2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：熱化學(xué)反響的反應(yīng)熱與能量變化1 明白得化學(xué)反響中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2 .明白得吸熱反響、放熱反響與反響物及生成物能量的關(guān)系；知識(shí)梳理、一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)進(jìn)展的三大支柱。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系討論從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度動(dòng)身，講明什么緣故化學(xué)反響中有能量的變化？化學(xué)鍵的和是物質(zhì)在化學(xué)反響中發(fā)生能量變化的要緊緣故。斷開化學(xué)鍵要能量，而形成化學(xué)鍵那么要 能量，一個(gè)化學(xué)反響是吸取能量依舊開釋能量那么取決于。當(dāng)反響物的總能量 _填高或低于生成物的總能量時(shí)，反響的最后結(jié)果就為吸取能量；反之，當(dāng)反響物的總能量 _填高或低于生成物的總能量時(shí)，反響的最

2、后結(jié)果就為放出能量。二、常見的吸熱反響和放熱反響化學(xué)反響中的能量變化，通常要緊表現(xiàn)為 的變化一一或在放熱反響中，反響物的總能量 生成物質(zhì)總能量。在吸熱反響中，反響物的總能量生成物質(zhì)總能量。討論1有的反響吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應(yīng)的增減？ 2.舉例講明常見的吸熱反響和放熱反響各有哪些?3化學(xué)反響中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，還能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，那么?qǐng)咨詢：什么樣的化 學(xué)反響中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣?？又是如何轉(zhuǎn)化的？4、叫做中和熱。試題枚舉【例1】反響A + B = C+ D為放熱反響，對(duì)該反響的以下講法中正確的選項(xiàng)是A. A的能 量一定咼于CB. B的能量一 ，定咼于 DC

3、. A和B的總能量一定高于 C和D的總能量D. 該反響為放熱反響，故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學(xué)反響中的能量變化，通常要緊表現(xiàn)為熱量的變化一一吸熱或放熱，當(dāng)反響物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時(shí)為放熱反響中，當(dāng)反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反響。值得注意的是：總能量是指所有反響物或所有生成物，而不是其中某些反響物或某些生成物，因此A、B是不正確的；而有的放熱反響在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。答案:C關(guān)于吸熱反響的講法正確的選項(xiàng)是 凡需加熱的反響一定是吸熱反響 使用催化劑的反響是吸熱反響C02與CaO化合是放熱反響，那么【例2】A.C.)B .只有分解反響才是吸熱反響D.解析：A

4、組見上一題目分析， 一氧化碳的反響確實(shí)是吸熱反響， 能改變反響物和生成自身的能量， 上放熱反響，故 C也是不對(duì)的。 故D正確。答案D【例3】以下反響屬于吸熱反響的是CaC03分解是吸熱反響有些化合反響也是吸熱反響，例如炭和二氧化碳化合生成故B不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反響速率的，它不故不阻礙反響熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化差不多 C02和CaO的化合反響與 CaCO3的分解反響是相反過程，A . Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4CI混合攪拌B .鹽酸和氫氧化鈉混合C.鋅放入稀硫酸中D .焦炭和水蒸氣高溫下反響解析： 酸與堿的中和反響、金屬與酸的反響差不多上放熱反響。答案：AC【變式】

5、以下講法正確的選項(xiàng)是A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響C反響物和生成物所具有的總能量決定了反響結(jié)果是放熱依舊吸熱D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響答案：C【例4】在氫氣與氯氣反響生成氯化氫氣體的反響中，假設(shè)斷裂1mol H - H鍵要吸取436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸取243KJ的能量，斷裂ImoIH CI鍵要吸取432KJ的能量， 那么在氯氣中充分燃燒 1mol H2的能量變化是 解析： 在氯氣中充分燃燒 1mol H2時(shí)，要先破壞1mol的H H鍵和1mol的Cl Cl 鍵，此過程是需要吸取 679kJ的能量；在氯氣

6、中充分燃燒1mol H2時(shí)會(huì)形成2molH Cl,放 出864KJ的能量，吸取和放出能量相抵，仍會(huì)放出185KJ的能量。答案：185kJ【變式】把煤作為燃料可通過以下兩種途徑：點(diǎn)燃途徑I: C(s)+O2(g)CO2(g)(放熱 Qi kJ )途徑n：先制水煤氣C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H 2(g) 再燃燒水煤氣點(diǎn)燃2CO(g)+O 2(g)2CO2(g)點(diǎn)燃2H2(g)+O2(g)2H2O(g)試答復(fù)以下咨詢題：1判定兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量于)途徑n放出的熱量。吸熱Q2 kJ(共放熱Q3 kJ)(填大于等于或小2Qi、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。3由于制取水煤氣反響里， 反響物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反響時(shí)，反響物就需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反響條件為。4簡述煤通