2019-2020學(xué)年湖南省衡陽八中高三(上)摸底化學(xué)試卷(7月份)

1、H2 、 CO22019-2020 學(xué)年湖南省衡陽八中高三（上）摸底化學(xué)試卷（7 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、 制花露水等。 南宋張世南游宦紀(jì)聞 中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小瓶，實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A. 蒸餾B. 過濾C. 萃取D.升華2.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是A. b、 c 均與乙烯互為同系物B. a 和 d 的二氯代物均有3 種C. 4 種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、D. a 和 b 中所有原子可能共平面3. 中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g) + HO(g) ? CO (g) + H(g)H222中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子 )催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.B.C.D.過程 、過程 均為放熱過程過程 生成了具有極性共價鍵的使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H圖示過程中的H2 O均參與了反應(yīng)過程第1頁，共 14頁4. 欲從含 Br - 的廢液中提取溴單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如圖表：Br 2CCl4 正十二烷密度 /g ?cm-33.121.590.753沸

3、點/58.7676.8215 217下列說法中正確的是()A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br -B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小C. 用裝置丙進行蒸餾、先收集正十二烷再收集Br 2D. 用裝置丁長期貯存液溴5.世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A. X 為電源負(fù)極B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C. 若有 1molNO -3 被還原，則有 6molH + 通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D. 若 BOD 為葡萄糖 (C6 H12 O6 )，則 1mol 葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 m

4、ol e-6. 向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu 和 CuSO ，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl- ，降低對4電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s) + Cu2+ (aq) ? 2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1Cl- (aq) + Cu+ (aq) ? CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -1實驗測得電解液 pH 對溶液中殘留 c(Cl -) 的影響如右圖所示。下列說法正確的是 ( )第2頁，共 14頁A.B.C.溶液 pH 越大， Ksp (CuCl) 增大向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl- 的去除2+-11Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl

5、(s) 的H = (a + 2b) kJ ?mol -1D. 2Cu(s) +27. 前 20 號元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì) ;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A. 簡單離子半徑：Z YB. 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng) 為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D. X ， Y 分別與 Z 形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同二、簡答題（本大題共3 小題，共34.0 分）8. 二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一(l) 目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和

6、 (NH 4) 2 CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) ? (NH 4 ) 2CO3 (aq)K 1NH 3(l) + H2O(l) + CO2 (g) ?NH4 HCO3 (aq)K 2(NH 4 ) 2 CO3 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4 HCO3(aq)K 3則 K3 = _ (用含 Kl 、 K2 的代數(shù)式表示 ) (2) 利用 CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：方法一： CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2 (g) + 6H2 (g) ? C2 H4(g

7、) +4H2 O(g) H = akJ.mol -1 起始時按 n(CO 2)： n(H 2) = 1： 3 的投料比充入 20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和 H2 O的物質(zhì)的量如圖甲所示：a_0( 選填“ ”或“ ” ) 下列說法正確的是_( 填字母序號 ) A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B.其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆 增大C.測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達平衡 393K 下， H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(保留三位有效數(shù)字) 第3頁，共 14頁 393K 下，該反應(yīng)達到平衡后， 再向容器中按n(CO2 ) ：n(H 2 )

8、 = 1：3 投入 CO2 和 H2，則 n(H2)/n(C 2 H4 )將_( 填“變大”、“不變”或“變小”) 方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示?b電極上的電極反應(yīng)式為 _ 該裝置中使用的是_( “陰”或“陽” ) 離子交換膜9. Fritz Haber 在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110 周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。在基態(tài) 13原子中，核外存在對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能(1)? N_級的電子云輪廓圖為_形。(2) 根據(jù)價層電子對互斥理論， NH3 、NO-3 、NO-2 中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是 _，與 NO-

9、3 互為等電子體的分子為 _ 。液氨中存在電離平衡 2NH 3 ? NH4+ + NH2- ，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH 2- 的空間構(gòu)型為_比 PH 更容易液化的3，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為。 NH3原因為 _。(3) 我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N 5- )金屬鹽 Co(N5 ) 2 (H 2 O)4 ?4H 2 O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖1 所示，可知 N5- 的化學(xué)鍵類型有_。(4) 把特定物質(zhì)的量之比的 NH4 Cl和 HgCl2 在密封管中一起加熱時，生成晶體X ，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2 所示。則晶體 X 的化學(xué)式為 _，其晶體密度為_( 設(shè)阿伏加德羅

