福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試題及答案

1、2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學試卷（考試時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的原子量k:39 s:32 n:14 h:1 o:16 ba:137 c:12 cl:35.5 cu:64 fe:56一、 選擇題(每小題只有一個正確選項, 共計16題，共48分)1.下列說法中，正確的是()a.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高b.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本c.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石d.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料2.正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是()a.16o與18o互為同

2、位素；ho、do、ho、do互為同素異形體b.sih4、ph3、hcl的穩(wěn)定性逐漸增強c.氧化鐵的化學式：feod.ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為，nh4cl的電子式為3下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是a濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低 b氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中cso2能使品紅溶液和溴水均褪色dnacl固體中混有nh4cl或i2，均可用加熱法除去4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a naalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32 b往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=co2h2oc氧化銅溶于濃硝酸：cuo+2h+=cu2+2h2od向ba(oh

3、)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2o 5下列實驗操作或說法錯誤的是 a蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 b蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 c分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 d焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色 6用na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是a在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3nab1mol 12c18o2中，所含的中子數(shù)為22nac標準狀況下，11.2 lco和n2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5na d常溫下，ph=12的1l氨水中含有的nh3h2o

4、分子數(shù)是0.01 na 7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )a、在堿性溶液中：k+、cl-、na+、co32-b、在c(h+)/ c(oh-)=110-12的溶液中：ca2+、cl-、k+、nh4+c、澄清透明溶液中：cu2+、fe3+、i-、so42-d、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：k+、no3-、cl-、hco3-8、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )銅與濃硫酸 二氧化硅與naoh溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿 鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 h2s與so2a、 b、 c、 d、9下列實驗合理的是（ ）hclna2co3a證明非金性clcsib吸收氨氣，并

5、防止倒吸c制備并收集少量no2氣體d制備co2 10、某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是()a、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池b、當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 gc、實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的ph增大d、將乙中的c電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置時間時間c%t1t2c%p2p111、可逆反應(yīng)aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，c的百分含量（c%）與溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ）a、達平衡后，若升溫

6、，平衡左移b、達平衡后，加入催化劑則c%增大c、化學方程式中a+bc+dd、達平衡后，減少a的量有利于平衡向右移動12、將足量的co2不斷通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為( ) a b c d13、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4。下列說法正確的是()a.cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b.5 mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移c.產(chǎn)物中的so有一部分是氧化產(chǎn)物d.fes2只作還原劑14室溫下，將0.100 0 moll1鹽酸滴入2

7、0.00 ml 未知濃度的某一元堿moh溶液中，溶液ph隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是a該一元堿溶液濃度為0.100 0 moll1 ba、b、c點的水溶液導電性依次增強c室溫下，moh的電離常數(shù)kb1105 db點：c(m+)+c(moh)c(cl)15常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 moll1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（ ）a溶液的ph相同b分別加入足量鋅片，鹽酸生成的h2體積大c分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等d由水電離出的氫離子濃度均為11012 moll116.1.92 g cu投入到一定量的濃硝酸中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集

8、到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，則通入o2的體積為a.504 mlb.336 ml c.224 ml d.168 ml二、非選擇題（4大題，共52分）17、（10分）a、b、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；a、d處于同一主族，e的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）b在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是 （填離子符號）；單質(zhì)d暴露于空氣中最終產(chǎn)物是 。（2）b的一種氧化物bo2與水反應(yīng)的化學方程式為： （3）甲和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成

9、乙。在0.1 moll-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是 （4）25時，e的最高價氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1e離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的ph為 。18、（14分）根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：i、常溫下，取ph2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是_ (填“a”或“b”)。ii、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知： （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式： （2）現(xiàn)有1mol c3

10、h8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol co和2mol co2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1l的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是 a體系中的壓強不發(fā)生變化 bv正(h2) = v逆(co)c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dco2的濃度不再反生變化5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，h2為0.8mol，則v(h2)= 。向平衡體系中充入少量co，則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（y2o3）的氧化鋯（zro2

11、）晶體，在其內(nèi)部可以傳導o2-。在電池內(nèi)部o2-移向 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應(yīng)為 。19（15分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬kal(so4)212h2o相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空： (1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）_ml，用規(guī)格為_ml量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是_。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式_。(4）濾液的成分是

12、水和_。(5）為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、干燥(填實驗操作名稱)。冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中k2so4的物質(zhì)的量為：_（用含有m、n的代數(shù)式表示）。20（14分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究?！径ㄐ詫嶒灐繖z驗溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃naoh溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成

13、的氣體，石蕊試紙變藍色。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是和。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量naoh溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ?！径繉嶒灐繙y定碳銨中c元素和n元素質(zhì)量比。該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。加熱，使碳銨分解尾氣處理堿石灰（1）碳銨固體應(yīng)放在中進行加熱。a試管b蒸發(fā)皿c燒瓶d坩堝（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用。a b c d（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量u形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得n元素的質(zhì)量是g。（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量bac

14、l2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。（填“合理”“不合理”），理由是 。2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學答題卡 一、選擇題（3分16=48分）12345678910111213141516二、填空題（共52分）17.（11分）（1） ； ； （2） 。（3） 。（4） 18.（13分）i、（1） ii、（1） ；（2） （3） ; 19.（15分）（1） ； （2） 。（3） （4） 。（5） ； ； （6） 。20.（13分）【定性實驗】(1) 、 ；(2) ； ；【定量實驗】(1) (2) (3) (4) ；理由是 。 2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學參考答案：

15、一、選擇題（3分16=48分）1d、2b、3b、4c、5d、6c、7a、8c、9b、10d、11a、12c、13c、14d、15c、16b二、填空題（共52分）17、（11分）（1）第二周期va族（1分 ）；n3-（2分 ） ; na2co3 （2分 ）（2）3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分 ）（3）cno3- cnh4+ ch+ coh- （2分 ） （4）11（2分 ）18、（13分）i、b （2分） ii、（1）c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l)，h=-2219.9kj/mol （2分）（2）b、d；（2分）0.16 mol/lmin；（2分） 不變 （2分） （3）負極（1分）， o2+4e- = 2o2-（2分）19、（15分）(1)78；100（各1分，共2分） (2)取濾液少許，加入naoh，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（3分） (3)al(oh)3；al2o3；fe2o3（3分） (4)k2so4；(nh4)2so4（2分） (5)bacl2（其他合理答案也給分）；過濾；洗滌；（3分） (6)mol（2分）20、（13分）【定性實驗】（1）hco3、co32（各1分，共2