江蘇省南京市2016年中考化學試卷(解析版)

1、江蘇省南京市2016年中考化學試卷（word版含解析）一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）1每年5月31日為世界無煙日吸煙有害健康，煙氣中的一種有毒氣體是（）AO2BN2CCODCO2【分析】一氧化碳與血紅蛋白的結合能力要比氧與血紅蛋白的結合能力強200300倍，所以一旦一氧化碳與血紅蛋白結合了，氧就不能與血紅蛋白結合，使人體缺氧，而使人不舒服或死亡【解答】解：A、O2可以供給人體呼吸，不是有毒氣體，故A不符合題意；B、N2是大氣的主要成分之一，不是有毒氣體，故A不符合題意；C、CO是煙氣中的一種有毒氣體，故C符合題意；D、CO2是形成溫室效應的主要氣體，不是煙氣中的一種有毒氣體，

2、故D不符合題意故選C【點評】通過回答本題知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸煙對人體的危害2下列變化中，屬于化學變化的是（）A干冰升華B紙張燃燒C銅絲折彎D酒精揮發(fā)【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A錯；B、紙張燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故B正確；C、銅絲折彎只是形狀的改變，屬于物理變化，故C錯；D、酒精揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯故

3、選B【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化3下列化肥中，屬于磷肥的是（）A氯化鉀B尿素C過磷酸鈣D氯化銨【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥【解答】解：A、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；C、過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故符合題意D、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；故選：C【點評】解答本題關鍵是要

4、知道化學肥料的分類，并能靈活進行判斷4下列物質由分子構成的是（）A氨氣B氯化鈉C鎂D金剛石【分析】根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可【解答】解：A、氨氣是由氨分子構成的，故選項正確B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤C、鎂屬于金屬單質，是由鎂原子直接構成的，故選項錯誤D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤故選：A【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識

5、，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵5下列圖示實驗操作中，正確的是（）A點燃酒精燈B取用碳酸鈉C稀釋濃硫酸D加入大理石【分析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”B、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法進行分析判斷C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷D、根據向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入

6、水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤D、向試管中裝大理石時，先將試管橫放，用鑷子把大理石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤故選：B【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵6下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（）A檸檬汁 2.22.4B番茄汁 4.04.4C牛奶 6.36.6D雞蛋清 7.68.0【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可

7、【解答】解：A、檸檬汁的pH為 2.22.4，小于7，顯酸性B、檸檬汁的pH為 2.22.4，小于7，顯酸性C、牛奶的pH為6.36.6，小于7，顯酸性D、雞蛋清的pH為7.68.0，可能顯酸性、中性或堿性根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，檸檬汁的pH最小，酸性最強故選：A【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵7下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）ABCD【分析】根據已有的知識進行分析，質子數大于核外電子數為陽離子，質子數等于核外電子數為原子，質子數小于核外電子數為陰離子，據此分析解答即可【解答】解：A、質子數等于核外電子數為原

8、子，錯誤；B、質子數小于核外電子數為陰離子，錯誤；C、質子數小于核外電子數為陰離子，錯誤；D、質子數大于核外電子數為陽離子，正確；故選D【點評】明確粒子結構示意圖中質子數與核外電子數的關系，會判斷陰離子、陽離子或原子是解答本題關鍵8下列材料中屬于復合材料的是（）A聚乙烯B羊毛C玻璃鋼D金【分析】復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料【解答】解：A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤B、羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤C、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項正確D、金是由金屬元素

9、汞組成的純凈物，屬于金屬單質，故選項錯誤故選：C【點評】本題難度不大，了解復合材料的特征，復合材料并不是簡單搭配，而是通過物理或化學的方法融合成具有新性能的材料9在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關硅的說法錯誤的是（）A屬于金屬元素B元素符號為“Si”C原子序數為“14”D相對原子質量為“28.09”【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可【解答】解：A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號是Si，故選項說法正確C、

