江蘇省蘇州市昆山市2016屆中考化學(xué)一模試卷(解析版)

1、2016年江蘇省蘇州市昆山市中考化學(xué)一模試卷一、選擇題1霧霾是今年“兩會(huì)”點(diǎn)擊率頗高的詞匯霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)下列做法能減少霧霾的是（）A開(kāi)私家車(chē)出行B使用太陽(yáng)能熱水器C用煤火力發(fā)電D露天焚燒垃圾2現(xiàn)有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 食醋，pH大小關(guān)系為（）ABCD3科學(xué)實(shí)驗(yàn)必須按規(guī)范進(jìn)行操作，下列實(shí)驗(yàn)操作中規(guī)范的是（）A取少量氯化鈉B聞藥品氣味C滴加液體D稀釋濃硫酸4下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會(huì)降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH5農(nóng)作物生長(zhǎng)需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是

2、（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO36下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式相同的是（）A氯化鈉 食鹽 NaCl2B碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C氫氧化鈣 熟石灰CaOD氫氧化鈉 火堿 NaOH7測(cè)得部分食物的pH如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 食物 蘋(píng)果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性B牛奶和雞蛋清顯堿性C蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D胃酸過(guò)多的人應(yīng)少喝蘋(píng)果汁8下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A固體、液體或氣體都可以作為溶質(zhì)B過(guò)濾后的無(wú)色澄清液體一定是純凈物C溶液上層的密度小，下層的密度大D燒堿溶液和蔗

3、糖溶液都具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性9元素氫、氧和R的化合價(jià)分別是+1，2，+5，這三種元素組成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO410下列離子能在水溶液中大量共存的一項(xiàng)是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、CO3211下列有關(guān)物質(zhì)保存方法的原因中不正確的是（）選項(xiàng)保存方法原因A白磷應(yīng)保存在冷水中白磷著火點(diǎn)低B濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)C濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水D氫氧化鈉應(yīng)密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)AABBCCDD12下列物質(zhì)的溶液為長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化

4、而減小的是（）A氯化鉀B苛性鈉C石灰水D濃鹽酸13a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct2時(shí)，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液Dt2時(shí)，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)有晶體析出14下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO215下列試劑中，能一次性將KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鑒別出來(lái)的是（）A稀鹽酸BK2CO3溶液C無(wú)色酚酞DNaNO3溶液16下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A氫氧化銅和稀硫酸B硫酸銅溶液和稀鹽酸C飽和石灰水和碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸1

5、7下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法中，正確的是（）用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹 用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉用氫氧化鈉中和胃中過(guò)多鹽酸 用熟石灰中和硫酸工廠的污水ABCD18有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲19小紅同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)下圖中所示的所有反應(yīng)若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4

6、BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2AO420實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽21如圖是收集氣體的裝置由實(shí)驗(yàn)裝置可推測(cè)該氣體的有關(guān)性質(zhì)為 A B C D 密度比空氣 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD22下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在一定條件下，存在不能

7、一步實(shí)現(xiàn)的是（）A BCD23下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A向氫氧化鈉溶液中不斷加水B氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體24為除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（） 序號(hào) 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中洗氣 B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入適量CuSO4溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C CaO（CaCO3） 稀鹽酸 加過(guò)量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）

8、CuO固體 加過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾AABBCCDD25實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該固體混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%二、非選擇題26請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點(diǎn)（2016昆山市一模）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空（1）生石灰作為干燥劑：，該反應(yīng)屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（2）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：，生成物中硫元素的化合價(jià)為價(jià)（3）用稀硫酸除去鐵銹：反應(yīng)后所得溶液的顏色為色（4）硫酸銨固體和

9、氫氧化鈣固體混合研磨：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（5）生成沉淀的中和反應(yīng)：，反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的（選填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）28通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列兩小題：（1）甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙3種物質(zhì)分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類(lèi)型X與甲、乙、丙的關(guān)系如右圖所示（圖中“”表示兩端的物質(zhì)能反生反應(yīng)）若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則X為（填化學(xué)式）；若將X放入乙溶液中，觀察到的現(xiàn)象有（2）根據(jù)上題思路小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca（OH）2與其他物質(zhì)間相互反

