廣西桂林十八中2019-2020學年高一化學下學期期中試題【含答案】

1、廣西桂林十八中2019-2020學年高一化學下學期期中試題注意事項： 試卷共 6頁，答題卡 2 頁?？荚嚂r間90分鐘,滿分100分； 正式開考前，請務必將自己的姓名、考號用黑色水性筆填寫清楚并張貼條形碼； 請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應位置，直接在試卷上做答不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5第I卷（選擇題，共 54分）一、選擇題（本題包括 18 小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共 54 分）1下列說法，錯誤的是 ( )A. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B

2、. 物質發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化C. 化學反應中能量變化的大小與反應物質的質量有關D. 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化2某反應的生成物Y的濃度在4min內由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在4min內的平均反應速率為 ( )A. 16 mol/(Lmin) B. 4 mol/(Lmin) C. 2 mol/(Lmin) D. 1 mol/(Lmin)3下列裝置中能夠形成原電池的是（ ）4下列關于甲烷的說法錯誤的是（ ）A. 與氯乙烷是同系物 B. 屬于飽和烴 C. 是共價化合物 D. 能與鹵素單質發(fā)生取代反應5.下列各組物質中所含化學鍵均只有共價鍵的是（ ）A.

3、 NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3與NH4NO3D. K2SO4與SO36.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數為6NAB. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC. 標準狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數為0.5 NAD. 78g苯中含有CC鍵數目為3NA7.下列說法中正確的是（ ）離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是1：1非金屬單質中不含離子鍵，一定只含共價鍵穩(wěn)定性：H2OH2S，沸點：H2OH2SNaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力非極性鍵可能存在于非

4、金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中A. B. C. D. 8. 下列各物質的性質比較正確的是（ ）A. 酸性：H2SiO3 H3PO4 B. 氧化性：Cl2 F2C. 穩(wěn)定性：H2S HF D. 堿性：NaOH Al(OH)39. 可逆反應2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）A單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B混合氣體的平均相對分子質量不再改變C混合氣體的顏色不再改變 DNO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:110.下列關于元素周期表的第三周期元素敘述錯誤的是（ ）A. 從左到右，原子半徑逐漸減小

5、，元素的金屬性逐漸減弱B. 元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4C. 均為主族元素D. 原子的核外電子層數均為311. 斷開1molHH鍵、ClCl鍵、HCl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ，則由Cl2和H2生成1molHCl時的反應熱為（ ）A. 吸熱91.5kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 放熱183kJ12. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）AI、Br、F BLi、K、Na CO、S、Al DLi、F、Cl13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說

6、法正確的是( )YZXWA. 原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW14. 在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使正 增大的是（ ）A升高溫度 B恒容充He C縮小容器體積 D恒容時充入更多的H2O(g)15在容積固定容器中，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的顏色不再變化 各組分濃度相等 體系壓強不再變化一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 混合氣體的平均摩爾質量不再變化A.

7、B. C. D. 16.為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與方法都正確的是( )選項混合物除雜試劑方法A乙醇(乙酸)CaO蒸餾B乙烯(二氧化硫)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯(溴)KI溶液分液D乙烷(C2H4)氫氣催化加熱17兩種氣態(tài)烴按一定比例混合，在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（ ）ACH4 C3H6 BCH4 C2H4 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H618如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（

8、 ）A. 外電路的電流方向為：X外電路YB. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應第II卷（非選擇題，共 46 分）二、簡答題（本題包括 4 題。共 46 分）19（10分）(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_，屬于共價化合物的是_。(2)用電子式表示CaCl2的形成過程：_。(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是_。(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反

9、應的化學方程式為_。20（8分）AE等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題E （1）D的分子式為_，A的二氯取代物有_種，屬于同系物的是_（填字母）。（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是_(填字母)。a是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色d一定條件下能與氫氣或氧氣反應（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_，反應類型_。21.（14分）為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現滴有

10、AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。（1）裝置I中的化學方程式為_。（2）中長導管的作用是_。（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)；A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃?。?）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗?？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入_，其作用是_；試管c中應加入_。 比較兩套裝置，裝置II的主要優(yōu)點是_。(答出一點即可)22.（1

11、4分）甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。（1）填寫所示儀器名稱：A_，B 。（2）實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_。依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。19級高一下學期段考化學答案 12345678910BDCABAADDC1112131415161718BCCBAAAC 19. （10分）（每空2分）(1) Na2O2、KOH ， H2O。(2) (3 )(4) Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 20.（8分）（每空1分）(1)C2H2 1 A、B（2）bcd （3）CH2=CH2+HCN CH3CH2CN （2分） 加成反應21. （14分，每空2分） (1). +Br2+HBr或+Br2+HBr