10、常數(shù)的值為NA ，列出計算式 )g ?cm -3 。10. 化合物 J 是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知： C為最簡單的芳香烴，且A 、 C 互為同系物。代表烴基 ) 。請回答下列問題：第4頁，共 14頁(1)A 的化學(xué)名稱是_， H 中的官能團名稱是_。(2) 由 D 生成 E 的反應(yīng)類型是 _， G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(3)B + C D的化學(xué)方程式為 _。(4)L 是 F 的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯 () 結(jié)構(gòu)，遇 FeCl3溶液顯紫色，則L有_( 不考慮立體異構(gòu) ) 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2： 2： 2： 2： 1 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(5)寫出用氯乙烷

11、和2 - 氯 -1 - 丙醇為原料制備化合物的合成路線 (其他無機試劑任選 ) 。三、實驗題（本大題共2 小題，共 29.0 分）11. 苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖 ( 加熱、夾持及輔助儀器省略 ) 和一些相關(guān)信息如下：+溶解熔點/沸點/性名稱性狀密度 (g/ML)乙水醇甲苯無色液體易燃易-95110.6不 互揮發(fā)0.8869溶 溶苯甲酸白色片狀或針狀112.4(100左右升微 易晶體華 )2481.2659溶 溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度 /g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸， 并測定所得樣品的純度， 步驟如

12、下： .在 b 中加入 2.7 ML甲苯、100 ML 水和幾片碎瓷片， 開動電動攪拌器， a 中通水。將b中的 液體加熱至沸騰，分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。 .在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸 (H 2 C2O4) 充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。 .稱取 m g 產(chǎn)品，配成100 mL 乙醇溶液，移取25.00 mL 溶液于錐形瓶，滴加 2 3 滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH 溶液滴定。請回答下列問題：(1) 裝置 a 的作用 _ 。(2) 分離提純過程中加入的草酸是一種二元

13、弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入 草酸的作用 _ ，請用離子方程式表示該反應(yīng)原理 _。(3) 產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_。(4) 選用下列 _( 選填字母 ) 操作，可以將粗產(chǎn)品進一步提純。A. 溶于水后過濾B.溶于乙醇后蒸餾C.用甲苯萃取后分液第5頁，共 14頁D.升華(5) 測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_ 。若 m = 1.200 g，滴定時用去 0.120 0 mol ?L-1標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液 20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。12. 過氧化鈣 (CaO2 ) 難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)

14、、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面如圖是以大理石( 主要雜質(zhì)是氧化鐵 )等為原料制取過氧化鈣(CaO2 ) 的流程請回答下列問題：(1) 操作 應(yīng)包括下列操作中的 _. ( 填序號 )A. 溶解B.過濾 C.蒸餾D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶(2) 用氨水調(diào)節(jié) pH 至8 9的目的是 _(3) 若測得濾液 C 中 c(CO23- ) = 10-3 mol/L ，則 Ca2+ _( 填“是”或“不” )沉淀完全 已知 c(Ca2+ ) 10-5mol/L 時即可視為沉淀完全； Ksp (CaCO3 ) =4.96 10 -9 (4) 若在濾液 C 中，加入 HNO3 使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物 NH 4NO3，則酸化

15、后溶液中 c(NH +4 ) _c(NO-3 )( 填“ ”、“ ”、“ ”或“ = ” )(5) 操作 是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH 至9 11，才出現(xiàn)大量沉淀寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH 至9 11 的原因_(6) 已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為am g大理石可以制得n gCaO2 ，請計算：，CaCO3 轉(zhuǎn)化為 CaO2 過程中， Ca 原子的利用率 _第6頁，共 14頁答案和解析1.【答案】 A【解析】 解：題中食鹽涉及液體的生成和貯存，并在加熱條件下，而過濾、萃取無需加熱，且

16、升華由固體直接變?yōu)闅怏w，只有蒸餾符合。故選： A。文中“以泄汗液， 以器貯之”， 結(jié)合圖可知實驗在加熱條件下， 涉及液體的生成和貯存，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)以及實驗?zāi)芰?，難度不大。2.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確有機物的結(jié)構(gòu)及官能團是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹勘?、盆烯、杜瓦苯和棱柱烷的分子式均為 C6 H6，四者互為同分異構(gòu)體， 結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和含有的官能團解答該題。A. 同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個

