湖北省孝感市普通高中協(xié)作體2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含答案）

1、湖北省孝感市普通高中協(xié)作體2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是( )ApH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨B在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)DSO2有毒，所以不能用作食品添加劑2下列有關(guān)SO2說法正確的是( )ASO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BSO2能使酸性KMnO4溶

2、液褪色，證明了SO2具有漂白性CSO2與氯水混用，漂白性效果更好D將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，證明了SO2的氧化性3下列裝置中能夠組成原電池的有幾個( )A1個 B2個 C 3個 D4個4下列關(guān)于硅的說法正確的是( )硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 水泥是硅酸鹽材料硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維氮化硅陶瓷是新型的無機(jī)非金屬材料SiO2既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物ABCD5下列有關(guān)新能源的說法正確的是( )A綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為電能B風(fēng)能、太陽能、化石燃料等都是清潔能源C氫能還未進(jìn)入實(shí)用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量

3、的礦物燃料D共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保6下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是( )食物腐爛NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌木炭的燃燒硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)液態(tài)水變成水蒸氣碳酸鈣受熱分解A B C D7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO22OHH2OB將銅片投入濃硝酸：Cu4H2Cu22NO2H2OC向氨水中滴加鹽酸：HOHH2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：2HCO2H2O8A、B、C、D都是金屬，把C浸入A的硫酸鹽溶液中，C的表面有A析出；A與D組成原電池時，A質(zhì)量減少；B與D構(gòu)成原電池時，電子是從D經(jīng)導(dǎo)線流向B。A、

4、B、C、D四種金屬的活動性順序?yàn)? )AABCD BACDBCCADB DCDBA9反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.45mol L-1min-1 v(B)=0.6mol L-1s-1v(C)=0.4mol L-1s-1v(D)=0.5mol L-1s-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? )A B C D10根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C1mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱

5、量為a kJD1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量為131.3 kJ 11電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是( )AO2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B溶液中OH向電極b移動C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為34D負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O12設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A60gSiO2中含有的硅氧鍵數(shù)目是2NAB1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與足量的H2反應(yīng)生成NH3

6、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA13實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸CSO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液14為從粗食鹽水中除去Ca2、Mg2、等離子，以制得精鹽水，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鈉溶液三種試劑，按如圖步驟操作：以下說法正確的是()、A物質(zhì)B是氫氧化鋇溶液B中加入過量A溶液的主要目的是為

7、了除盡Mg2、C操作的名稱是蒸發(fā) D中發(fā)生的反應(yīng)只有2H=H2OCO215將一定量的鋅與100 mL 18 mol L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 的體積為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到2 L，測得溶液的c(H+) = 0.3 mol L-1，則下列敘述不正確的是( )。A氣體Y是SO2和H2的混合物B氣體Y中SO2和H2的體積比為11C反應(yīng)中共消耗鋅65 g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（14分）恒溫下在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）從

8、開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_；平衡時，Z的物質(zhì)的量濃度為_， X的轉(zhuǎn)化率為_。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)是開始時的_倍；（4）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（填序號）容器內(nèi)溫度不變混合氣體的密度不變混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為312某時刻v(X)3v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成3n mol X（5）在某一時刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_。A加催化劑 B降低溫度C體積不變，充入X D體積不變，從容器中分離出Y17（14分）A、B、C三個燒杯中分別盛有的物質(zhì)是稀硫

9、酸、硫酸銅溶液、稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）B中鐵電極為_（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式_，C中鐵電極為_（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式_。（3）C中被腐蝕的金屬名稱是_，鐵電極附近溶液的酸性_（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）當(dāng)B中溶液質(zhì)量減少m g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。18（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式為_，B的化學(xué)式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室制備A的化

10、學(xué)方程式是_，檢驗(yàn)A收集滿的方法是_ 。（3）將充滿D的試管倒放在盛有水的水槽中(如右圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)的離子方程式為_。19（13分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置完成碳與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物。請完成下列空白。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸具有_性質(zhì)。（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，則B中加入的試劑是_，作用是_。D中加入的試劑是_，作用是_。（3）A裝置的現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_，寫出發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式_，若C中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積是11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_?；瘜W(xué)答案1.【答案】C【解析】酸雨的pH小于5.6，A項(xiàng)錯誤；CO2是空氣成分，在空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)不含CO2，B項(xiàng)錯誤；食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D項(xiàng)錯誤。2.【答案】D【解析】SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，故SO2能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色，A項(xiàng)錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，證明了SO2具有還原性，B項(xiàng)錯誤；SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4，產(chǎn)物無漂白性，C項(xiàng)錯誤。3.【答案】B【解析】構(gòu)成原電池裝置條件缺一不可：缺一個電極，

12、中電極相同，酒精為非電解質(zhì)，不能形成閉合回路。正確，選擇B 項(xiàng)。4.【答案】D【解析】硅在自然界中以硅酸鹽和氧化物的形式存在，不對；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，不對；SiO2只與特殊的酸如氫氟酸反應(yīng)，與一般酸不反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，不對。正確，選擇D項(xiàng)。5.【答案】D【解析】綠色植物光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯誤；化石燃料不屬于清潔能源，B項(xiàng)錯誤；氫能未進(jìn)入實(shí)用階段是因?yàn)樗膬Υ婧瓦\(yùn)輸受限，C項(xiàng)錯誤。6.【答案】C【解析】是典型的吸熱反應(yīng)，不是化學(xué)變化，正確，C項(xiàng)正確。7. 【答案】A【解析】B中產(chǎn)物是NO2, B項(xiàng)錯誤；C中氨水的主要成分是NH3H2O，NH3H2O是弱電解質(zhì)，

