中考化學工業(yè)流程題分類(含答案)(共8頁)

1、中考化學工業(yè)流程題練習1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么 B.發(fā)生了什么反應 C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用關(guān)鍵實驗原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合（抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。）解此類題的注意事項1、從綠色化學方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護。2、常見文字敘述套路（1）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）-烘干（2）在寫某一步是為了除雜時，要注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式

2、的回答是不給分的。一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（6）在利用粗鹽制備精

3、鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。操作為 （2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。電解無水MgCl2的過程中 能轉(zhuǎn)化為 能。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。3. 二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；電解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應制取ClO2的

4、化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（1）試劑X是_(填化學式)；操作A的名稱是_；加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：_。（2）分析完成反應的化學方程式: _NaCl+_H2O_。（3）為提高經(jīng)濟效益，生產(chǎn)過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是_。4.制堿：氨堿法制純堿的流程如如下：二、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應： CO2

5、+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應和的化學方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。2.高純碳酸鈣廣泛應用于醫(yī)藥、生活和生產(chǎn)中。由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和

6、氯化鎂）制取高純度碳酸鈣的流程如下圖： 有關(guān)資料：氯化銨受熱會分解；在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系如圖如示；（1）工藝流程中操作1的名稱是_；（2）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反應的化學方程式是_，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是_；（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH4Cl的反應化學方程式是_，副產(chǎn)品NH4Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的_肥，為保證肥效，它不可與_性物質(zhì)混合（4）生產(chǎn)過程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是_，再通入二氧化碳氣體，這樣做有利于二氧化碳氣體的吸收（5）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等

7、過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是_結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度_（“增大”、“減小”或“不變”），從工藝成本角度考慮，該工藝流程的主要優(yōu)點是_3.醋酸鈣Ca（Ac）2是國家允許使用的補鈣制劑之一以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖（1）寫出煅燒時的化學方程式CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是下列做法能減少二氧化碳排放的是（填序號）a焚燒秸桿 b發(fā)展火力發(fā)電 c發(fā)展太陽能（2）在反應中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是寫出熟石灰的一種用途（3）在反應

8、中醋酸過量的目的是寫出反應的化學方程式（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是4. 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： (1)反應的化學方程式_，反應的基本反應類型為_。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。 (4)寫出NH4Cl的一種用途_。三、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問

9、題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .2.興趣小組的同學在開展“廢物利用，減少污染”的活動，選取工廠合金（含金屬鋁、銅、鐵、）進行試驗：（1）操作的名稱是 ；該操作需用到的鐵制儀器為 。（2）固體A的成分是 ；操作反應的化學方程式為 。（3）黑色固體C加適量稀硫酸反應的方程式為 。（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是 （填：“”或“”），理由

10、是 。四、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是： ； (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙”)的方案更

11、合理理由是： (3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是： 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法 處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)2.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO 4 、CuSO 4 的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）步驟中

12、，金屬X是 _ ，該反應的化學方程式為 _ ；（2）步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 _ ；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 _ 答案一、海水資源的多重利用1（1）玻璃棒；加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會引入新雜質(zhì)KCl2(1) Ca(OH)2 過濾 （2）Mg(OH)2 MgCl2=Mg+ Cl2（3）原有海水中的MgCl2濃度低，有雜質(zhì)3（1）Na2CO3 過濾 (2) NaOH+HClNaCl+H2O；(3) NaCl+3 H2O= NaClO3+3H2 (4) NaCl4NH3 CO2 加熱分解鹵水+石灰乳氫氧化鎂+鹽酸

13、氯化鎂+通電鎂二、石灰石工業(yè)1. (1)CaCO3 CaO + CO2 ；Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3+2NaOH；攪拌過濾(2)懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低。(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低。若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”。2. （1）過濾；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2增大反應物的接觸面積，使其充分反應（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；氮（或銨態(tài)氮）；堿（4）氨氣（5）降溫；減??；節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用3. （1）煅燒碳酸鈣時的化學方程式為：CaCO3C

14、aO+CO2；CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應；：44：16=11：4；C（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤（3）使氫氧化鈣完全反應；Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應4. （1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 三、污水處理工業(yè)1. 步驟中：需加入的物質(zhì)是（鐵粉）,分離所得混合物的方法是（過濾）步驟中,需加入的物質(zhì)是（硫酸）,發(fā)生反應的化學方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀,不需要進行步驟,你認為是否合理（不合理）,理由是

15、（鐵粉過量,和銀混在一起）步驟的操作是（重結(jié)晶）,溶液2和溶液3為什么要混合（更充分回收硫酸亞鐵晶體）2.（1）過濾；鐵架臺（帶鐵圈）、或三角架（2）鐵、銅（或Fe、Cu）；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）；途徑?jīng)]有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈）（合理表述均可）四、金屬回收工業(yè)1. （1）銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成藍色硫酸銅，與鐵屑反應置換出銅，反應方程式為：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； Fe+CuSO4FeSO4+Cu；故答案為：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