46、在通電的條件下生成氫氣和氧氣，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實現(xiàn)，故A正確；B、木炭和充足的氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，和不充足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實現(xiàn)，故B正確；C、硫酸鈉和硝酸鋇會生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，硝酸鈉不會轉(zhuǎn)化成氯化鈉，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D、銅和氧氣在加熱的條件下會生成氧化銅，氧化銅和硝酸會生成硝酸銅和水，硝酸有強氧化性，銅和硝酸反應(yīng)會生成硝酸銅、水和一氧化氮，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實現(xiàn)，故D正確故選：C【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)

47、的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析解答23下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A向氫氧化鈉溶液中不斷加水B氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【考點】酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據(jù)堿性溶液加水稀釋pH的變化解答；B、根據(jù)加熱過程中二氧化錳的質(zhì)量解答；C、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸以及硫酸銅的反應(yīng)解答；D、根據(jù)飽和溶液的轉(zhuǎn)化解答【解答】解：A、氫氧化鈉加水稀釋過

48、程中，溶液的pH不斷減小，但是不會小于等于7，錯誤；B、加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，正確；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，開始不會產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，正確；D、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，開始硝酸鉀溶解，當(dāng)形成飽和溶液則溶液質(zhì)量不再改變，正確；故選A【點評】掌握化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵24為除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（） 序號 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中洗氣

49、B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入適量CuSO4溶液，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C CaO（CaCO3） 稀鹽酸 加過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） CuO固體 加過量氧化銅粉末，過濾AABBCCDD【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答

50、】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、KOH能與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、CaCO3和CaO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、CuO固體能與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：D【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與

51、雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵25實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4%則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)，可以計算生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)，可以計算生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合題中的問題進行分析【解答】解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為： =20g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，Ca（OH）2CaCO3 74 100 x 20g=x=14.8g則含有氫元素的質(zhì)量為100g0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為： =29.6g，設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，CaOCa（OH）256 74y 29.6g+14.8g=y=33.6g因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量=久置固體碳酸鈣的質(zhì)量氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量=100g20g29.6g+33.6g=84g，則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為：100%=50.4%故選：C【點評】本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算，