10、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為14，故選項說法正確D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為28.09，故選項說法正確故選A【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力102015年中國科學家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎下列有關說法中不正確的是（）A青蒿素比雙氫青蒿素少兩個氫原子B青蒿素和雙氫青蒿素都屬于有機物C青蒿素和雙氫青蒿素中碳、氧原子個數比都為3：1D秦高速中氧元素的質量分數比雙氫青蒿素中氧元素的質量分數大【分析】A根據分子結構來分析

11、；B根據有機物的定義來分析；C根據分子結構來分析；D根據元素的質量分數計算方法來分析【解答】解：A一個雙氫青蒿素分子比一個青蒿素分子多兩個氫原子，故錯誤；B由二者的化學式可知，二者都屬于有機物，故正確；C由青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）化學式可知，二者分子中碳、氧原子個數比都為3：1；故正確；D青蒿素中氧元素的質量分數=，雙氫青蒿素中氧元素的質量分數=，可見說法正確故選A【點評】本題主要考查化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系、及相對分子質量計算方法的掌握，進行解題的能力11下列敘述不正確的是（）A用互相刻畫的方法，可比較硬鋁和鋁的硬度B用灼燒聞氣

12、味的方法，可區(qū)分棉纖維和蠶絲C加熟石灰粉末研磨，可鑒別硫酸銨和氯化銨D將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，可得到炭黑【分析】A、根據硬度大的金屬能在硬度小的金屬上刻劃出痕跡，進行分析判斷；B、羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味；C、根據銨鹽的性質進行解答；D、根據蠟燭不完全燃燒產生碳解答【解答】解：A、硬度大的金屬能在硬度小的金屬上刻劃出痕跡，可用互相刻畫的方法比較金屬的硬度，故選項實驗方法正確B、羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，棉纖維燃燒時沒有燒焦羽毛的氣味，可以鑒別，故選項實驗方法正確C、熟石灰與硫酸銨和氯化銨反應都能生成氨氣，因此不能用加入熟石灰研

13、磨的方法鑒別硫酸銨和氯化銨，故選項實驗方法錯誤D、蠟燭不完全燃燒產生碳，將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，可得到炭黑，故選項實驗方法正確答案：C【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷12下列各組離子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42DK+、NH4+、Cl、NO3【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可【解答】解：A、H+

14、、HCO3會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故選項錯誤；B、H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、Ba2+、SO42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；故選項為：D【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水13用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性當緩慢推動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（）A瓶中液面明顯上升B長頸漏斗內液面上升C瓶內氣體分子間的間隔變大D長頸漏斗下端管口產生氣泡【分析】結合大氣壓強的知

15、識解答該題【解答】解：如果裝置氣密性良好，當緩慢推動活塞時，瓶內大氣壓強大于外界大氣壓，故長頸漏斗內的液面上升，故選B【點評】本題是對檢查裝置氣密性檢驗方法的考查，側重學生分析實驗和動手能力的培養(yǎng)14下列說法正確的是（）A木炭可作冰箱除味劑B汽油可做除去油污的乳化劑C燒堿可作袋裝食品的干燥劑D甲醛水溶液可作食品的保鮮劑【分析】A、根據木炭的吸附性和用途進行分析判斷；B、根據汽油能除去油污，是因為汽油能溶解油污進行分析判斷；C、根據燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用于食品方面進行分析判斷；D、根據甲醛能夠破壞蛋白質，使蛋白質變性進行分析判斷【解答】解：A、木炭具有很強的吸附能力，可作冰箱除味劑，故選項

16、說法正確B、汽油能除去油污，是因為汽油能溶解油污，故選項說法錯誤C、燒堿具有強烈的腐蝕性，雖然能夠吸收水，但不能用作食品干燥劑，故選項說法錯誤D、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故選項說法錯誤故選A【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分考慮各種物質的性質，然后再根據性質確定物質的用途15除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（）ANaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性B氧氣（水蒸氣）通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管CCaO固體（CaCO3）高溫充分煅燒D氫氣（氯化氫氣體）依次通過

