高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（七）亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 蘇教選修6

1、課時跟蹤檢測（七） 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()檢驗自來水中是否含有Cl鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否有甲醇ABC D解析：選C醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應(yīng)放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。2為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I發(fā)生反應(yīng)：IO5I6H=3I23H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；KI淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上

2、述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A BC D解析：選B由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I和淀粉，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO。3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A稀H2SO4 B稀鹽酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析：選B因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO干擾，還需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。4下列實驗可行的是()A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH溶

3、液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱墙馕觯哼xACu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應(yīng)也能與CO2反應(yīng)，B項錯誤；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)而不是濃硫酸，C項錯誤；檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，D項錯誤。5下列實驗可行的是()A用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2D用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物解析：選A澄清石灰水能與C

4、O2反應(yīng)而變渾濁，A項正確；B項中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì)，但是又會引入新的雜質(zhì)(NaCl)，錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3，而不是Fe2，C項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，D項錯誤。6如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是()配料表氯化鈉(NaCl)98.0%(以NaCl計)碘酸鉀(KIO3)(3515)mg/kg(以I計)A人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515)mgD“菜未燒熟

5、不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定解析：選D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(3515)mg，C項錯誤。7某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物解析：選B食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，A正確；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉

6、作用變藍色，B錯誤；碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。8已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進行鑒別，并按要求填寫下列空白。(1)待測物實驗現(xiàn)象：_。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)待測物實驗現(xiàn)象：_。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：_。(3)待測物實驗現(xiàn)象：_。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：_。解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物

7、質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)。與CuSO4溶液反應(yīng)得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2溶液反應(yīng)只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH4)2SO4。答案：(1)蒸餾水一種是藍色溶液；一種不溶于水CuSO4；Al2O3(2)CuSO4溶液藍色沉淀Ba(OH)2(3)Ba(OH)2溶液白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象MgCl2；(NH4)2SO4；KNO39(2016杭州二中期中)某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶

8、液X中除含H外還肯定含有的離子是_；不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是_。(2)沉淀G的化學(xué)式為_。(3)寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A：_。步驟生成沉淀：_。(4)假設(shè)測定A、F、I的物質(zhì)的量均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶

9、液中含有SO；生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明NO被還原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe2；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3；原溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能確定是否含有的離子是Fe3和Cl。檢驗Fe3的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3，若變紅，說明含F(xiàn)e3。(2)Fe2被氧化為Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，

10、故G應(yīng)為Fe(OH)3。(3)Fe2被氧化為Fe3的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；H為NaOH和NaAlO2的混合溶液，通入過量CO2后分別發(fā)生的反應(yīng)為CO2OH=HCO，Al(OH)CO2=Al(OH)3HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根據(jù)反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2的物質(zhì)的量為0.03 mol；X溶液中正電荷的物質(zhì)的量為2n(Fe2)3n(Al3)n(NH)n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C為BaSO4，其物質(zhì)的量為

11、0.07 mol，n(SO)0.07 mol，硫酸根離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.07 mol20.14 mol，說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正負(fù)電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗Fe3肯定存在時，就一定有Cl存在。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3，若變紅，則說明含F(xiàn)e3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAl(OH)CO2=Al(OH)3HCO(4)一定因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等，所以Fe3肯定存在時，就一定有Cl存在。10分析下列兩則信息，然后回答有

12、關(guān)問題：材料一PbOCPbCO；PbOCOPbCO2；Cu(NH3)2AcCONH3= Cu(NH3)3AcCO材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。實驗?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素。(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)()()()()()()(f)。(3)開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(4)燒杯中醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac的作用是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：_。解析：(1)裝置甲中進行反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4ClNaNO2NaClNH4NO2，NH4NO22H2ON2或NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2。(2)甲中生成的N2被戊中濃硫酸干燥后進入到丙裝置，將產(chǎn)生的CO、CO2氣體吹出，吹出的氣體進入到乙裝置中澄清石灰水檢驗生成的CO2，最后通過丁裝置來收集有毒尾氣CO；(3)澄清石灰水中沒有白色渾濁，說明氣體中沒有CO2，則開始時丙裝置中生成的氣體主要是CO；(4)CO氣體有毒，不能直接排入空氣，根據(jù)材料一中的可知，燒杯中醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac用于吸收CO，防止污染環(huán)境；(5)用干燥的空氣代替干燥的