17、CH2 原子團的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)分子式均為 C6H6 ， c 含兩個碳碳雙鍵且為環(huán)狀，b 雖只含一個碳碳雙鍵但也為環(huán)狀，與乙烯均不互為同系物，故A 錯誤；B. 苯的二氯代物有鄰、間、對3 種，棱柱烷的二氯代物的數(shù)目可采用“定一移一”法進行判斷，有，共 3 種，故 B 正確；C.苯和棱柱烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C 錯誤；D. 苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基()，所有原子不可能共平面，故D 錯誤。故選 B。3.【答案】 D【解析】 【分析】本題以水煤氣變換過程為載體， 考查反應(yīng)熱和焾變， 涉及催化劑的作用及對反應(yīng)歷程的理解，明確反應(yīng)過程示意圖中信息是解題關(guān)鍵，難度中等。第7頁

18、，共 14頁【解答】A. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B. H2 中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B 錯誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的H，故 C 錯誤；D. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程 中水分子中的化學(xué)鍵斷裂， 過程 也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程 中形成了水分子，因此 H2 O均參與了反應(yīng)過程，故D 正確；故選： D。4.【答案】 D【解析】 解：A. 利用氯氣氧化廢液中的Br - ，集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將液體排除，故A 錯誤；B. 比較圖表數(shù)據(jù)， 溴單質(zhì)和四氯化碳沸點相近， 萃取分液后蒸餾過程中不能得到純凈的溴，故 B 錯誤；C.溴單質(zhì)沸

19、點低于正十二烷，用裝置丙進行蒸餾、先收集Br 2 再收集正十二烷，故 C 錯誤；D. 液溴能腐蝕橡膠塞，儲存時用玻璃塞且水封防止揮發(fā)，圖中裝置正確，故D 正確；故選： D。本題考查了海水提溴的過程、實驗裝置選擇、試劑存放，主要是實驗基本操作的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5.【答案】 B【解析】 解： X 電極連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BOD 、 H2O生成 CO2，Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y 為負(fù)極， X 為正極，A.Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低

20、，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y 為負(fù)極， X 為正極，故 A 錯誤；B. 若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故B 正確；C.若有 1molNO 3- 被還原，陰極電極反應(yīng)式得到：2NO3-+ 10e -+ 12H + = N2 +6H 2O，可知電子轉(zhuǎn)移 5mol，則有 5molH + 通過質(zhì)子膜遷移至陰板區(qū)，故C 錯誤；D. 若 BOD 為葡萄糖 (C6 H12 O6 ) ，則 1mol 葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價0 價變化為 +4 價，理論上電極上流出 = 4e- 6 = 24mole - ，故 D 錯誤；故選： B。從裝置圖中可知，X 電極連接的電極

21、上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BOD 、 H2 O生成 CO2 ，Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y 為負(fù)極， X 為正極，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計算，質(zhì)子膜允許氫離子通過，據(jù)此分析判斷。本題考查了電解池原理和應(yīng)用、依據(jù)電極上物質(zhì)變化的元素化合價變化判斷方式的反應(yīng)來確定電解池電極名稱和原電池電極名稱，外電路和質(zhì)子交換膜中通過的電量相同，不能依據(jù)實際消耗的氫離子計算，題目難度中等。6.【答案】 C【解析】解：A、溫度升高， 吸熱反應(yīng)的 Ksp 越大，K 只受溫度的影響， pH 越大，Ksp (CuCl)不變，故A 錯誤；B 、根

22、據(jù)圖中信息：溶液的 pH 越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于 Cl- 的去除，故 B 錯誤；第8頁，共 14頁C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，增大c(Cu2+ ) ， K 不變，所以 c(Cl - ) 減小，故C 正確；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = bkJ ?mol -1 + 可得到： 1Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl-(aq) ? CuCl(s) ，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的 H =222(0.5a + b) kJ ?mol -1 ，故 D 錯誤

23、。故選： C。A 、溫度升高，吸熱反應(yīng)的Ksp 越大， K 只受溫度的影響；B 、根據(jù)圖中信息：溶液的pH 越大，氯離子的濃度越??；C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，增大c(Cu2+ ) ， K 不變；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -11Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl(s) ，根據(jù)蓋斯定律來計算即可。2 + 可得到： 22本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡移動原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的遷移應(yīng)用題，難度不大。7

