2019中考化學實驗探究必備訓練題(附答案

1、2019 中考化學實驗探究必備訓練題NaOH 溶液中， 溶液1. 某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某 變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹?NaOH 溶液由紅色褪為無色？ 【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與 O2 發(fā)生了反應；乙同學：可能是 NaOH 溶液與空氣中的 CO2 發(fā)生了反應；丙同學：可能與 NaOH 溶液濃度大小有關(guān)；你認為可能還與 有_關(guān)_(_ 寫一條即可)。【設(shè)計實驗】三位同學分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：(1) 甲同學設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟

2、設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將 NaOH 溶液加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想(_填“正確”或不正 確”)2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同學設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2 與NaOH 溶液反應的化學方程式： 。_甲_同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是23(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、 b、 c三個比色皿中分別加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察右圖

3、回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)論： ；推測 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞試液后褪為無色的時間約為 ( )A小于 30sB30-90s C90-140s D140-180s E 180-280s F大于 280s答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等1)實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將 NaOH 溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅甲同學猜想2向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴 一些植物油在其上方隔絕氧氣色消失不正確（2）2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O；若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪

4、去（ 3）氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大F2. 已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO 2化學興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設(shè)反應物已完全反應）作如下探究：探究一：檢驗產(chǎn)物的成份 【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅（ Cu2O）為紅色固體； Cu2O+H 2SO4 CuSO4+Cu+H 2O【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O 【設(shè)計實驗】 取少量暗紅色固體， 加入稀硫酸， 如果觀察到現(xiàn)象： ，說明暗紅色固體含有 Cu2O 探究二：測定產(chǎn)物中 Cu2O

5、的含量原理： Cu2O+H 22Cu+H 2O ，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物） ，通過測定反應前后裝置 d 的質(zhì)量達到實驗目的（ 1）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；（ 2）若不加裝置 e，實驗結(jié)果會偏高，原因是；（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 打開 K2，關(guān)閉 K1檢查裝置的氣密性連接儀器 關(guān)閉 K2，打開 K1，通氫氣一段時間（ 4）還可通過測定反應前后裝置（填“a”、b“”或c“”）的質(zhì)量達到實驗目的【答案】探究一：【設(shè)計實驗】固體部分溶解，溶液變成藍色探究二：（ 1）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫

6、能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果（2）d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳（3）（4）c3. 在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO 2（亞硝酸鈉）、 NaCl （至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？2）查閱資料化學式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO 2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應無（3）提出猜想：猜想：只含有 NaCl、Na2SO4猜想：只含有 NaCl 、 NaNO 2猜想：只含有 猜想：含有 NaCl、Na2SO4、NaNO 2 （4）進行探究步驟實驗操作實

7、驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管 1 滴入 無色酚酞溶液，向試管 2 滴入過量的氧化鋇溶液試管 1：溶液變紅色試管 2：無明顯現(xiàn)象一定有 ， 一定沒有 步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有 5）通過實驗，猜想成立6）寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發(fā)答案】（ 3） Na2SO4、 NaNO 2（4） NaNO 2、Na2SO4，NaCl（5）（6）AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3（7）過濾4. 學習了 CO2的有關(guān)知識后， 同學們查閱

8、資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在 CO2中燃燒： 2Mg+CO 2 2MgO+C ，所以鎂著火不能來 CO2 來滅火，但沒有找到有關(guān) Na 能否與 CO2 反應的介紹于是同學們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于 CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為 【實驗】將燃著的鈉伸入裝有 CO2 的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒 進一步【查閱資料】得知： Na2O 是白色固體，能與 CO2反應生成 Na2CO3，也能與 H2O 反應生成 NaOH Ba（OH ）2溶于而 BaCO3不溶于水 Na2CO3 的存在會干擾 NaOH 的檢測 基于以上資料，同學們認為鈉在 CO2 中燃燒的產(chǎn)物情

9、況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想： Na2O、 C； 、C； NaOH、C；Na2O、Na2CO3、C通過理論分析，猜想 （填序號）肯定錯誤的，理由是 【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有 C（2）取少量（ 1）所得上層溶液，加入過 量的 BaCl2 溶液燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na2CO3（3）取少量（ 2）所得上層清液，加入 溶液有藍色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有 在步驟（ 2）中 BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是： 【結(jié)論】猜想 （填序號）是正確的【答案】【提出猜想】 4Na+CO 22Na 2

