北京市豐臺(tái)區(qū)2015-16第一學(xué)期高三期末化學(xué)試題解析

1、臺(tái)區(qū)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)2016.1滿分：100分考試時(shí)間：120分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c 12o16n14第一部分(選擇題共42分)選擇題(每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題 3分，共42分)1 .在下列自然資源的開發(fā)利用中，不.笆及化學(xué)變化的是a.用蒸儲(chǔ)法淡化海水b.用鐵礦石冶煉鐵c.用石油裂解生產(chǎn)乙烯d.用煤生產(chǎn)水煤氣2 .下列化學(xué)用語正確的是a.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h4。2b.氯化氫的電子式114二百;c.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖項(xiàng) i)d,水的電離方程式 h2o= h +oh3 .設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 1 mol 18o含有的中

2、子數(shù)為10nab. 22.4l甲烷氣體中所含分子數(shù)目為nac. 1l 0.1 mol l 1nh4c1 溶液中 nh4+數(shù)目為 0.1nad. 1l ph=1的醋酸溶液中，ckcooh分子的數(shù)目為0.1na4 .下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正碉.的是a .用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：sio32- +2h+= h2sio3 (膠體)b.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：sio2 + oh= sio 32- + h2o 高溫c.用鋁熱法煉鐵：2al+fe2o3= 2fe+al 2o3d.用氯氣制備漂白粉：2cl 2+2ca(oh) 2 = cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o5 .依據(jù)元素

3、周期表及元素周期律，下列推斷正確的是a.堿性：ca(oh)2mg(oh)2b.酸fh3bo3 h2co3c.熱穩(wěn)定性：nh3v ph3d.還原性：$- f-6.下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)afecl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與o2、zn等發(fā)生反應(yīng)bfecl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性chno3在水中能電離出h酸可與cuo反應(yīng)生成nodhno3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與al、i-等發(fā)生反應(yīng)鐵鋁混合物過濾a適量;劑)y bfeal7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:6卜列說法不正確的是a. x

4、為naoh溶液，y為鹽酸b. a-b 發(fā)生的反應(yīng)為： aio2 + h + +h2o= al(oh) 3 jc. b一 c-al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解d. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)8.將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)氯氣通入卜列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a滴滴kscn的fecl2溶液變紅氯氣具有還原性b滴后酚配的naoh溶液褪色氯氣具有漂白性c紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性d少量氯氣通入大量水中溶?夜ph 乙醇 苯酚b.用質(zhì)譜法可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)c.用核磁共振氫譜能夠區(qū)分 ch3ch2cho和ch3coch 3.d.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)

5、生聚合反應(yīng)14 .在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：c(s)+2no(glcq(g)+n2(g),平衡時(shí)c (no)與溫度t的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的 是a.該反應(yīng)wa h0器。b.若該反應(yīng)在ti、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為 ki、k2,則kipb第二部分(非選擇題共58分)15 . (11分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究na2co3和nahcq的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。(1)分別向濃度均為 0.1mol/lna2cq及nahcq溶液中滴加幾滴酚酗:試劑：na2cc3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。nahcq溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是

6、 (填化學(xué)式)。(2)研究nahcow cacl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向 2ml0.001mol/l nahcq 溶液中加入 1ml0.1mol/lcacl2 溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒 有出現(xiàn)光武的通路。實(shí)驗(yàn)2向 2ml 0.1mol/l nahco3 溶液中加入 1ml0.1mol/lcacl2 溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆 照射，出現(xiàn)光亮的通路。實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于。用離子方程式表示實(shí)驗(yàn) 2中發(fā)生的反應(yīng) 。(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)na2co3與nahcq之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出所nahco3100ml mo

7、l/l用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。na2co3 100ml 0.1mol/lna2co3 100ml 0.1mol/lnahco3100ml 0.1mol/l試劑 試劑, 物質(zhì)的量 mol16. (10分)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。nh3o2(1) b中試劑為 , naoh溶液的作用是 。(2)用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700 c以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是。(4)已知 2no2 (g) 一

8、2no (g) + o2 (g)ah931 kj/molno2(g)子 n(g)+2o(g)628 kj/molno(g) m n(g)+o(g)493 kj/molo2(g)2o(g)計(jì)算反應(yīng)的 a h =。請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成no2的原因(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。 當(dāng)比例不合適時(shí)，a中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請(qǐng)用化學(xué)方程式表 示白煙產(chǎn)生的原因。 欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(nh3): n(o2)的最佳比例為 17. (8分)將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，下圖是該工藝的圖示(電 源及電極未標(biāo)出)，請(qǐng)回答下列問題：稀nac

9、l溶液n % naoh溶液物質(zhì)x1mol/l鹽酸1mol/l鹽酸裝置n物 質(zhì)y(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學(xué)方程式為 。(2)物質(zhì)x為,裝置i和n中屬于燃料電池的是 。(3)裝置 i 中，naofhm濃度 m% n% (填“ ”或“ 0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于 no2 的分解，因此難以生成 no2 (2分) 2no+o2=2no2, 3no2+h2o=2hno 3+no , nh3+hno 3=nh 4no3 (2 分)(合理答案 酌情給分)1:217. （8 分）電解（1） 2nacl+2h 2o2naoh+h 2 1+c12t （2 分） cl2 n（3）v（4） a 正極

10、發(fā)生反應(yīng) cl2+2e-=2cl-,負(fù)極發(fā)生反應(yīng) h2-2e=2h +, h+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng) 到正極，鹽酸濃度增大（2分）18. (14 分)(1) baso4(2) 液面上方略顯淺棕色3ba2+2no3-+3so2+2h2o=3baso4j+2no+4h +( 2 分)0.1 bacl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生(3) so2+h2o一h2so3 h2so31hso3-+h+(2 分)(4) 2ba2+2so2+o2+2h2o=2baso4 *4h+(2 分)(5)在氧化so2的過程中，。2起了主要作用在baclz溶液中起氧化作用的是 。2,在ba(nog)z溶液中起氧化作用的是 o2和no， 而圖2中，分別向bac%、ba(no3)2溶液中通入so2, ph變化趨勢(shì)、幅度接近，因此起氧化 作用的主要是。2。(2分