10、應(yīng)的關(guān)系如圖所示若Y是與其他三種物質(zhì)分屬不同類(lèi)別的化合物，則Y可以是（填化學(xué)式）根據(jù)右圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；：其中反應(yīng)也稱(chēng)酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)看，中和反應(yīng)是酸溶液中的（填微粒符號(hào)）和堿溶液中的（填微粒符號(hào)）結(jié)合生成水分子的過(guò)程29我省沿海城市擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我省經(jīng)濟(jì)的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室按如圖1所示流程進(jìn)行粗鹽的初步提純：其中操作1的名稱(chēng)是；在操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀表名稱(chēng)）在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)

11、，即停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子，若要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進(jìn)行檢驗(yàn)（3）從海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如圖2所示：反應(yīng)1的化學(xué)方程式為；物質(zhì)X的名稱(chēng)是（4）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：已知：20時(shí)，S（NaCl）=36.0kg，現(xiàn)要將20時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為6.5%的NaCl不飽和溶液36.0kg轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤?，?yīng)至少加入NaCl固體kg（計(jì)算結(jié)果精確到0.1kg）30化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，甲、乙、丙三位同

12、學(xué)對(duì)某化工廠的污水取樣后進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用pH試紙檢測(cè)污水的酸堿性三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH7；乙同學(xué)：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH7；丙同學(xué)：取pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，測(cè)得pH7（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué)利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案分別如圖甲、圖乙所示：（2）同學(xué)取少量圖甲所示反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加3滴紫色石蕊試液，溶液呈深藍(lán)色，于是得出了“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論，甲同學(xué)的結(jié)論是否正確

13、？（選填“正確”或“不正確”），理由是（3）乙同學(xué)按圖乙方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐漸加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，停止滴加NaOH溶液，此時(shí)可認(rèn)為酸堿恰好完全反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)中共消耗了NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)即時(shí)繪出了如圖丙所示的溶液pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線從曲線上可知污水的pH=，M點(diǎn)表示的含義是 （5）若要除去污水中的鹽酸，從環(huán)保、原材料成本等角度考慮，下列物質(zhì)中最好選用（填字母）ANaOH BCa（OH）2 CCuO DAgNO331小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒(méi)有塞上

14、瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對(duì)這瓶氫氧化鈉固體展開(kāi)探究，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；該氫氧化鈉部分變質(zhì)；該氫氧化鈉全部變質(zhì)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 （1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸； 猜想不成立 （2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無(wú)色的酚酞溶液 溶液呈紅色 猜想成立 【反思與交流】（4）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）【探索與拓展】為

15、進(jìn)一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱(chēng)取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g（5）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；（6）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為2016年江蘇省蘇州市昆山市中考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題1霧霾是今年“兩會(huì)”點(diǎn)擊率頗高的詞匯霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)下列做法能減少霧霾的是（）A開(kāi)私家車(chē)出行B使用太陽(yáng)能熱水器C用煤火力發(fā)電D露天焚燒垃圾【考點(diǎn)】防治空氣

16、污染的措施【專(zhuān)題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)【分析】霧霾的有害成分主要來(lái)自汽車(chē)、工廠、家庭燃燒煤、石油等化石能源產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物和直徑小于2.5微米的可吸入顆粒物，其危害非常大【解答】解：A、汽車(chē)中汽油的燃燒會(huì)增大空氣中污染物，加重霧霾天氣，A措施不可行；B、太陽(yáng)能的利用可減少化石燃料的燃燒，較少空氣污染，減少霧霾天氣，故B措施可行；C、煤火力發(fā)電時(shí)，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生空氣中污染物，加重霧霾天氣，C措施不可行；D、露天焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，加重霧霾天氣，D措施不可行故選B【點(diǎn)評(píng)】環(huán)境的污染與保護(hù)是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題，與之相關(guān)的考題就成為中考的熱點(diǎn)之一2現(xiàn)有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 食

17、醋，pH大小關(guān)系為（）ABCD【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】根據(jù)常見(jiàn)溶液的酸堿性、當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：純堿溶液顯堿性，pH7；食鹽水顯中性，pH=7；食醋顯酸性，pH7則三種溶液pH大小關(guān)系為：故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)溶液的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵3科學(xué)實(shí)驗(yàn)必須按規(guī)范進(jìn)行操作，下列實(shí)驗(yàn)操作中規(guī)范的是（）A取少量氯化鈉B聞藥品氣味C滴加液體D稀釋濃硫酸【考點(diǎn)】固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的

