實(shí)驗(yàn)十七_(dá)p區(qū)非金屬元素(一)(鹵素、氧、硫).doc

1、實(shí)驗(yàn)十六p 區(qū)非金屬元素（一） （鹵素、氧、硫）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽的制備方法。2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性的區(qū)別。3、掌握 H2O2 的某些重要性質(zhì)。4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。5、掌握氣體發(fā)生的方法和儀器安裝。6、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 一、 KClO 3 和 NaClO 的制備1、制備 Cl 2藥品： 15g MnO2 ( 或 KMnO 4) 30 ml 濃 HClMnO 24HCl （濃） MnCl 2 2H2OCl22KMnO 16HCl（濃） 2MnCl28H O 2KCl5Cl2422、制備 KClO 3A 試管：15 ml 30KOH

2、 Cl 2 熱水加熱6KOH （30） 3Cl2KClO 5KCl 3H O32A 試管由無色變?yōu)辄S色， 產(chǎn)生小氣泡，當(dāng)由黃色變無色后，將 A 試管冷卻，即有 KClO 3 晶體析出。3、制備 NaClOB 試管 : 15ml 2 mol?l-1NaOHCl 2 冷水2NaOHCl2NaClNaClOH2O4、制備 Cl 2 水C 試管：15ml 蒸餾水 Cl 25、吸收尾氣：D 試管 ： 2 mol?l-1 NaOH NaS2O3+Cl2注意事項(xiàng)：（1） A、B、C 可以分步進(jìn)行，（2） 裝置氣密性要完好（3） 濃 HCl 要緩慢滴加（4）反應(yīng)完畢 ,先向燒瓶中加入大量水 ,然后拆除裝置（5

3、） 反應(yīng)開始時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后，可停止加熱。二、 Cl 2、Br 2、 I2 的氧化性及 Cl 1、 Br、 I1 的還原性同學(xué)們自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（1）、鹵素單質(zhì)的氧化性順序（2）、鹵素離子的還原性順序三、鹵素含氧酸鹽的性質(zhì)1、 NaClO 的氧化性 0.5ml NaClO5 滴 0.2mol L-1KI 2 滴 1molL-1H2SO4 ClO I 3H+ HCl+I 2H2溶液由無色變成黃色，II2ClO Cl 0.5ml NaClO 5 滴 0.2mol L-1MnSO4 溶液ClO H2OMn 2+Cl 2H+MnO 2現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色沉淀供參考ClO 被還原為 Cl Mn 2+被氧化

4、為 MnO 2 0.5ml NaClO 5 滴濃 HClClO 2HCl Cl Cl2H2O有黃綠色氣體產(chǎn)生， ClO 被還原為 Cl，HCl 中的 Cl 被氧化為 Cl 2 0.5ml NaClO 2 滴品紅NaClO 具有氧化性，使品紅褪色。2、 KClO 3 的氧化性向盛有 0.1mol L-1KI 滴加 5 滴 KClO 3 ，觀察：幾乎無現(xiàn)象再滴加 10 滴 3 mol L-1H2SO4，觀察：-2ClO3 +10 I 12H 5I2Cl 26H2O溶液由無色變?yōu)辄S色， I 被氧化成 I2有黃綠色的氣體生成， ClO3-被還原成 Cl 22ClO3-+2I22H Cl22HIO 3溶

5、液由黃色變?yōu)闊o色，I2 被氧化成 IO3有黃綠色的氣體生成， ClO3-被還原成 Cl 2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) . H2O2 的分解性2H2O22H2O O22在堿性中比在酸性中分解快，F(xiàn)e、 H2O2 的氧化性a.在酸性介質(zhì)中：-1-1H2SO42 滴 3的 H2O20.5ml 0.2mol L KI 2滴 3molL2I-2H+ H2O2=I2+2H2O溶液由無色變?yōu)辄S色-1b10 滴 0.2 mol L Pb（ NO3）2 10 滴硫代乙酰胺 2 滴 3的 H2 O2 Pb2+S2-PbS 黑色PbS4H2O2= PbSO4+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在堿性介質(zhì)中，也具有氧化性，如：3H2O