24、.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、 元素周期表的關(guān)系， 試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。【解答】前 20 號元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族，則 W 為 H、Z 為 Ca 元素，X 、Y 分別位于第二、 第三周期；常溫下乙為液體， 應(yīng)該為 H2 O，則 X 為 O 元素； Y 只能為 Al 、S、 P、Cl 元素中的一種， A 為 Y 元素組成的單質(zhì)，結(jié)合丙不可能為酸或強堿溶液可知， Y 應(yīng)該為 Cl 元素， A 為Cl2，甲為 Ca

25、O、丙為 Ca(OH) 2、丁、戊為氯化鈣、次氯酸鈣，A. 鈣離子和氯離子都含有3 個電子層， 核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑 Z Y，故A錯誤；B.反應(yīng) 為 CaO 與水生成氫氧化鈣的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B 錯誤；C.反應(yīng) 為氫氧化鈣與氯氣的反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，故C 正確；D.X 、 Y 、 Z 分別為 O、Cl 、 Ca 元素，氯化鈣只含有離子鍵，Ca、 O 形成的 CaO 中除了含有離子鍵，還含有共價鍵，故D 錯誤。故選 C。8.【答案】K 2267.4%變小 2CO2 + 12H + + 12e -= C2H4 + 4H2O陽 AK 1【解析】 解：

26、(1) 反應(yīng) ： 2NH 3(l) + H2O(l) + CO2(g) = (NH 4 )2 CO3 (aq) H1反應(yīng) ：NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) = NH 4HCO3(aq) H2根據(jù)蓋斯定律 2 - 可得： (NH 4) 2 CO3(aq) + H2O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4HCO3 (aq) H3 = 2 H2 - H1，所以 K3 = K22，K 1故答案為： K 22 ；K 1(2) 由圖甲可知溫度升高氫氣的濃度增加，水蒸氣的濃度減小，所以平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱，所以a 0 ，故答案為： ；第9頁，共 14頁 A. 使用催化劑，

27、可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；B. 其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆減小，故錯誤；C.測得容器內(nèi)混合氣體密度一直不隨時間改變而改變，所以不一定平衡，故錯誤；故選 A； 2CO2(g) + 6H 2 (g) ? C2H4 (g) + 4H 2O(g)初起： a3a00變化： 293a - 42 = 8714.558平衡： a - 2942 14.558變化量29所以 a = 43 ，轉(zhuǎn)化率 = 初始量 100% = 43 100% = 67.4% ，故答案為： 67.4% ； 393K 下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ：

28、3 投入 CO2 和 H2 ，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，所以則n(H 2)/n(C 2 H4) 將變小，故答案為：變?。?電解時，二氧化碳在b 極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2 +12H + + 12e - = C2 H4 + 4H 2O，故答案為： 2CO2 + 12H + + 12e - = C2 H4 + 4H2 O； 離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜，故答案為：陽(1) 根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式 2 - 熱化學(xué)方程式 可得熱化學(xué)方程式 ，從而得出目標(biāo)反應(yīng) 的焓變 H3；(2) 由圖甲可知溫度升高氫氣的濃度增加，水蒸氣的濃度減小，所以平衡逆向移動，由

29、此分析； A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；B. 其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆減小；C.測得容器內(nèi)混合氣體密度一直不隨時間改變而改變；變化量100% ； 根據(jù)三行式求平衡時各物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于初始量 393K 下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ： 3 投入 CO2 和 H2 ，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動； 電解時，二氧化碳在b 極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯； 離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜本題為綜合題，考查熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的影響因素分析，

30、明確化學(xué)平衡相關(guān)規(guī)律、清楚圖象含義是解題關(guān)鍵，題目難度中等9.【答案】 (1)2 ；啞鈴 (紡錘 ) ；(2)NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形； sp3 ； 液氨存在分子間氫鍵，沸點高于 PH3，故 NH 3比 PH3更易液化；(3) 鍵、 鍵；(4) HgNH 4 Cl31 325.5；NA (a -10)2-10。10?c 10【解析】 解： (1) 氮原子的電子排布是1s 22s2 2p 3 ，可知核外存在 2 對自旋相反的電子，最外層為 p 軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘 )形。故答案為： 2；啞鈴 ( 紡錘 ) ；(2) 不難計算出 NH2- 的中心原子 N 的價層電子對數(shù)為