10、O+C ；【實驗】 Na 2CO3； NaOH 中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錯誤；【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）（2）有白色沉淀生成（3）CuSO4（或 CuCl2）Na2O完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干擾 NaOH 的檢驗；【結(jié)論】5. 定性和定量結(jié)合既是化學的重要思想， 也是研究物質(zhì)組成的重要方法 某研究性學習小組為檢測實驗室用H2 還原 CuO所得紅色固體 Cu 中是否含有 Cu2O （紅色），進行了認真的探究請你一起踏上探究之路，回答下列問題【查閱資料】 無水 CuSO4 遇水變藍 高溫灼燒 CuO 生成 Cu2O

11、 和 O2 Cu2O 與稀 H2SO4反應： Cu2O+H 2SO4=Cu+CuSO 4+H2O【設(shè)計實驗方案】方案 1 取該紅色固體加入適量稀 H2SO4 ，實驗現(xiàn)象為，結(jié)論為紅色固體中含有 Cu2O 方案 2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中 CuSO4 變藍來判斷紅色固體是否含有 Cu2O1）為確保探究的科學、合理、安全實驗中還應采取的措施有；（填序號）加熱前先排盡裝置中的空氣 在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置 在盛有 CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃 H2SO4 的洗氣瓶（2）由方案 2 實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu2O寫出紅色固體 Cu2O 與 H2 反應的化學方程式

12、方案 3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg ，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg（ 1）該實驗方案最少得進行次稱量；（2）若確認紅色固體中含有 Cu2O，則 c與 a，b應符合的數(shù)學關(guān)系式為答案】方案 1：溶液變?yōu)樗{色；方案 2：（ 1）；2）H2+Cu 2O2O方案 3：（ 1）4；2）c6. 小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應，分別用甲、乙裝置（氣密性均良好）進行二氧化碳的制取及性質(zhì)實驗，但均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水邊渾濁針對此現(xiàn)象，同學們提出了自己的想法小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是【提出問題】小玉同學實驗

13、時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質(zhì)猜想二：反應產(chǎn)生的氣體除了有二氧化碳外，還有氯化氫 查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸實驗探究】實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗將純凈的 CO2 通入到該實驗所用的澄清石灰 水中澄清的石灰水邊渾濁猜想一不成立實驗將反應產(chǎn)生的氣體通入到猜想二成立同學們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置（如圖）在A、B 中均加入實驗所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B裝置所起的作用是 如果看到 現(xiàn)象，則兩個猜想都成立 【實驗反思】由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是 （ 1）產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；（2）【實驗探究】硝酸

14、銀溶液中；有白色沉淀產(chǎn)生；檢驗氯化氫氣體是否除盡；A 中有白色沉淀產(chǎn)生， B，C 中無變化的；（3）濃鹽酸7. 一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某校化學研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動?！静殚嗁Y料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122 ），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一?！緦嶒炋骄恳弧窟^碳酸鈉的化學組成為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分步結(jié)論（或解釋）向盛有過碳酸鈉固體的試管中加

15、入適量水固體溶解。向序號的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末有大量氣泡產(chǎn) 生將帶火星的木條置于試管口木條復燃序號試管中產(chǎn)生的氣體是 ；過 碳酸鈉溶于水能生成 （填化學式）。取序號試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式 。實驗小結(jié)過碳酸鈉的化學式是 ；過碳酸鈉與水反應的化學方程式是 。實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定老師給同學們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 圖中裝置 B盛裝氫氧化鈉溶液、 C盛裝澄清石灰水、 D盛裝濃硫酸，E、 F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體

16、混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）稀硫酸 K氮氣K2K3過碳酸鈉樣品 二氧化錳粉末錐形瓶A B C D E F1）首先關(guān)閉活塞K、K2,打開活塞 K1、K3、 K4，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B 的作用（ 2 ）依次關(guān)閉活塞 K1、 K3、K4,打開活塞 K2、K，此時錐形瓶中反應生成的氣體是，E 中裝入堿石灰的作用是 ，反應完全后關(guān)閉活塞 K，再次打開活塞 K1 通入氮氣的作用是；（3）同學們根據(jù) E裝置在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F 的作用是 ，如不連接裝置 F，測定的過碳酸鈉含量會（填“偏高”或“偏低”）。【答案】【實驗探究一】讓過碳酸鈉溶 于水

17、且能與水反應；氧氣； H2O2 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl小結(jié) Na2CO4；Na2CO4+H 2O=Na 2CO3+H 2O2；【實驗探究二】（ 1）吸收反應前錐形瓶中的二氧化碳； （2）二氧化碳和氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被E 裝置完全吸收；（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E 裝置，影響測定結(jié)果的準確性；偏高8. 袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計了如 下實驗進行探究【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH

18、）2和 CaCO3【實驗探究 1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有 再用磁鐵反復吸引后，殘留固 體用于后續(xù)探究活動實驗探究 2】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量探究實驗 1 的殘留固體放入試管中， 加入蒸餾水試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有實驗探究 3】【實驗結(jié)論】步驟產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有 ，其反應的化學方程 式： 步驟有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有 和 【實驗探究 1】 Fe； 【實驗探究 2】 CaO；【實驗結(jié)論】 Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO 3+2NaOH ；Fe2O3；CaCO39.