18、稀釋【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A、一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，瓶塞要倒放桌面上；B、聞氣體的氣味時(shí)，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進(jìn)行分析；D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，瓶塞要倒放桌面上，圖中瓶塞沒(méi)有倒放桌面上，會(huì)污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯(cuò)誤；B、聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞故B正確；C、向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，以防污染試劑，故C錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)

19、地?cái)U(kuò)散；圖中沒(méi)有沿器壁注入，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范4下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會(huì)降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)和水反應(yīng)或溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故正確；B氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故錯(cuò)誤；C氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶于水放熱

20、，溶液溫度明顯升高，故錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵5農(nóng)作物生長(zhǎng)需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO3【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

21、C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于磷復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確 D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，但不是磷復(fù)合肥料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，確定化肥中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)、化肥的分類(lèi)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵6下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式相同的是（）A氯化鈉 食鹽 NaCl2B碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C氫氧化鈣 熟石灰CaOD氫氧化鈉 火堿 NaOH【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉的俗稱(chēng)是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其名稱(chēng)、俗名與化學(xué)

22、式不相同B、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式不相同C、氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式不相同D、氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式相同故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵7測(cè)得部分食物的pH如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 食物 蘋(píng)果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性B牛奶和雞蛋清顯堿性C蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D胃酸

23、過(guò)多的人應(yīng)少喝蘋(píng)果汁【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)【解答】解：A、蘋(píng)果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說(shuō)法正確；B、牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、蘋(píng)果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋(píng)果汁的pH更小，酸性更強(qiáng)，故說(shuō)法正確；D、因?yàn)樘O(píng)果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋(píng)果汁，故說(shuō)法正確故選B【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的

24、關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論8下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A固體、液體或氣體都可以作為溶質(zhì)B過(guò)濾后的無(wú)色澄清液體一定是純凈物C溶液上層的密度小，下層的密度大D燒堿溶液和蔗糖溶液都具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；純凈物和混合物的判別【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)的種類(lèi)考慮；B、運(yùn)用多數(shù)溶液為無(wú)色液體都屬混合物解答C、根據(jù)溶液的均一性回答D、物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，?yīng)能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶質(zhì)可以是固體，也可是液體或氣體，故正確；B、多數(shù)溶液為無(wú)色液體，但都屬混

25、合物，過(guò)濾只能除去溶液中不溶性的雜質(zhì)，如氯化鈉的溶液就是無(wú)色液體但它是氯化鈉和水的混合物，故錯(cuò)誤；C、由于溶液具有均一性，即溶液中各部分性質(zhì)相同，上層溶液的密度等于下層溶液的密度；故錯(cuò)誤；D、蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，蔗糖溶液幾乎不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐胁缓写罅孔杂梢苿?dòng)的離子，且水的導(dǎo)電性很弱，故錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，充分理解溶液的概念、特征是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵9元素氫、氧和R的化合價(jià)分別是+1，2，+5，這三種元素組成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO4【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】根據(jù)化合物對(duì)外不顯電性，在

26、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答本題【解答】解：A、HRO的化合價(jià)代數(shù)和為：+12+5=+4；因?yàn)樵诨衔镏姓?fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，故A不適合；B、HRO3的化合價(jià)的代數(shù)和為：+1+5+（2）3=0，故B適合；C、H2RO3的化合價(jià)的代數(shù)和為：（+1）2+5+（2）3=+1，故C不適合；D、H3RO4的化合價(jià)的代數(shù)和為：（+1）3+5+（2）4=0，故D適合故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律和原則解答問(wèn)題的能力根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)，可以推斷化學(xué)式10下列離子能在水溶液中大量共存的一項(xiàng)是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、S

27、O42DNa+、K+、NO3、CO32【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、Fe3+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)