31、4，孤電子對數(shù)為2，可知空間構(gòu)型為 V 形；NO3- 的原子總數(shù)為 4，價電子總數(shù)為24，與NO3- 互為等電子體的分子為 SO3 或 BF3 ，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2- 的N 采用 sp2雜化，空間構(gòu)型為V 型，液氨體系第10 頁，共 14頁內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為sp3 ，為三角錐形，液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3 ，故 NH3 比PH3 更易液化。故答案為： NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形；sp3；液氨存在分子間氫鍵， 沸點高于 PH3 ，故NH 3比PH3更易液化；(3) 由結(jié)構(gòu)可知，存在的化學(xué)鍵為 鍵、 鍵。故答案為： 鍵、 鍵；(4) 由均攤法可知， 1

32、 個晶胞中 Hg 2+ 、 NH4+ 、Cl- 個數(shù)分別為 1、 1、3，晶體 X 的化學(xué)式為 HgNH4 Cl3，晶體密度 =ZM ，又 M(HgNH4Cl3 ) = 325.5g/mol ， V = (a 10 -10 )2 ?N A Vc 10 -10 cm 3，故 =1 325.5g ?cm-3 。N A (a -10)2-1010?c 10故答案為：1 325.5。-102?c -10N A (a 10)10(1) 氮原子的電子排布是1s 22s2 2p3 ，核外存在2 對自旋相反的電子，最外層為p 軌道；(2)NH 3中 N 原子價層電子對個數(shù)= 3+ 5-3=4 ， NO3- 的

33、原子總數(shù)為 4，價電子總數(shù)為224，據(jù)此分析判斷等電子體，NO3- 中 N 原子價層電子對個數(shù) = 3， NO2- 中 N 原子價層電子對個數(shù) = 2+5+1-2 2 = 3 ；NH 3比 PH3的沸點高是因為氨分子間存在氫鍵；2(3) 根據(jù)圖示可以確定物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；(4) 由均攤法可知，1 個晶胞中 Hg 2+ 、NH 4+ 、 Cl- 個數(shù)分別為1、 1、 3.晶體密度 =ZMNAV，據(jù)此計算即可。本題考查電子排布式、 電離能、晶體構(gòu)型、雜化類型的判斷、 氫鍵以及有關(guān)晶體的計算，對晶胞計算要有一定的空間想象能力，題目難度中等，注意晶胞計算方法。10.醚鍵和氯原子氧化反【答案】 甲苯應(yīng)

34、 CH2 OHCH2 Cl19【解析】 解： (1) 由A B的反應(yīng)條件以及B 的組成可推知A 為：甲苯，由H 的結(jié)構(gòu)簡式可知， H 中的官能團為醚鍵和氯原子，故答案為：甲苯；醚鍵和氯原子；(2) 反應(yīng) D E屬于去氫加氧的反應(yīng)，所以其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，由F+ GH的反應(yīng)條件 (濃硫酸、加熱 ) 以及產(chǎn)物中醚鍵的生成可知，該反應(yīng)屬于羥基間的脫水成醚，故G的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2 OHCH2 Cl，故答案為：氧化反應(yīng)； CH2 OHCH2Cl；(3)B 為一氯甲苯， C 為苯，結(jié)合 D 的結(jié)構(gòu)簡式可得 B + C D的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4) 根據(jù) F 的分子組成以及 L 遇FeCl3

35、溶液顯紫色， 說明分子中有一個酚羥基和一個甲基，相當(dāng)于用一個酚羥基和一個甲基分別取代聯(lián)苯中的兩個氫原子，可以用定一移一的方法分析，先用一個酚羥基取代聯(lián)苯中一個氫的位置，可得三種結(jié)構(gòu)，分別為、第11 頁，共 14頁、，這三種結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上氫的種數(shù)分別為7 種、 7 種、 5 種，說明甲基的取代位置有19 種，即 L 可能的結(jié)構(gòu)有19 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2：2：2：2：1 的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為： 19；(5) 先觀察目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，發(fā)現(xiàn)目標(biāo)產(chǎn)物與合成路線中J 物質(zhì)所含官能團相同，所以應(yīng)結(jié)合題干中F H J的合成路線找出所需的反應(yīng)物為HN(CH 2