17、足量的NaHCO3溶液和濃硫酸【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：A、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至中性，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確B、無水氯化鈣檢驗吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳

18、，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確D、氯化氫氣體能與足量的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：D【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵二、解答題（共7小題，滿分50分）16根據如圖裝置圖，回答有關問題（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a試管，b錐形瓶（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H2O22H2O+O2，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母

19、）（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，如圖E裝置來收集氫氣，當導管口氣泡均勻連續(xù)放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶，開始收集【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；（2）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；據反應原理寫出方程式；（3）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項分析解答【解答】解：（1）根據實驗室常用儀器可知：a試管；b錐形瓶；（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2；反應不需加熱，屬于固液常溫型，可選用的發(fā)生裝置是B；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧

20、氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；如圖E裝置來收集氫氣，當導管口氣泡均勻連續(xù)放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶，開始收集答案：（1）a試管；b錐形瓶；（2）2H2O22H2O+O2；B；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；均勻連續(xù)【點評】本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷17根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題（1）實驗步驟：溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g過

21、濾蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少計算產率 得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為84.2%（計算結果保留一位小數）（2）整個實驗中至少要進行3次稱量（3）從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）【分析】（1）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進行分析；根據稱量的粗鹽、沒有溶解的粗鹽以及得到的精鹽計算產率；（2）根據為了減小誤差，需要多次測量求平均值進行分析；（3）根據精鹽的成分進行分析【解答】解：（1）從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法

22、得到精鹽的依據是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；100%=84.2%；（2）為了減小誤差，需要多次測量求平均值，所以整個實驗中至少要進行3次稱量；（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；84.2%；（2）3；（3）混合物【點評】本題考查粗鹽提純食鹽等知識，熟練掌握操作的步驟及實驗的注意事項是解題的關鍵，屬于基礎性的考查，難度不大18資源、能源與環(huán)境已成為人們日益關注的問題（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，天然氣的主要成分是CH4（寫化學式）（2）二氧化硫和一

23、氧化氮是大氣污染物請寫出這兩種氣體的化學式并標出元素的化合價、（3）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是B選項實驗現(xiàn)象結論A在空氣中點燃純凈的氫氣燃燒，火焰為淡藍色氫氣能支持燃燒B將鐵絲和銅絲分別放入稀鹽酸中鐵絲表面有氣泡產生，銅絲表面無變化鐵的金屬活動性比銅強C將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液變成紅色二氧化碳顯酸性D高溫下，將一氧化碳通過氧化鐵粉末黑色粉末變?yōu)榧t色一氧化碳具有還原性【分析】（1）根據化石燃料的分類進行分析；根據天然氣的主要成份是甲烷進行分析；（2）根據化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后進行書寫即可；（

24、3）A、根據氫氣的化學性質，進行分析判斷根根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷B、根據鐵絲和鹽酸反應有氣泡，而銅絲沒有，所以鐵比銅活潑進行分析判斷C、根據二氧化碳能與水反應生成碳酸進行分析判斷D、根據實驗現(xiàn)象及一氧化碳的性質進行分析【解答】解：（1）天然氣、煤、石油屬于化石燃料，天然氣的主要成份是甲烷，其化學式為：CH4；（2）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，書寫在二氧化硫的化學式中硫元素符號的正上方，氧元素的化合價為2價，書寫在二氧化硫的化學式中氧元素符號的正上方；一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，書寫在一氧化氮的化學式中氮元素符號的正上方，氧元素的化合價為2價，書寫在一氧化氮的化學式中氧元

25、素符號的正上方；（3）A、氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，說明氫氣具有可燃性；故選項說法錯誤B、根據放入相同濃度的稀鹽酸中的鐵絲與銅絲反應時表現(xiàn)出的現(xiàn)象：鐵絲表面產生氣泡而銅絲無現(xiàn)象，可得到多的活動性比銅強的結論，故選項說法正確C、二氧化碳能與水反應生成碳酸而使石蕊變紅，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故選項說法錯誤D、氧化鐵是紅棕色的，通過一氧化碳加熱后變成黑色（鐵），說明氧化鐵被還原性，故選項說法錯誤故選：CD故答案為：（1）石油；CH4；（2）；（3）B【點評】本題考查化石燃料，常見化學用語（元素符號、分子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫和理解能力19水和溶液在生產、生活中起著

