高一化學(xué)必修1_第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題(含詳細(xì)解答)1

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1下列說法中正確的是()A純凈物一定由分子構(gòu)成B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D含有氧元素的化合物就是氧化物2(20092010豫南七校期末)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)3下列物質(zhì)的分類合理的是()A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C銨鹽：

2、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34下列說法正確的是()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B有丁達(dá)爾效應(yīng)C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色6離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)7下列化學(xué)方程式中

3、，能用離子方程式SOBa2=BaSO4來表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl8下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是()ACl、Fe3、NO、OHBHCO、Cl、Na、HCBa2、Cl、CO、KDNH、K、OH、Cl。9下列離子方程式中書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：M

4、g22OH=Mg(OH)210離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()ANH氣體法BI沉淀法CFe3顯色法 DCa2氣體法11(貴州興義市第九中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考，17)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCOBClC

5、OHDCO13下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性14下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO15下列反應(yīng)完成后有沉

6、淀生成的是()ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸16下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag17(河南濮陽市華龍區(qū)高級中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考，18)根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe

7、3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I218將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O19已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3Br2I2Fe(CN)BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN)DFe(CN)Fe3Br2I220實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑21(6分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：