56酸和堿的中和反應(基礎)鞏固練習(2)

1、中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 結合生成了中性的水。表達式為：H+ + OHHO。有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象,生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯的實2NaOH+CO= NaCO+HO,生酸和堿的中和反應(基礎)【學習目標】1.掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應。2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3.會用pH試紙檢測溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義?！疽c梳理】 要點一、1.概念：2.實質：3.現(xiàn)象： 驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑。【要點詮釋】1.

2、向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液， 直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)?無色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。2.注意理解中和反應的概念。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如： 成鹽和水但不是中和反應。要點二、中和反應在實際中的應用1.用于醫(yī)藥 人的胃液呈酸性，當胃液的 pH為0 . 91 5時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出 大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質的藥物，使堿和胃 酸反應生成無毒的中性物質

3、。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了,一般服用小蘇打或胃舒 平,它們均可以降低胃酸的濃度,但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀,那么用小蘇打就不合適了,因為 反應產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險。氫氧化 鋁與胃酸反應不產(chǎn)生二氧化碳氣體,同時生成具有收斂作用的氯化鋁,治療效果好一些。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O(2) 我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后,叮咬處會很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內 分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質的藥水,就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂 水或醫(yī)用氨水等。2.

4、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要,可以利用中和反應原理,向土壤中加入酸性或堿性物質,以 調節(jié)土壤的酸堿性,把土壤的 pH 控制在適宜莊稼生長的范圍之內,利于植物生長。例如：近年來由于 空氣污染造成酸雨,導致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物生長,于是人們就將適量的熟石灰加入 土壤,以中和酸性。3.處理工廠的廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水,如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定,必需進行處理,達標后才能排 放。例如,當污水中的含酸量超標時,可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了 降低成本的原因,還因為熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少,即使施用過量,未反應的熟石

5、灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水,其相關反應為：Ca(OH)2 + H 2SO4 = CaSO4+2H2O【要點詮釋】1 .根據(jù)土壤的情況 ,可以利用中和反應,在土壤中加入酸性或堿性物質,以調節(jié)土壤的酸堿性,有利于 植物的生長。0 14。pH越小，酸性越強。 pH越大，堿性越強。中性堿性増強pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的 （酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數(shù)減小，堿性減弱，溶液的 （堿性溶液加水還是堿，不會變成中

6、性，所以pH不會減小到7）。pH增大，但pH減小，但2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬 后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質時要選擇弱堿，以防堿性物質腐蝕皮膚。要點三、溶液酸堿度的表示方法一pH1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。2. pH的取值范圍：pH 7時，溶液顯堿性，pH= 7時，溶液顯中性。3. pH和溶液酸堿性： S S 9 91010 H H 1212131314144.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在可知道待測溶液的 pH值?！疽c詮釋】1

7、. pH是溶液中所含 H的濃度或0H濃度大小的一種表示方法。溶液中 H+濃度越大，酸性越強，pH越小; 0H的濃度越大，則堿性越強， pH越大；當溶液中H+濃度與0H濃度相等時，則溶液的 pH=7呈中性。2.堿性溶液中一定含有 0H，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有但不一定是酸的溶液。3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受到污染。4.不能先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀 釋了，所測得的pH就不準確了。5.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 要點四

8、、了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1.科學實驗及化工生產(chǎn)有許多反應必須有一定pH溶液中才能進行。2.農(nóng)作物一般適宜在 pH接近或等于7的土壤中才能生長。3.測定雨水的pH （酸雨的pH值小于5.6 ）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內或排出的液體的PH,可以了解人的健康狀況?！疽c詮釋】1.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測定。2.溶液的稀釋與溶液 pH的關系：（1 ）酸性溶液不會增大到7（2 ）堿性

9、溶液不會減小到7【典型例題】類型一、考查中和反應及其應用)oM Qo(2)從圖中可以看出該反應的微觀本質是艸【答案】(1)HCI + NaOH = NaCI + H 2O 復分解反應(2)H+與 OH結合生成了 HO【解析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl，NaOH溶液中存在Na+和OH。當兩溶液混合后，H和OH反應生成H0,溶液中還存在 Na+和 Cl，因而中的反應的實質是酸中的H和堿中的OH結合生成水?！究偨Y升華】注意分析圖中反應前后溶液中粒子的變化，從而得出結論。3.下列物質的用途描述不正確的是()A食鹽可用作調味品B.熟石灰可用于改良堿性土壤C.干冰可用于人工降雨D 鹽酸可用于金

10、屬除銹【答案】B【解析】物質的性質決定物質的用途，熟石灰是顯堿性的物質，與酸性物質發(fā)生中和反應，故熟石灰可 用于改良酸性土壤。故 B答案不正確?！究偨Y升華】 熟石灰是常見的價格較低的堿，它與酸性土壤發(fā)生中和反應生成中性物質，常用于改良酸性土壤。)2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO 4判斷中和反應時一看反應物是否是酸和堿，二看B選項符合中和反應的定義。（填一種物質即可）。舉一反三:【變式1】下列物質能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【答案】C【變式2 （2015?湖北中考）下列反應中屬于中和反應的

11、是（A . Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 ?B.C. CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OD.【答案B【解析中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應， 生成物是否是鹽和水，二者缺一不可，根據(jù)以上分析可知【變式3酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含 有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為 _（1） _酸性最強的物質是 （2）能使無色酚酞溶液變紅的物質是【答案】（1）檸檬汁（2）肥皂水（或洗滌劑）【解析】pH的范圍是014, pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強；所以酸性最強的物質應該是 pH最小的檸檬汁。能使酚酞溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于7的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求?！究偨Y升華】記住溶液酸堿性與酸堿度的關系是解題