26、十分重要的作用，請回答下列問題（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示在20時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是B（填字母），在50時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D（填字母）A大于 B小于 C等于 D無法確定 （3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度A（填字母）A大于40B小于40C無法確定（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%

27、的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為5：3【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；（2）在20時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是B，在50時，溶液的狀態(tài)不能確定，所以KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與

28、后者的關系是D；（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度大于40，故選A；（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為： =62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3故答案為：（1）可溶性鈣鎂化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度

29、曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力20在催化劑的作用下，用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染（1）寫出反應的化學方程式2HCl+CuOCuCl2+H2O；（2）反應所屬基本反應類型為置換反應；（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉化為氯化鈉，至少需要氯氣的質量是多少？【分析】（1）根據反應物生成物和條件書寫化學方程式；（2）根據反應的物質的類別分析；（3）根據鈉在氯氣中燃燒的化學方程式，由鈉的質量即可求出消耗氯氣的質量【解答】解：（1）反應為在催化劑的作用下，氯化氫與氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為：2HCl+CuOCuCl2+H2O；（2）反

30、應為氯化銅和氧氣在催化劑的作用下反應生成氧化銅和氯氣，是單質與化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應；（3）設至少需要氯氣的質量為x，2Na+Cl22NaCl46 714.6g xx=7.1g答：至少需要氯氣的質量7.1g故答案為：（1）2HCl+CuOCuCl2+H2O；（2）置換反應；（3）7.1g【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式的書寫及有關計算進行分析問題、解決問題的能力21圖中AI是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色

31、固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽圖中“”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去（1）寫出化學式：GCu；（2）寫出A與C反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；寫出D與E反應的化學方程式CuO+H2Cu+H2O；寫出HI反應的化學方程式Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag【分析】根據“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據“B可用來改良酸性土壤

32、”，則推測B為氫氧化鈣；根據“A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽”，結合圖框，則推測A，F(xiàn)分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據“在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質”、“圖中AI是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗【解答】解：根據“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據“B可用來改良酸性土壤”，則推測B為氫氧化鈣；根據“A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽”，結合圖框，則推測A，F(xiàn)分別為碳酸

33、鈉、硫酸銅；根據“在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質”、“圖中AI是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗，符合題意（1）根據分析，G為銅，故其化學式為Cu；（2）A與C反應，即碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；D與E反應，即氧化銅和氫氣反應生成銅和水，其化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O；HI反應，即鋁與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al

34、+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag故答案為：（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；CuO+H2Cu+H2O； Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag【點評】本題屬于限定條件的推斷題，推斷的關鍵是熟練掌握常見物質的性質及反應產生的現(xiàn)象，難度不大，要注意知識的積累及綜合運用22空氣中氧氣含量測定的再認識【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有BCDA實驗過程中沒有污染B在汞槽中起到液封作用C生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D能將密閉裝置內空氣中的氧氣集合耗盡【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的

35、方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O22P2O5興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？【進行猜想】（1）裝置漏氣；（2）紅磷不足裝置內氧氣有剩余；【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請從燃燒條件的角度回答產生上述結果的主要原因白磷的著火點比紅磷的著火點低【實驗探究1】小明根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）通過7天測得的數據計算空氣

36、中氧氣的含量為19.13%【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點及原因：裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數據如表： 實驗前的體積 實驗后的體積 集氣瓶內空氣燒杯內蒸餾水 燒杯內剩余蒸餾水 131mL 90.0mL 63.6mL請計算出空氣中氧氣含量20.2%（計算結果保留一位小數）【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇鐵粉、炭粉、氧化鈉和蒸餾水（填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確