廣東湛江高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、廣東湛江2015屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)卷化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 fe-56 ca-40 7下列說法錯誤的是a乙烯可催熟水果bso2、co2和no2都可形成酸雨c鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性d通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯8下列各組離子在溶液中能大量共存的是ak+、oh、na+、no3 bal3、alo2、hco3、nacna+、fe3+、so42、i dfe3、scn、na、co329設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，下列說法正確的是a11.2l氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5nab16g ch4含有的電子數(shù)為8nac7.8gn

2、a2o2與足量co2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad1l0.1moll1的na2s溶液中含有的s2為0.1 na 10下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述aso3溶于水后能導(dǎo)電so3為電解質(zhì)b鐵比銅活潑 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹c 濃h2so4有強(qiáng)氧化性濃h2so4常溫下能與cu發(fā)生反應(yīng)d小蘇打可做焙制糕點的膨松劑nahco3能與堿反應(yīng)1180時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=3的碳酸中：c(h+)=3.0moll1b飽和乙酸鈉溶液中：c(na+)= c(ch3coo)cph為2的鹽酸中：c(h+)=c(cl)+c(oh)dph=13的燒堿溶液中：c(oh

3、)=1.0101moll112下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是 ana久置于空氣中，最終生成nahco3， b在高溫下用氫氣還原alcl3可制取金屬鋁 csio2與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅 dn2在放電條件下與o2反應(yīng)生成no222下列實驗不能達(dá)到目的的是a用分液的方法分離乙醇和乙酸b用naoh溶液除去溴苯中的溴c用naalo2溶液和過量鹽酸制備al(oh)3d用足量鐵粉除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)23幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是元素代號xyzmrq原子半徑(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7

4、+3+2+5最低負(fù)價1-3-2a元素x和q形成的化合物中只含有離子鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)c用單質(zhì)z做的容器不能盛裝濃硫酸dy的氣態(tài)氫化物與r的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)30（16分）乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑。合成原理是：（1）乙酰水楊酸的分子式為 ，1mol乙酰水楊酸最多能與 mol h2 反應(yīng)。（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是 。 a能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)b可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng) c1mol水楊酸最多能與2mol naoh反應(yīng)d遇 fecl3溶液顯紫色（4）乙酰水楊酸與足量koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）乙酰氯

5、（ch3cocl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條件） 。（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能遇fecl3溶液顯色 苯環(huán)上只有2種一溴取代物1mol該化合物能分別與含4mol br2的溴水或4mol h2 反應(yīng)31.液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。已知： 2nh3(g) n2 (g) + 3h2(g) h = +92.4 kjmol1 液氨中2nh3(l) nh2 + nh4 (1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 （填“低溫”或“高溫”）。(2)圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是 (填

6、催化劑的化學(xué)式)。 圖1 圖2（3）其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。a點所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。 c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是 。請在圖2中再添加一條ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線。假設(shè)ru催化下，溫度為750時，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 。（4）用pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生h2和n2。陰極的電極反應(yīng)式是 。廢玻璃粉末naoh溶液濾液a過濾濾液b濾渣b濾渣a稀硫酸過濾稀硫酸、h2o2氧化操作硫酸鐵銨礬硫酸銨溶液（熱濃）反應(yīng)含ce3+的溶液加堿ce(oh)

7、3的懸濁液o2ce(oh)4產(chǎn)品反應(yīng)32（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含sio2、fe2o3、ceo2、feo等。某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到ce(oh)4和硫酸鐵銨礬。已知：ceo2不溶于稀硫酸；酸性條件下，ce3+易水解，ce4+有較強(qiáng)氧化性。（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。（2）濾液a的主要成分 （填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)的離子方程式是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體fe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o，式量964的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (nh4) 2so4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 。（6）

8、化合物ht可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：ce2(so4)3 (水層)+ 6ht(有機(jī)層)2cet3 (有機(jī)層）+3h2so4(水層) 分液得到cet3 (有機(jī)層），再加入h2so4 獲得較純的含ce3+的水溶液?？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動角度回答）。33（16分）某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：(1)檢驗純堿樣品中是否混有nahco3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表： 選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品含 nahco3(2)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量cacl2溶液。將反應(yīng)混和物過濾

9、、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。 (3)該小組同學(xué)在0.1mol/lnahco3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實驗：實驗1: 加熱0.1mol/lnahco3溶液，測得溶液ph變化如下表溫度（）102030507080100ph8.38.48.58.99.49.610.1但當(dāng)溫度恢復(fù)到10，測得溶液ph=9.8。實驗2：加熱0.1mol/lnahco3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示0.1mol/lnahco3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_

10、。這兩個平衡以_為主。結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1mol/lnahco3溶液，ph增大的原因可能是 _（答一條）。化學(xué)答案7b、8a、9c、10b、11c、12c、 22ac、23bd30.（16分）（1）c9h8o4 （2分） 3 （2分） （2）取代反應(yīng)（2分，沒寫類型扣1分） （3）ab（2分，只選a或b得1分，多選沒分） （4）+3koh +ch3cook +2h2o （3分，沒配平扣1分） （5） +ch3cocl +hcl （3分）（6）（2分）31（16分）（1）高溫(2分) （2）fe(2分)（3）是 （2分） b、c點均未達(dá)到平衡，c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，故氨氣的轉(zhuǎn)化率

11、較高。 (nh3)% 550 600 650 700 750 800 850 900溫度rurhnife a bc （3分，3個得分點，答對1個得1分）見圖曲線 ni(2分) 或0.12 c02 (2分) （4）2nh3 + 2e = h2 + 2nh2或2nh4+ +2e = h2+2nh3 (3分，沒配平扣1分) 32（16分）（1）fe3+3h2ofe(oh)3（膠體）+3h+ （3分，沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分） （2）na2sio3 （2分）（3）2ceo2 + h2o2 + 6h+ =2ce3+ +o2+4 h2o（3分，沒配平扣1分）（4）4ce(oh)3+o2+2h2o=4ce(oh)4 （3分，沒配平扣1分） （5）77.1g（3分）（6）加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使ce3+進(jìn)入水層（或答加入硫酸，平衡左移。2分）33.（16分）(1)