初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途總結(jié)

1、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途總結(jié)!物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣o2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú) 味的氣體。不易溶于水，比空氣略 重，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2mg+o 2 2mgo3fe+2o 2 也 fe3o42cu+o 24 2cuo4al + 3o 2 例 2al 2o32h 2 + o2 幽1 2h 204p + 50 2 咽l 2p2o5s + 02 2 so2c + 02雙2c + o2 2 2c0（1）供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。（2）利

2、用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬（吹氧煉鋼）、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,78% ,氧氣 21% ,稀有氣體 0.94%,co 2 0.03%氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。氫氣h 2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體（1）氫氣的可燃性注意：點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

3、前先檢驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性（1）充灌探空氣球。（2）做合成鹽酸、合成氨的原料。（3）做燃料后二個(gè)優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú) 污染。（4）冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水h2o水在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)0c,沸點(diǎn)100 c, 4c是留度最大為 1.0g/cm 3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過(guò)濾法、蒸播法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸儲(chǔ)， 吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。綜合 運(yùn)用靜置沉淀、吸附沉淀和過(guò)濾等a.與某些氧化物反應(yīng)：h2o + cao = ca（oh） 2b.與某些鹽反應(yīng)： cuso 4 + 5h 2o = cuso4?5h 2o證明物質(zhì)里是否

4、含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2h20 通電= 2h2件0 2f ；（正極02 負(fù)極h2,體積比1:2）置換反應(yīng)：c + h2o 高溫= co + h2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放； 農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放； 節(jié)約用水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意識(shí)；農(nóng)業(yè)上合理使操作凈水效果更好。用農(nóng)藥和化肥等。二氧化碳co2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。(固態(tài)二氧化碳叫“干冰”)1、既不能燃燒，也/、支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)co2

5、+ h2o = h2co34、與石灰水反應(yīng)co2+c a (o h ) 2=caco j+ h20可附于火火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。可燃性2co + 02 型 2co2一氧化碳無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、還原性：c0+ cuo 絲 cu + co2co是煤氣的主要成分，還可用于冶co難溶于水。毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使金工業(yè)。人體因缺氧而死亡甲烷ch4沼氣，天然氣的主要成分， 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性ch4+202 皿co2+2h 2 0動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可

6、用作燃料。金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用-可編輯修改-o是天然最硬的物質(zhì)。活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 9 co2碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 二 2co3、還原性：木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 也 2cu + co2 t途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好 的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的 導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是

7、 含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼 含碳量低。1鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣 里（既有h2o又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 fe2o3鐵在氧氣里燃燒3fe+2o 2 點(diǎn)燃 fe3o42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)fe+ cuso 4=cu+ feso4鐵跟硫酸反應(yīng)fe + h2so4 = feso4+h2 t鐵跟鹽酸反應(yīng)fe+2hcl =fecl2 + h2 t防銹方法：在鐵表面*-層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子： 鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3氧化亞鐵feo 四氧

8、化三鐵fe3o4鹽酸hcl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式hcl,純凈的鹽酸 是無(wú)色有刺激性酸味的液體， 有揮 發(fā)性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸受紅色，尢色酚酗試液遇酸不艾色,ph hno 3h2so4+na 2co3=na 2so4+h 2o+co 2 lh2so4+bacl 2=baso 4 j+2hcl氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈 的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中 易吸濕而潮解。極易溶于水且放 熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變盅色使無(wú)色酚mt變紅色酸性氧化物+堿-鹽+水2naoh+co 2=na 2co3+h2o可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙

9、、紡織和印染等。-可編輯修改-俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白2naoh+so 2=na 2so3+h 2o色粉末，微溶于水，放熱，其澄清ca(oh) 2+co 2=caco 3 j+h 2o水溶液叫石灰水，用腐蝕性。酸+堿一鹽+水(“中和反應(yīng)”)naoh+hno 3=nano 3+h 2oca(oh) 2+2hcl=cacl 2+ 2h2o鹽+堿一新鹽+新堿cuso 4+2naoh=cu(oh)2+na 2so4fecl 3+3naoh=fe(oh) 3 3naclca(oh) 2+na 2co3=caco 3+2naoh naoh+nh4cl=nac1+nh3 1+h2o廣泛分布在海水、 鹽

10、湖、鹽井、鹽金屬+鹽一新金屬+新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）礦中，它是食鹽的主要成分，是一cuso 4+zn=znso 4+cu種白色有咸味的固體，易溶于水，2agno 3+cu=cu(no 3)2+2ag氫氧化鈣氯化鈉用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等,-可編輯修改-溶解度受溫度變化影胴/、大酸+鹽一酸+鹽nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2t醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。ba（no3）2+h2so4=baso42hno3鹽+堿一新

11、鹽+新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，色-種白色難溶于水的固體。fecl 3+3naoh=fe(oh) 3 3naclnaoh+nh4cl=nacl+nh31+h2o是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。鹽1 +鹽2 一新鹽1 +新鹽2（參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。硫酸銅硫酸銅晶體 cuso4?5h 2o俗名藍(lán)磯或膽磯，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。用硫酸銅是曰色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具宿毒性。kcl+agno 3

12、=agcl j+kno 3na2so4+bacl 2=baso 4,bacl2+2agno 3=ba(no 3)2+2agcl1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。氮肥常見(jiàn)的氮肥有錢(qián)鹽 nh 4cl、nh 4hco 3硝酸鹽如 nh 4no 3和nan。3,還有尿素 co (nh 2)2、氨水nh 3 h 2o等nh 4 +的檢驗(yàn)：氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉 ca 3(po 4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣r ca (h2po4)2和caso 4的混合物。往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液(如氫氧化鈉溶液)微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙艾盅，則此物質(zhì)含nh 4+ onh 4no3 + naoh=nano 3+nh 3 t+h 2onaoh+nh 4cl=nacl+nh 3 t+h 2o磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多 種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn) 作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能 力。鉀肥常用的鉀肥有k2so4和kcl等。kno 3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。營(yíng)養(yǎng)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能量供給能蛋類(lèi)、豆制品、肉類(lèi)、乳制品等素糖類(lèi)放出