溶液的導電性(用)

1、復習提問：物質(zhì)物質(zhì)種類物質(zhì)種類 分子種類分子種類 純凈物混合物單質(zhì)化合物稀有氣體單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽重點元素種類元素種類第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第1課時 溶液的導電性一、溶液的導電性 金屬能導電是因為存在自由移動的電子，金屬能導電是因為存在自由移動的電子，溶液能導電嗎？如果能是為什么呢？溶液能導電嗎？如果能是為什么呢？【實驗】固體、液體、溶液的導電性 亮亮亮亮不亮不亮亮亮亮亮不亮不亮不亮不亮能導電能導電能導電能導電不能導電不能導電能導電能導電能導電能導電不能導電不能導電不導電不導電不亮不亮不亮不亮不亮不亮不導電不導電不導電不導電不導電不導電不亮不亮不能導電不能導電 用

2、化學式和離子符號表示電離過程的式子分析下列電離方程式的特點 HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42- HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 例：例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH 酸根離子：酸根離子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3-S NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH-例：例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

3、Ba(OH)2、 氨水（氨水（NH3H2O） NH3H2ONH4+OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42-化學中的鹽分為化學中的鹽分為正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽 正鹽的定義正鹽的定義定義定義：既不含能電離的氫離子（既不含能電離的氫離子（NH4除外），又除外），又不含氫氧根離子的鹽。如不含氫氧根離子的鹽。如：NaCl、KNO3 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：的鹽

4、為正鹽。生成正鹽的反應，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸式鹽酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。鹽。 酸跟堿反應時，酸中的氫離子部分被中和，酸跟堿反應時，酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。v如如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。等都屬于酸式鹽。 堿式鹽堿式鹽 定義：電離時

5、生成的陰離子除酸根離子外還定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。的鹽。 酸跟堿反應時，堿中的氫氧根離子部分被中酸跟堿反應時，堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式碳酸銅和，生成的鹽為堿式鹽。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。屬于堿式鹽。 練習：練習：1、將下列物質(zhì)：、將下列物質(zhì)：干燥的食鹽晶體干燥的食鹽晶體 干燥的干燥的硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 稀硫酸稀硫酸 蔗糖蔗糖溶液溶液 酒精，分別裝入容器中做導電性實驗。酒精，分別裝入容器中做導電性實驗。能使燈泡發(fā)光的物質(zhì)有（能使燈

6、泡發(fā)光的物質(zhì)有（ ） A B C D D 2、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A 有些溶液能導電，是由于溶液中存在著自有些溶液能導電，是由于溶液中存在著自 由移動的電子由移動的電子 B 物質(zhì)的溶液通電時發(fā)生電離，所以溶液才物質(zhì)的溶液通電時發(fā)生電離，所以溶液才 能導電能導電 C 并非所有的溶液都能具有導電性并非所有的溶液都能具有導電性 D 溶液不顯電性，這是因為物質(zhì)電離時產(chǎn)生溶液不顯電性，這是因為物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子數(shù)與陰離子數(shù)相等的陽離子數(shù)與陰離子數(shù)相等C3.下列物質(zhì)中存在著自由移動的氯離子的是下列物質(zhì)中存在著自由移動的氯離子的是 A 氯化鉀溶液氯化鉀溶液 B 液態(tài)氯液態(tài)氯

7、C 氯化氫氣體氯化氫氣體 D 氯酸鉀溶液氯酸鉀溶液4.一種化合物在水中電離后，經(jīng)測定該溶液中一種化合物在水中電離后，經(jīng)測定該溶液中含有含有SO42-離子，則該化合物（離子，則該化合物（ ） A 一定是酸一定是酸 B 一定是堿一定是堿 C 一定是鹽一定是鹽 D 無法確定無法確定5、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是（、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是（ ） A 都含有氧元素都含有氧元素 B 都含有氫元素都含有氫元素 C 都能溶于水都能溶于水 D 都是化合物都是化合物ADD6、能導電的溶液里，所有陽離子所帶的、能導電的溶液里，所有陽離子所帶的_ 和所有陰離子所帶的和所有陰離子所帶的_是相等的，所以整是相等的

8、，所以整個溶液個溶液_電性。電性。7、試根據(jù)以下物質(zhì)溶液中存在的離子，判斷其中哪、試根據(jù)以下物質(zhì)溶液中存在的離子，判斷其中哪些是酸溶液？哪些是堿溶液？哪些是鹽溶液？些是酸溶液？哪些是堿溶液？哪些是鹽溶液？ （1）H+、Br- （ ） （2）Ba2+、OH- （ ） （3）Na+、K+、OH- （ ） （4）H+、NO3-、SO42-（ ） （5）Cu2+、SO42- （ ） （6）Na+、H+、SO42- （ ） 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)不顯不顯酸酸堿堿堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽8.要使某溶液中含有要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四種四種離子，則溶于水的物質(zhì)至少有離子，則溶