6、2 2CrO2-+2OH-2CrO4 4H2O還原性在酸性介質(zhì)中，只有遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)才能被氧化.-1-12 滴 0.01 mol LKMnO 4+ 3 滴1 mol L H2SO42 滴 3 H2O22KMnO4+3H SO5H O2K SO +2MnSO +5O 8H O24224422五、硫的化合物的性質(zhì)1、硫化物的溶解性三支試管：-14-12a.0.5ml0.2mol L MnSO0.2mol L Na S-132-12b.0.5ml0.2mol L Pb（ NO）0.2mol L Na S-14-12c.0.5ml0.2mol L CuSO 0.2mol L Na S2molL-1HC

7、l 、濃 HCl 和濃 HNO 3 中得溶解情觀察現(xiàn)象。離心分離，洗滌沉淀，并實(shí)驗(yàn)在況。供參考2+2 MnS肉色-1HCla. Mn S溶于 2molLb. Pb2 S2 PbS黑色溶于濃 HClc. Cu2+S2 CuS黑色溶于濃 HNO 3424H+PbS 4HCl濃PbCl CuS+8HNO3 Cu(NO3)2+6NO2 +SO2+H2O結(jié)論：除堿金屬硫化物易溶于水，堿土金屬硫化物微溶于水外，其他金屬硫化物難溶于水。2、亞硫酸鹽的性質(zhì)-1Na2SO35 滴-1酸化，觀察現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。在試管中， 2ml0.5mol L0.2mol L H2SO432-2H+SO22H2OSOSO2 氣體

8、具有具有酸性，使?jié)駶櫟腜H 試紙顯酸性 ,PH7。-1 硫代乙酰胺，另一份加 0.5mol L-12 2O7分成兩份，一份加 0.1mol LK Cr2 532- S有黃色沉淀生成，溶液變渾濁。C HNS SO2O72-32-+8H+42+2Cr3+2CrSO3SO+4H O溶液由橙紅色變成綠色，2-被還原成 Cr3+Cr2 7O由實(shí)驗(yàn)可知， SO32-中的 S 為，既可失去電子作還原劑，又可得電子作氧化劑。3、硫代硫酸鹽的穩(wěn)定性 Na2S2O3 在酸中的穩(wěn)定性-1-10.5ml0.2mol LNa2S2O3 5 滴 3molL H2 SO4，觀察是否有氣體生成，并檢驗(yàn)氣體的酸堿性。Na2S2

9、O3H2SO4Na2SO4 S SO2+ H2OSO2 使 PH 試紙呈酸性，溶液變渾濁。Na223 還原性和氧化劑強(qiáng)弱對產(chǎn)物的影響S O2 23氯水：a. 0.5ml0.2mol L-10.5 mlNa S O-1Na2 S2O3Cl 2+5H2ONaCl2H2SO4+6HCl3碘水：b. 0.5ml 0.2mol L 2 20.5 mlNa S ONa2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaINa2S2O3 的配位性Na S O具有很強(qiáng)的的配位能力223-1-10.5ml0.2mol L Na2S2O3 0.5ml0.2mol L AgNO3 溶液，S2O32-2Ag+Ag2S2O3白色Ag2S2O3 不穩(wěn)定， Ag 2S黑色232- Ag+ Ag （S23）23-更穩(wěn)定S OO結(jié)論：硫代硫酸鹽在酸中易分解，具有較強(qiáng)的還原性和較強(qiáng)的配位性。4、過二硫酸鹽的氧化性-1 3ml-1,混勻分兩份，3ml 1mol L H2SO4蒸餾水 3 滴 0.002mol L MnSO4一份少量 K 2S2O8 固體-1一