19、某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸 后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一： BaCl2、 Ba（OH ） 2和 HCl；猜想二： BaCl2和 Ba（OH）2；猜想三： ； 猜想四： BaCl2 和 HCl根據(jù)所學知識判斷， 一定不成立【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不成立 實驗步驟：取少量燒

20、杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 （ 2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條即可） 要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，應向燒杯中加入過量的 取 10g 燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液測得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示1）通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g 時，溶液中鹽酸恰好處理完（ 2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù) （要有必要的解題過程） BaCl2猜想一溶液

21、無明顯變化（或溶液不變紅色）先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 反應物的用量腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）BaCO3（ 1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g 時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性（ 2）解 設(shè)原燒杯溶液中 BaCl2的質(zhì)量為 xBaCl2+Na 2CO3 BaCO3 +2NaCl（1 分）208 106x（6g2g）13.25%=0.53g（1 分）=x=1.04g （ 1 分） 原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)100%=10.4%（ 1 分） 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是10.4%故答案為： （ 1）2（2）10.4%10. 甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：【觀察與討

22、論 1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論 2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。 甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應 ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生?！居^察與討論 3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后， 也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論

23、確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ，乙同學的試管中廢 液含有的溶質(zhì)一定有 （均寫化學式）。為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。 【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想 1：廢液中含有（寫化學式）兩種溶質(zhì)。猜想 2：廢液中含有（寫化學式）三種溶質(zhì)。猜想 3：廢液中含有 NaHCO 3、CaCl2、 NaCl 三種溶質(zhì)。【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗： 甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。 乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色?！窘Y(jié)論與反思】（ 1）猜想（填

24、“1”或2“”或“3”）正確。2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 色，該反應的化學方程式為 ?！颈磉_與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是你認為處理該廢液的方法是?【答案】懸濁液變澄清 繼續(xù)滴加稀鹽酸CaCl2 NaClNaCl、 CaCl2 NaCl 、 CaCl2、 HCl2黃Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （2 分） 腐蝕下水道等答案合理即可? 將廢液用熟石灰中和至中性再排放11. 某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案（ 1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應

25、的化學方程式為（2）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化， 試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的 順序為（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾 液，并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸 若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是 若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有 ，可能含有【答案】（ 1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（溶液顏色變化可不答，但只 答溶液顏色變化不得分）Fe + CuSO 4=FeSO 4 +Cu（2）丙 MgFeCuH2C2

26、O4 濃硫酸 CO2（3）銅（或 Cu）銅 鐵（或 Cu Fe）（漏選不得分）鎂（或 Mg ）12. 實驗室可用草酸（ H2C2O4）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為： CO H2O）。用縣的實驗裝置見下圖：若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答： 裝置 A 中，盛放濃硫酸的儀器名稱是 收集一氧化碳時，打開a、b ，關(guān)閉 c，裝置 B 的作用是 。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應（填寫具體處理辦法）； 關(guān)閉 、打開 ，釋放出二氧化碳，并通過裝置 可收集到干燥的二氧化碳氣體。 （2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外

27、活動 小組結(jié)些進行了更深入的探究：探究實驗一： 濃度對化學反應速率的影響實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入 35mL5%的過氧化氫溶 液，然后加入少量二氧化錳。緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入 35mL15%的過氧化氫 溶液，然后加入少量二氧化錳。迅速有大量氣泡冒出請你設(shè)計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、 15%過氧化氫溶液探究實驗二： 溫度對化學反應速率的影響實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過氧化氫分解的速率越大答案】（ 1） 分液漏斗 ； 吸收混合氣中的二氧化碳 。 點燃處理（或用氣囊收集） b 、 c ， C、 D2）濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實驗實驗步驟現(xiàn)象取

28、一支試管加入 35mL15%的過氧化 氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的 燒杯中緩慢有少量氣泡冒 出取一支試管加入 35mL15%的過氧化 氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的 燒杯中迅速有大量氣泡冒 出13. “雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體某化學小組的同學在袋裝食品 中發(fā)現(xiàn)一包名為“ 504 雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示同學們對這包久置的“ 504 雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及 實驗進行探究【提出問題】 ：久置固體的成分是什么？【收集資料】 ： 1查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3 3FeCl22打開固體包裝觀察：部分