13、不能拆成OH，C項(xiàng)錯誤；D中CaCO3是難溶解物，寫離子方程式時不能拆開，D項(xiàng)錯誤。8.【答案】C【解析】C能置換出A，故活潑性CA；A質(zhì)量減少，A為負(fù)極，活潑性AD；電子D經(jīng)導(dǎo)線流向B，電子是從負(fù)極流向正極，活潑性DB，金屬活潑型綜合為CADB。9.【答案】C【解析】比較反應(yīng)速率大小，兩個相同：單位相同和物質(zhì)相同，單位都轉(zhuǎn)化成mol L-1 min-1 ，物質(zhì)都轉(zhuǎn)化成A，則：v (A) = 0.45mol L-1 min-1 v (A) = 36 mol L-1 min-1 v (A) = 48 mol L-1 min-1 v (A) = 20 mol L-1 min-1 所以反應(yīng)速率大小為

14、： ，C項(xiàng)正確。10.【答案】D 【解析】通過觀察圖象，1 mol C (s) 和1 mol H2O (g) 反應(yīng)生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g) 吸收的熱量為131.3 kJ ，D項(xiàng)中是H2O(l) 而不是 H2O (g)，水的狀態(tài)不對，D項(xiàng)錯誤。11.【答案】D【解析】正極:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 負(fù)極:2NH3 + 6OH- 6e- = N2 + 6H2OA中O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B中OH離子移向負(fù)極（a極），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)消耗NH3與O2物質(zhì)的量比應(yīng)該是43，C項(xiàng)錯誤。12.【答案】B【解析】1mol SiO2中含有的硅氧鍵數(shù)

15、目是4NA，A項(xiàng)錯誤；Fe與足量稀硝酸，F(xiàn)e一定是被氧化成Fe3+，1mol Fe反應(yīng)完轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，B項(xiàng)正確；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，C項(xiàng)錯誤；NH3與HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl是固體，D項(xiàng)錯誤。13.【答案】C【解析】從圖中可以分析氣體收集方式是向上排空氣法，NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯誤；B、D反應(yīng)都需要加熱，不滿足裝置要求，B、D錯誤。14.【答案】B【解析】要除去Ca2、Mg2、，第一步是加入過量的Ba(OH)2溶液，目的是除盡Mg2、；第二步是加入過量的Na2CO3溶液，目的是除盡Ca2和過量的Ba2；操作 的名稱是過濾，此

16、時濾液中剩余的離子有Na、Cl、OH；第三步是加入過量鹽酸，除去、OH-，煮沸的目的是讓多余的鹽酸揮發(fā)。A、C、D三項(xiàng)都錯誤，B項(xiàng)正確。15.【答案】D【解析】生成氣體的物質(zhì)的量為，剩余硫酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成，。 濃 x 2x x稀 y y y列方程； ；解得，所以反應(yīng)生成和。A.氣體Y是SO2和H2的混合物 ，A項(xiàng)正確；B.生成0.5mol SO2和0.5mol H2 ，SO2和 H2的體積比為，B項(xiàng)正確；C. 消耗Zn為1mol 65g/mol=65g，故C項(xiàng)正確；D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為0.5mol(64)+0.5mol2(10)=2

17、mol，故D錯誤；16.【答案】 60% (3) (4) (5)A、C【解析】由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為： 。反應(yīng)開始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v= ，故答案為：。(3)在相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，,所以答案為(4)此反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行，所以容器內(nèi)溫度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，任何時候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混

18、合氣體的壓強(qiáng)不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。 Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為312不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。某時刻v(X)3v (C)且不等于零，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，因?yàn)闆]有標(biāo)明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成3n mol X，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。故答案為：(5)A.加催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)

19、正確。B.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤。C.體積不變，充入X，X的物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。D.體積不變，分離出Y，Y的物質(zhì)的量濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯誤。17.【答案】(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2)負(fù) Fe2e- =Fe2+正 2H+2e- =H2(3)鋅 減弱 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(4)NA【解析】(1)A中就是鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2。(2)B中鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e- =Fe2+ C中鋅比鐵活潑，鐵做正極，電極反應(yīng)式為2H+2e- = H2(3)C中鋅比鐵

20、活潑，鋅做負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵電極發(fā)生反應(yīng)式為2H+2e- = H2，消耗氫離子，所以酸性減弱。(4)B中發(fā)生反應(yīng)為：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu若有56gFe參與反應(yīng)，溶液中減少的質(zhì)量是64-56=8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，現(xiàn)在溶液質(zhì)量減少mg，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA。18.【答案】 （1） （2）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)（或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生） 。（3）紅棕色氣體變成無色，試管容積的充滿液體。 molL-1（4）4NH35O24NO6H2O（5） 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 【解析

21、】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅，A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水，NO和氧氣反應(yīng)生成D是NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。(1)由上述分析可知，A為NH3，電子式為：，故答案為：；由以上分析可知B為O2，故答案為O2。(2)A是NH3，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 。氨氣溶于水呈堿性，會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明氣體為氨氣；或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，也可以證明氣體為氨氣。(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)的方程式為：，生成的NO難溶于水，3體積的紅棕色氣體變成無色，試管容積的充滿液體。NO2溶于水生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2H2O=2HNO3NO；設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下試管的體積為V L，二氧化氮的物