核外電子排布的初步知識教案

1、核外電子排布的初步知識教案教學(xué)目的1知識目標(biāo)：了解原子的核外電子是分層排布和 1-18號元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義；了解離子、離子化合物和共價(jià)化合物的概念，進(jìn) 一步了解離子化合物和共價(jià)化合物的形成。2能力培養(yǎng)：通過1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生 的觀察過元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一點(diǎn)掌握 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。3培養(yǎng)學(xué)生 從小熱受途學(xué)知識的思想覺悟。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1重點(diǎn):電子排布規(guī)律與化學(xué)性質(zhì)。2難點(diǎn):離子化合物與共價(jià)化合物的形成過程。教學(xué)用具投影儀、小黑板、掛圖等。教學(xué)過程、復(fù)習(xí)提問1原子由哪些粒子構(gòu)成？2為什么整個(gè)原子不顯電性？（講解后小結(jié)如下，展

2、示小黑板）2核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二、引入新（引言）我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅點(diǎn)原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高 速運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？今天就要講解第五節(jié) 核外電子排布的初步知識。三、新講授1核外電子的分層排布（講解）除氫原子只有一個(gè)電子外，其他原子核外電子比較多，但是電 子的能量并不相同。能量低在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) ，能量高的通常在離 核遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)。（閱讀）指導(dǎo)閱讀第9頁的第一自然段。（小結(jié)）通常用電子層表明支動(dòng)電子遠(yuǎn)近不同。能量最低t離核最近t第一層能量稍高T離核稍遠(yuǎn)T第二層能量更高T離核更遠(yuǎn)T第三層由里往外依次

3、類推，則四、五、六、七層。21-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（投影）1-8號兀素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（講解）以鈉為例說明原子結(jié)構(gòu)圖的三點(diǎn)涵義。（討論）利用投影1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論并總結(jié)出元素 的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系。（小結(jié)）稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)電子）結(jié) 構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目4易得電子。金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目&t;4,易失電子。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。3離子。（概念）見第60頁。（講解）離子用離子符號表示。（討論）（1）說出（2g2 ）（2）離子與原子的比較粒區(qū)子別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離

4、子結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法Na用元素符號表未如：S用離子符號表示如：Na用離子符號表示如：S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子4離子化合物（講解）鈉是金屬元素，氯是非金屬元素，兩者化合生楊氯化鈉。（投影）（板書）Na l- Nal（講解）對照投影講解離子化合物的形成過程。共價(jià)化合物（講解）利用氯化氫的形成講解共價(jià)化合物概念及形成過程。（小結(jié)）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：Na、Zn、Fe。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：H2、2、HI、2、H2、N2、12。由離子構(gòu)成的物質(zhì):Nal、al2、Z

5、nI2、ZnS4。四、鞏固練習(xí)1堂練習(xí)（1）回答下列各題： 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？ 下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 下列哪些粒子是原子？哪些粒子是離子？(2)下列說法是否正確？ 凡是最外層有8個(gè)電子的粒子，都是稀有氣體元素的原子； 鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素； 2H、2H、H2都由氫元素組成所以它們的化學(xué)性質(zhì)的想同。(提示:(1)最外層電子數(shù)：A、B、；B、D,A、E。K;X)2典例分析例1元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是()A原子核外電子總數(shù)不同B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子的最外層電子數(shù)不同D原子核內(nèi)中子數(shù)不同(分析)本題的關(guān)鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電 荷數(shù)的同一類

6、原子叫元素。所以說，元素之間最本質(zhì)的區(qū)別就是原子 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。任何一種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中可能得到電子，也可能失去電子，但是質(zhì)子數(shù)不變。(答案:B)例2下列粒子中預(yù)法錯(cuò)誤的是()A共有3種元素、3種粒子B都具穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子排布相同，是同種元素原子D是陰離子，是陽離子。(分析)本題的關(guān)鍵在于理解原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義。 中最外層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陰離子,中最層電子數(shù)也為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陽離子，因此BD答案均正確。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,是同種元素，構(gòu)成不同的粒子，外層電子排布相同，但是不同種 元素的原子，所以A、答案均錯(cuò)誤。（答案A、）五、歸納小結(jié)1掌握離子的其涵義。2識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖且能根據(jù)示意圖判斷陰、陽離子。3知道離子化合物和共價(jià)化合物的判斷典例。六、作業(yè)布置。1后習(xí)題1、2。2時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)：第二大題。七、板書設(shè)計(jì)第五節(jié)核外電子排布的初步知識一、核外電子的分層排布。電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。二、1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（見投影）三、元素分類、性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（見下圖）四、離子離子符號的意義（以2g2為例說明數(shù)字2的