四川成都市高二（上）“六校聯(lián)考”期中化學(xué)試題 及答案

1、成都市“六校聯(lián)考”高2014級(jí)第三學(xué)期期中試題化 學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 o:16 c:12 s:32 na:23第i卷 選擇題一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是：a. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量c. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 d. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2、下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是a.co + h2o co2 + h2 b.h2po4- + h2o hpo42- + h3o+c.cl-+ h2o hcl+ oh- d. hs-

2、+ h2o h2s + oh-3、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：a、(h2)=0.1 moll-1s-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-14、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)naohnaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)cl2蔗糖酒精fe5、下列過(guò)程一定釋放出能量的是：a、化合反應(yīng) b、分解反應(yīng) c、分子拆成原子 d、原子

3、組成分子6、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(hcl)(mol/l)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32. 550粉末狀42.530粉末狀a.4321 b1234 c3421 d12437、右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是a升高溫度，同時(shí)加壓 b降低溫度，同時(shí)減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑8、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃

4、燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kj熱量，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是 a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h=1780 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h=890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h=+ 1780kjmol-19、下列說(shuō)法正確的是a焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)b熵增加的反

5、應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)c常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0dg0 b在973 k下增大壓強(qiáng)，k2增大cab d在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行11、某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是a為鹽酸稀釋時(shí)的ph值變化曲線bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 a光照新制的氯水時(shí)，溶液的ph逐漸減小 b高溫高壓有利于n2和h2轉(zhuǎn)化為nh3：n2(g)+3h2(g) 2

6、nh3(g)；h0) c打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出 d氨水應(yīng)密閉保存于低溫處13、如右圖所示：h1=393.5 kjmol-1、h2=395.4 kjmol-1， 下列說(shuō)法正確的是 a. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 b. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 c. c(s、石墨)= c(s、金剛石) h= +1.9 kjmol-1 d. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kj14、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)a(g)+b(s) 2c(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a. 消耗1mola的同時(shí)消耗1mol b b. 消耗n mola,同時(shí)生成2nmolc c. 氣體的總體積不變 d. 容

7、器內(nèi)氣體密度不變15、已知在298k時(shí)：c(s)+1/2o2(g) = co(g) h1 =110.5 kj mol-1 ； c(s)+o2(g) =co2(g) h2=393.5 kj mol-1 則c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h為 a. +283.5 kj mol-1 b. +172.5 kj mol-1 c.172.5 kj mol-1 d.504 kj mol-1 16、25 時(shí)，水中存在電離平衡：h2ohohh0。下列敘述正確的是() a將水加熱，kw增大，ph不變 b向水中加入少量nahso4固體，溶液的c(h)增大，水電離的c(h)降低 c向水中加入少量naoh固

8、體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c(oh)降低 d向水中加入少量nh4cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c(oh)增大17、某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ax(g)+by(s) cz(g)+dw(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，w的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是 a. 平衡正移 b. (a+b)(c+d) c. z的體積分?jǐn)?shù)變小 d. x的轉(zhuǎn)化率變大18、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)

9、 h = q3kj/mol 常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kj（ ） a0.2q1+0.3q3 b0.4q1+0.05q2 c0.2q1+0.15q3 d0.4q1+0.1q219、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：物質(zhì) 物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a

10、mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n (co)的大小順序是a丁乙丙甲 b乙丁甲丙 c乙丁丙甲 d丁丙乙甲20、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ） a.2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0 b. 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；h0 c. h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0 d.n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)；h0 21、將濃度為0.1 moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ac(h) bka(hf) cc(f-

11、)/c(h+) dc(h+)/c(hf)22、一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)k=c(a)c2(b)/ c2(e) c(f) ,恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，則f的濃度增加，下列說(shuō)法中正確的是 a. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大 b. 增大c(a)、c(b)，k增大 c. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2e(g)+f(s) a(g)+2b(g) d. 該反應(yīng)的焓變h023、下列溶液一定呈酸性的是a.ph=6.8的溶液 b.由水電離的oh-離子濃度為110-13 mol/lc.加入酚酞，不顯紅色的溶液 d.常溫下，溶液中的h+離子濃度為510-7 mol/l24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a.h2s通入cuso4溶液中 s2- + cu2+ = cusb.agcl投入ki溶液中 ag+ + i- = agic. na2s的水解反應(yīng) s2- + 2