28、生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水11下列有關(guān)物質(zhì)保存方法的原因中不正確的是（）選項(xiàng)保存方法原因A白磷應(yīng)保存在冷水中白磷著火點(diǎn)低B濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)C濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水D氫氧化鈉應(yīng)密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)AABBCCDD【考點(diǎn)】空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專(zhuān)題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】A、根據(jù)白磷的性質(zhì)方法；B、依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；C、依據(jù)濃硫酸的吸水性分析解答；D、依據(jù)氫氧化鈉能潮解并與二氧化碳反應(yīng)分析即可【解答】解：A、白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)保存在冷水中，故正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以為防止氯化氫的揮發(fā)必須密封保存，故正確；C、濃硫酸具有吸水性

29、不具揮發(fā)性，放置在空氣中會(huì)因吸水而濃度降低，故需密封保存，故正確；D、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以必須密封保存，故不正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】掌握相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)分析選擇保存方法的原因解答本題的關(guān)鍵12下列物質(zhì)的溶液為長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是（）A氯化鉀B苛性鈉C石灰水D濃鹽酸【考點(diǎn)】空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專(zhuān)題】元素與化合物；常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】一些物質(zhì)露置于空氣中，與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變，據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、

30、氯化鉀不能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，具有吸水性，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，由質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)正確D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等類(lèi)型）是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵13a、b

31、、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct2時(shí)，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液Dt2時(shí)，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)有晶體析出【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、要比較溶解度的大小，必須指明溫度；B、根據(jù)a、c的溶解度曲線，比較在t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度的大??；C、根據(jù)在t2時(shí)，a物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析計(jì)算；D、根c物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化情況分析【解答】解：A、要比較溶解度的大小，必須指明溫度，否則比較大小無(wú)意義故A敘述錯(cuò)誤；B、

32、由a、c的溶解度曲線可知，在t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的曲線交與一點(diǎn)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等故B敘述正確；C、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的定義可知，在30ga物質(zhì)加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g故C敘述錯(cuò)誤；D、由c物質(zhì)的溶解度曲線可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小所以，t2時(shí)，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)有晶體析出故D敘述錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，一定質(zhì)量的物質(zhì)加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的質(zhì)量在算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)不溶解的不能算溶液質(zhì)量14下列

33、氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO2【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，據(jù)此解答【解答】解：A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；B、氫氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；C、氨氣能與不與濃硫酸反應(yīng)，不可以用濃硫酸干燥；D、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；故選C【點(diǎn)評(píng)】掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及干燥劑的使用范圍是正確解答本題的關(guān)鍵15下列試劑中，能一次性將KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鑒別出來(lái)的是（）A稀鹽酸BK2CO3溶液C無(wú)色酚酞DNaNO3

34、溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；酸、堿、鹽的鑒別【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們【解答】解：A、稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無(wú)明顯變化，與稀硫酸、CaCl2溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與KOH溶液不反應(yīng)；分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KOH溶液能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別

35、，故選項(xiàng)正確C、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液分別顯堿性、酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無(wú)色、無(wú)色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、硝酸鈉溶液與稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象16下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A氫氧化銅和稀硫酸B硫酸銅溶液和稀鹽酸C飽和石灰水和碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【專(zhuān)題】化學(xué)反

36、應(yīng)的分類(lèi)思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、氫氧化銅和稀硫酸相互交換成分生成硫酸銅和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、硫酸銅溶液和稀鹽酸相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運(yùn)

37、用是正確解答本題的關(guān)鍵17下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法中，正確的是（）用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹 用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉用氫氧化鈉中和胃中過(guò)多鹽酸 用熟石灰中和硫酸工廠的污水ABCD【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于金屬去銹，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，熟石灰具有堿性，能用于中和酸性廢水【解答】解：稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于金屬去銹，故正確，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故正確，氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于中和胃液中的鹽酸，故錯(cuò)誤，熟石灰具有

38、堿性，能用于中和酸性廢水，故正確，觀察選項(xiàng)，故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行18有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專(zhuān)題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放

39、，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比丁強(qiáng)，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序乙丁丙甲故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵19小紅同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)下圖中所示的所有反應(yīng)若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2

40、 Na2AO4【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】考慮酸和乙鹽會(huì)生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，見(jiàn)提供鋇離子，采用排除的方法即可解答分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進(jìn)行驗(yàn)證分析即可【解答】解：根據(jù)題意可知，各種會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)