9、于水的物質(zhì)至少有 種，相應種，相應的化學式為的化學式為_或或_。9.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，寫出下列酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學式。物質(zhì)（或主要成分）的化學式。 （1）建筑上用的石灰石）建筑上用的石灰石 ；（；（2）消毒用的高錳）消毒用的高錳酸鉀酸鉀 ； （3）調(diào)味劑食鹽）調(diào)味劑食鹽 ； （4）治療胃酸過多藥片中的氫氧化鎂）治療胃酸過多藥片中的氫氧化鎂 ； （5）汽水里的碳酸）汽水里的碳酸 。 其中屬于酸的是（填序號）其中屬于酸的是（填序號） ， 屬于堿的屬于堿的是是 ， 屬于鹽的是屬于鹽的是 。 兩兩K2SO4、HClKCl、H2SO4Ca

10、CO3KMnO4NaClMg(OH)2H2CO3(5)(4)(1)(2)(3)10.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和和Cl- 個數(shù)之比為個數(shù)之比為2：5，若溶液中，若溶液中Cl- 為為5N個，個，則氫離子個數(shù)是則氫離子個數(shù)是N 物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式：物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： (1)氫氯酸（氫氯酸（俗名為鹽酸俗名為鹽酸）HCl (2)氧化鈣氧化鈣CaO（俗俗稱生石灰稱生石灰） (3)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2（俗稱熟石灰俗稱熟石灰 消消石灰石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水水溶液俗名石灰水 (4)石灰石、石灰石、大理石大理石的主要成

11、分是：的主要成分是：CaCO3 (5) 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH（俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉）(6)氯化鈉氯化鈉NaCl（俗稱：食鹽）（俗稱：食鹽） (7)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(俗稱：小蘇俗稱：小蘇打打NaHCO3) （8）碳酸鈉）碳酸鈉Na2CO3（俗稱：純堿、俗稱：純堿、蘇打蘇打） （9）純堿晶體）純堿晶體Na2CO310H2O （10） 硫酸銅晶體硫酸銅晶體CuSO45H2O（俗稱：藍礬、膽礬俗稱：藍礬、膽礬）（11）干冰：）干冰：固體二氧化碳固體二氧化碳CO2 （12）天然氣主）天然氣主要成分：甲烷要成分：甲烷CH4（俗稱沼氣俗稱沼氣） （13）乙酸（）乙酸（俗俗稱

12、：醋酸稱：醋酸CH3COOH）（）（14）乙醇（）乙醇（俗稱酒精俗稱酒精C2H5OH）（）（15）煤氣（主要）煤氣（主要 成分成分CO） 常見酸堿鹽溶解性表：常見酸堿鹽溶解性表： 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶在水中間。都能溶在水中間。 硫酸硫酸鹽不溶鹽不溶鋇鋇和鉛。和鉛。 氯化氯化物除去物除去銀銀、亞汞，其它都為可溶鹽。、亞汞，其它都為可溶鹽。 碳酸碳酸鹽除去鹽除去鉀、鈉、銨鉀、鈉、銨，其它都為難溶鹽。，其它都為難溶鹽。 堿堿類不溶是多數(shù)，除去類不溶是多數(shù)，除去鉀、鈉、鋇、鈣、氨鉀、鈉、鋇、鈣、氨， 其它都為難溶堿其它都為難溶堿 微溶物記住微溶物記?。篊aSO4 、Ag2SO

13、4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2 常見酸堿鹽溶解性表：常見酸堿鹽溶解性表： 全溶鹽有四類：鉀、鈉、銨和硝酸全溶鹽有四類：鉀、鈉、銨和硝酸 氯化物除去銀，硫酸鹽除去鋇。氯化物除去銀，硫酸鹽除去鋇。 堿類全溶有四位：鉀、鈉、氨和鋇。堿類全溶有四位：鉀、鈉、氨和鋇。 碳酸鹽全溶鉀、鈉、銨。碳酸鹽全溶鉀、鈉、銨。 微溶物記住有四種：硫酸鈣、銀，碳酸鎂，微溶物記住有四種：硫酸鈣、銀，碳酸鎂， 堿類記住石灰水。堿類記住石灰水。練習：將練習：將7g不純鋅投入到不純鋅投入到93.7g稀硫酸溶稀硫酸溶液中，完全反應后（雜質(zhì)不與酸反應，液中，完全反應后（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于酸），稱得溶液與雜質(zhì)共重也不溶

14、于酸），稱得溶液與雜質(zhì)共重100.5g(Zn:65 S:32 H:1 O:16)求：（求：（1）不純鋅中含鋅多少克？）不純鋅中含鋅多少克？ （2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （3）反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？）反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？答案：（答案：（1 1）6.5g 6.5g （2 2）10.5% 10.5% （3 3）16.1%16.1%練習練習：16.9g氯化鈉和碳酸鈉混合固體中，氯化鈉和碳酸鈉混合固體中，加入加入100g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，的稀鹽酸恰好完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。16%16%解：設碳酸鈉的質(zhì)量為解：設碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y,生成二氧化碳質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量為Z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 X