29、粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體【作出猜想】 ：久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3你猜想固體中可能含有 Fe2O 3的依據(jù) 是【實驗探究】 ：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量熱固體中一定含有二、過濾，取濾液滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量無色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有 ，一 定不含有 Fe2O3四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有【

30、實驗質(zhì)疑】 ：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結(jié)論是錯誤的，理由是 ；你認為甲組同學哪一步操作得出的結(jié)論也不合理 ，理由是（用 化學方程式表示） 【繼續(xù)探究】 ：為驗證固體中是否含有 Fe2O3，乙組同學用先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量 ，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有 Fe2O3寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式答案】【作出猜想】 ：有少數(shù)紅棕色的塊狀固體實驗探究】 ：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論CaO鐵粉CaCO3【實驗質(zhì)疑】 ：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；二步操作，CaO+

31、H 2O=Ca （OH）2【繼續(xù)探究】 ：磁鐵，稀鹽酸， Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O14. 工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石 Cu2（OH ）2CO3，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅冶 煉銅的有關(guān)化學方程式為： ； （ 2）利用一氧化碳還原赤銅礦（ Cu2O）冶煉銅 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗當硬質(zhì)玻璃管中的反應結(jié)束時， 應進行的實驗操作是 ；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是 （ 3）利用輝銅礦（ Cu 2S）冶煉銅的原理如下：取一定質(zhì)量的 Cu2S 在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅

32、的氧化物和二氧化硫；再取上述一半質(zhì)量的 Cu2S，與中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二 氧化硫結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程【答案 】解：（1）堿 式碳酸 銅和稀 硫酸反應生成硫酸 銅、水 二氧 化碳， 化學方程式為：Cu2（OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4；（ 2）利用一氧化碳還原赤銅礦（ Cu2O）冶煉銅 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗當硬質(zhì)玻璃管中的反應結(jié)束時， 應進行的實驗操作是：應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防

33、止新生成的銅再次被氧化；尾氣導管口處的細銅絲，能防 止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內(nèi)溫度達不到 CO 的著火點；（3）若 2個 Cu2S焙燒后生成 4個 CuO，則 4個 CuO與 2個 Cu2 S恰好反應生成 Cu和 SO2，4CuO+2Cu 2S=4Cu+2SO 2， 不符合題目中“一半質(zhì)量的 Cu2S與中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2 個 Cu2S焙燒后生成 2 個 Cu2O，則 2個Cu2O 與 1個 Cu2S恰好反應生成 Cu和 SO2，2Cu2O+Cu 2S=4Cu+2SO 2，符合“一半質(zhì)量的 Cu 2S與中生成的銅的氧化物 恰好

34、完全反應”的要求，所以該銅的氧化物是Cu2 O故答案為：（ 1） Cu2（ OH ） 2CO 3+2H 2SO4=2CuSO 4+3H 2O+CO 2； CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4；（2）應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內(nèi)溫度 達不到 CO 的著火點；（3）Cu2O；若2個Cu2S焙燒后生成 4個CuO，則4個CuO與2個Cu2S恰好反應生成 Cu和SO2，4CuO+2Cu 2S=4Cu+2SO 2， 不符合題目中“一半質(zhì)量的 Cu2S與中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2 個 Cu2S焙燒后生成 2 個 Cu2O，則 2

35、個Cu2O 與 1個 Cu2S恰好反應生成 Cu和 SO2，2Cu2O+Cu 2S=4Cu+2SO 2，符合“一半質(zhì)量的 Cu 2S與中生成的銅的氧化物 恰好完全反應”的要求，所以該銅的氧化物是Cu2 O15. 某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成 分，進行以下實驗：取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾沉淀 A 中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生 成白色沉淀 B，過濾回答下列問題（1）白色沉淀 B 是 ，步驟中放出的氣體是 （ 2）雜質(zhì)

36、中一定含有，一定沒有 （ 3）最終所得濾液中含有的陽離子是【答案】（1）氯化銀，二氧化碳氣體；（2）硫酸鉀，碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）鉀離子、鋇離子、氫離子16. 某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物 質(zhì)提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳實驗探究】同學們分別設(shè)計實驗進行探究實驗 I小聰取適量黑色物質(zhì)與混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到 試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽實驗 II小敏將黑色物質(zhì)加入適量