41、前面的推導(dǎo)可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了采用排除法解答物質(zhì)的推斷題，只要有一個(gè)地方不滿足就可以排除該選項(xiàng)重點(diǎn)考查酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，訓(xùn)練了學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，強(qiáng)化了學(xué)生分析問(wèn)題的能力20實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析

42、】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析判斷C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程；D、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于對(duì)配制的溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)瑩?jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

43、分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于對(duì)配制的溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故填：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵21如圖是收集氣體的裝置由實(shí)驗(yàn)裝置可推測(cè)該氣體的有關(guān)性質(zhì)為 A B C D 密度比空氣 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD【考點(diǎn)】常

44、用氣體的收集方法；氣體的干燥（除水）；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】排空氣收集氣體時(shí)，密度大于空氣的氣體采取向上排氣法收集，密度小于空氣則向下排氣法收集；可以用氫氧化鈉干燥的氣體應(yīng)該是堿性氣體【解答】解：題圖中的收集氣體方法：氣體從位于集氣瓶口的導(dǎo)管進(jìn)入，瓶中的空氣則是從位于瓶底部的導(dǎo)管被排出，這種收集氣體的方法也就屬于向下排氣法，說(shuō)明該氣體密度小于空氣；此氣體可以用氫氧化鈉干燥，所以應(yīng)該是堿性氣體，溶于水中所得溶液的pH應(yīng)該大于7故選C【點(diǎn)評(píng)】排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部，就是為了把瓶?jī)?nèi)空氣全部排出22下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在一定條件下，存在不能一

45、步實(shí)現(xiàn)的是（）ABCD【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】A、根據(jù)過(guò)氧化氫分解會(huì)生成水和氧氣，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；B、根據(jù)木炭和氧氣會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；C、根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成硝酸鈉，所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，硝酸鈉不會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉進(jìn)行分析；D、根據(jù)銅和氧氣會(huì)生成氧化銅，氧化銅和硝酸會(huì)生成硝酸銅，硝酸有強(qiáng)氧化性，銅和硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸銅進(jìn)行分析【解答】解：A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水

46、在通電的條件下生成氫氣和氧氣，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、木炭和充足的氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，和不充足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成二氧化碳，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，硝酸鈉不會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、銅和氧氣在加熱的條件下會(huì)生成氧化銅，氧化銅和硝酸會(huì)生成硝酸銅和水，硝酸有強(qiáng)氧化性，銅和硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸銅、水和一氧化氮，各轉(zhuǎn)化關(guān)系，在一定條件下，能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)

47、的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析解答23下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A向氫氧化鈉溶液中不斷加水B氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋?zhuān)淮呋瘎┑奶攸c(diǎn)與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專(zhuān)題】元素化合物知識(shí)型【分析】A、根據(jù)堿性溶液加水稀釋pH的變化解答；B、根據(jù)加熱過(guò)程中二氧化錳的質(zhì)量解答；C、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸以及硫酸銅的反應(yīng)解答；D、根據(jù)飽和溶液的轉(zhuǎn)化解答【解答】解：A、氫氧化鈉加水稀釋過(guò)

48、程中，溶液的pH不斷減小，但是不會(huì)小于等于7，錯(cuò)誤；B、加熱氯酸鉀制取氧氣的過(guò)程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，正確；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，開(kāi)始不會(huì)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，正確；D、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，開(kāi)始硝酸鉀溶解，當(dāng)形成飽和溶液則溶液質(zhì)量不再改變，正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵24為除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（） 序號(hào) 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中洗氣

49、B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入適量CuSO4溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C CaO（CaCO3） 稀鹽酸 加過(guò)量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） CuO固體 加過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾AABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答

50、】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、KOH能與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤C、CaCO3和CaO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、CuO固體能與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與

51、雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵25實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該固體混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合題中的問(wèn)題進(jìn)行分析【解答】解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為： =20g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，Ca（OH）2CaCO3 74 100 x 20g=x=14.8g則含有氫元素的質(zhì)量為100g0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為： =29.6g，設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，CaOCa（OH）256 74y 29.6g+14.8g=y=33.6g因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量=久置固體碳酸鈣的質(zhì)量氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量=100g20g29.6g+33.6g=84g，則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=50.4%故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，