36、CH3 )2、乙醇和 2 -氯 -1- 丙醇，其中 2 - 氯 -1- 丙醇為原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反應(yīng)得到(已知條件 )，再按 F H J的過程合成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為：。(1) 由 A B的反應(yīng)條件以及B 的組成可推知 A 為甲苯；由 H 的結(jié)構(gòu)簡式可知， H 中的官能團為醚鍵和氯原子；(2) 反應(yīng) D E屬于去氫加氧的反應(yīng)，所以其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；由F+ GH的反應(yīng)條件 (濃硫酸、加熱 )以及產(chǎn)物中醚鍵的生成可知，該反應(yīng)屬于羥基間的脫水成醚；(3)B 為一氯甲苯， C 為苯，結(jié)合 D 的結(jié)構(gòu)簡式可得 B + C D的化學(xué)

37、方程式；(4) 根據(jù) F 的分子組成以及L 遇FeCl3溶液顯紫色， 說明分子中有一個酚羥基和一個甲基，相當(dāng)于用一個酚羥基和一個甲基分別取代聯(lián)苯中的兩個氫原子，可以用定一移一的方法分析。先用一個酚羥基取代聯(lián)苯中一個氫的位置，可得三種結(jié)構(gòu)，分別為OH、OH 、OH ，這三種結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上氫的種數(shù)分別為7 種、 7 種、 5 種，說明甲基的取代位置有19種，即 L 可能的結(jié)構(gòu)有19 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2：2：2：2： 1 的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該對稱，結(jié)構(gòu)簡式為H3COH；(5) 先觀察目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，發(fā)現(xiàn)目標(biāo)產(chǎn)物與合成路線中J 物質(zhì)所含官能團相同，所以應(yīng)結(jié)合題干中 F H J

38、的合成路線找出所需的反應(yīng)物為HN(CH 2 CH3 )2、乙醇和 2 -氯-1 - 丙醇，其中2 - 氯-1- 丙醇為原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反應(yīng)得到(已知條件 )，再按 F H J的過程合成目標(biāo)產(chǎn)物。本題考查了有機物的合成過程分析判斷、物質(zhì)制備過程合成路線的設(shè)計、有機物的結(jié)構(gòu)分析推斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大。11.【答案】 冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳， 以便過濾除去2MnO 4- + 3H2 C2 O4 = 2MnO 2 +2HCO 3- + 4CO2+2H 2O苯甲酸在冷水中的溶解度較

39、小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失D溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色97.6%第12 頁，共 14頁【解析】 解： (1) 裝置 a 為球形冷凝管，有機物易揮發(fā)，裝置a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(2) 加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2與水，反應(yīng)離子方程式為： 2MnO -4 +3H2C O = 2MnO2+2HCO - + 4CO +2H2O，2432故答案為：將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4-

40、 + 3H 2 C2 O4 =2MnO2+2HCO -+ 4CO+2H2O；32(3) 由表中數(shù)據(jù)可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度較小， 用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；(4) 苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl 的熔沸點很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故選D，故答案為： D；(5) 苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀， 苯甲酸鉀水解顯堿性， 所以滴定終點現(xiàn)象為：溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；n(KOH) = cV = 0.02L 0.12mol ?L-1 = 0.00

41、24mol ，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則 n( 苯甲酸 ) = 0.0024mol ，則其總質(zhì)量為0.0024mol 122g/mol 25.00mL100mL=1.1712g ，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.1712g100%= 97.6% ，1.2g故答案為：溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；97.6% 。(1) 裝置 a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(2) 加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2與水；(3) 由表中數(shù)據(jù)可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度較小，

42、用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；(4) 苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl 的熔沸點很高，不升華；(5) 苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達終點；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m = nM 計算出苯甲酸質(zhì)量，進而計算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題考查苯甲酸的制備實驗方案設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評價、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對數(shù)據(jù)的分析運用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵， 注意掌握常見元素化合物性質(zhì)， 試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?2.【答案】 A 、B、E除去 Fe3+是 CaCl2 + H2O2 = CaO2 +2HCl 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成25n100%18am【解析】解：根據(jù)圖示信息， 可得出：濾液 A 的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當(dāng) pH 至 8 -9范圍段內(nèi)時，三價鐵可易形成沉淀，所以濾渣B 是