37、的水中攪拌溶解，靜置后，取不溶物進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié) 論1.取適量黑色濾渣裝入試管中， 再無氣泡生成，溶液加入過量稀鹽酸不變色2.取適量黑色濾渣裝入另一支試黑色粉末中含有二氧化管中，再加入 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條錳交流討論】步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式為 答案】實驗 I熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）；實驗過濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O2（或過氧化氫）溶木條復液， 燃交流討論】 2H2O22H2O+O 217. 聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究 【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一：

38、MgO 猜想二： Mg 3N2猜想三：【查閱資料】 MgO 與水反應類似于 CaO 與水反應； Mg 3N2與水反應產(chǎn)生 NH3 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將 該固體投入 到盛水 的燒杯中若燒杯中只有 白色固 體，無刺激性氣味氣體 產(chǎn)生猜想 正確猜想二或猜想三正確【表達與交流】聰聰在老師的指導下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關(guān)反應的化學方程 式，【相關(guān)結(jié)論】空氣中 N2和O2體積比約為，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2 可得出的一個結(jié)論是【答案】【提出猜想】猜想三應是 MgO 、 Mg 3N2兩者的混合物；故填： MgO 、Mg3N2【查閱資料】 MgO 與水反應類似于

39、 CaO 與水反應； Mg 3N2與水反應產(chǎn)生 NH 3將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯 中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味 氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達與交流】氧化鈣與水反應方程式是CaO+H 2O Ca（OH）2；氮化鎂與水反應的化學方程式為： Mg 3N2+6H 2O=3Mg （ OH） 2+2NH 3故填：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣（ N 2）和氧氣（ O 2）的體積比約為 4： 1，但由鎂條在空氣中燃燒生成少量 Mg 3N 2可得出的一 個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應18. 化學興趣小組同學取一定

40、量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究 【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳 酸鈣乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是（2）乙同學取一 定量的剩余固體于 試管中，加 入一定量的 水，觸摸試 管外壁感覺 發(fā)熱，據(jù)此 得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想成立丙同學認為上述實 驗不足以證明猜想成立，其理由是3）丙同學設(shè)計實驗證明了猜想成立丙同學的

41、實驗方案是實驗步驟： ；實驗現(xiàn)象： （要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象）【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（ 1）氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物（2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應生成的氫氧化鈣反應時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（3 ）實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。19. 某學習興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹Cu2（OH） 2CO3在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請?zhí)羁?。?）提出問題：黑色固體

42、是什么？（2 ）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是： a.炭粉 b.氧化銅 c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而 溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式（4）設(shè)計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （填化學式）溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得 溶液的顏色。（5）現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想 a 正確，則現(xiàn)象為若現(xiàn)象是 ，則猜想 b 正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想 c 成立【答案】（ 2）炭粉和氧化銅的混合物（ 3） CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H2O（4）H2SO4（HCl）（5）黑色固體不溶解，溶液呈無色；

43、黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；黑色固體部分溶解，溶 液呈藍色20. 草酸（ H2C2O4）又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化 作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實 驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實驗猜想】猜想 1：只有 CO； 猜想 2：只有（填化學式）；猜想 3：含有 CO 和 CO2?！驹O(shè)計實驗】基于猜想 3，根據(jù) CO 和 CO2 的性質(zhì)，興趣小組同學設(shè)計了如下實驗：實驗探究】1 ）觀察到 A 裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2 氣體生成，請寫

44、出 A 裝置中的化學反應方程式：2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO；C 裝置中澄清石灰水不變渾濁， F裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象；的現(xiàn)象。 E裝置中出現(xiàn)實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想 3 成立。草酸分解的化學方程式是1）B 裝置的作用是2） C 裝置的作用是，請?zhí)岢龈倪M措施3）該實驗裝置的設(shè)計還有一處明顯不足（實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣）任寫一條）。答案】【實驗猜想】 CO2；【實驗探究】（ 1） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ；2）澄清石灰水變渾濁；黑色粉末變紅色；實驗結(jié)論】 H2C2O4CO+CO 2+H 2O【問題討論】（ 1）除去二氧化碳氣體；（ 2）檢驗二氧化

45、碳氣體是否除盡；（ 3）在 F 裝置后設(shè)置尾氣處理裝置。21. 興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的 pH 如何變化？【實驗探究 1 】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾 水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.591011.91214紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結(jié)論 1 】三種溶液的堿性由強到弱的順序為?！緦嶒炋骄?2 】甲同學在燒杯溶液中加入約 5mL 稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由 _ _色變?yōu)?色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為 。pH 變化與時間的關(guān)系如圖 1所示 .2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是得出結(jié)論實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH 變乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到寫化學式）交流與反思】化與時間的關(guān)系如圖 2、圖 3 所示。c 點的溶質(zhì)得出結(jié)論 3 】通