化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率分析論文

1、化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率分析論文 一、溫度改變，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。 改變溫度，若平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 1.對(duì)于焓增加反應(yīng)，即吸熱反應(yīng)（H0），升高溫度，平衡向右移動(dòng)；降低溫度，平衡向左移動(dòng)； 2.對(duì)于焓減小反應(yīng)，即放熱反應(yīng)（H （在改變溫度情況下，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，生成物轉(zhuǎn)化率降低；左移則反之。） 這是因?yàn)樵谏郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)比放

2、熱反應(yīng)速率增加得快，降溫時(shí)吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。 二、壓強(qiáng)改變，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 改變壓強(qiáng)，若平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 此反應(yīng)前后氣體的體積（即物質(zhì)的量）有改變，若減小容積，即加壓，平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物N2和H2的轉(zhuǎn)化率增大；若增大容積，即減壓，平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物N2和H2的轉(zhuǎn)化率減??；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強(qiáng)增大，但對(duì)于N2，H2和NH3來(lái)說(shuō)濃度沒(méi)有改變，所以速率不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變化。 例：H2(g)+I2(g)2HI(g) 此反應(yīng)前后

3、氣體的體積（即物質(zhì)的量）沒(méi)有改變，無(wú)論是增大容積（減壓）還是減小容積（增壓），I2，H2和HI的濃度變化相同，速率變化也相同，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物I2，H2的轉(zhuǎn)化率不變；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強(qiáng)增大，但對(duì)于I2，H2和HI來(lái)說(shuō)濃度沒(méi)有改變，所以速率不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變化。 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 三、加入反應(yīng)物，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 在恒溫恒容下： 1.若只有一種反應(yīng)物時(shí)，加入反應(yīng)物，相當(dāng)加壓；減小反應(yīng)物，相當(dāng)減壓，平衡的移動(dòng)依據(jù)勒夏特列原理分

4、析即可。 例:aA(g)bB(g)+dD(g) 在恒容下，加入A，開(kāi)始平衡向正方向移動(dòng)，但達(dá)到的新平衡點(diǎn)與原平衡點(diǎn)比較： 若a=b+d，新平衡與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變。 若ab+d，新平衡向正方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。 若a 例：mA(g)+Nb(g)pC(g)+qD(g) (1)若增大A的量，平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減?。蝗粼龃驜的量，平衡向正方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小。 (2)若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量，相當(dāng)在加壓， 若m+n=p+q時(shí)，新平衡與原平衡等效，A和B的轉(zhuǎn)化率不變。 若m+np+q時(shí)，新平衡向正方向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率增大。 若m+n

5、(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數(shù)較大，則相當(dāng)單獨(dú)加入了這一物質(zhì)，同a分析即可。 例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 原充入量1mol4mol達(dá)平衡后 又加入1mol1mol 增加倍數(shù)1倍1/4倍 經(jīng)分析相當(dāng)只加入了N2，則H2的轉(zhuǎn)化率上升，N2的轉(zhuǎn)化率降低。 通過(guò)不同條件下對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定升高。 四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用 1.判斷物質(zhì)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或者生成物的狀態(tài)。 2.判斷系數(shù)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)系。 3.判斷

6、反應(yīng)熱：由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。 4.判斷轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低。 研究化學(xué)平衡的目的并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。 關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，學(xué)生應(yīng)明確： 1.平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為以后將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊； 2.平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，所以學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍。 參考文獻(xiàn)： 1魏光,林銀鐘,陳鴻博.論現(xiàn)代化學(xué)定義及

7、其原則宗旨J.化學(xué)通報(bào),1997(7). 2經(jīng)懷德.化學(xué)平衡中的哲學(xué)原理J.合肥師范學(xué)院學(xué)報(bào),2008(6). Abstract:Thechangeinpercentconversionofreactantsinshiftofchemicalequilibriumisthedifficultpointinseniorhighschoolchemistryequilibriumteaching.Ifchangingoneconditionofinfluencingequilibrium(suchasthickness,pressureortemperature),equilibriumwillshifttoadirection,whichcanlowerthiskindofchange. Keywords:chemistryequilibrium;reactants;change摘要：化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化一直是高中化學(xué)平衡部分教學(xué)的難點(diǎn)。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