(臨沂專版)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷(三)課件新人教版

1、第三部分模擬檢測沖刺中考臨沂市二O八年初中學(xué)業(yè)水平考試試題階段檢測卷（三）（第七九單元）（時(shí)間：45分鐘 滿分：64分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 0-16 S-32Mg24 C135. 5 K39第I卷（選擇題 共24分）1 如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃酸或濃堿的試劑罐外應(yīng)張貼的圖標(biāo)是（）2. 下列燃料燃燒時(shí)，能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（）A. 氫氣 B.柴草C酒精D.汽油A氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)二氧化碳 零排放。3. 下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中錯(cuò)誤的是（）A. 用燈帽蓋滅酒精燈：隔絕空氣B. 森林滅火時(shí)，建立隔離帶：隔離可燃物C. 家具起火，用水撲滅：降

2、低溫度D. 煤爐生火時(shí)，用木柴引燃：提高著火點(diǎn)D用燈帽蓋滅酒精燈，是利用了隔絕空氣的滅火原理，A正確； 森林滅火時(shí)，建立隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原 理，B正確；家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的 著火點(diǎn)以下的滅火原理，C正確；煤爐生火時(shí)，用木柴引燃，是為 了使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，D錯(cuò)誤。4. 下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中正確的是（）A.在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的 合金氏、“真金不怕火煉”說明黃金的熔點(diǎn)非常高，不容易熔化C. 鋁制品比較耐腐蝕，說明鋁的金屬活動(dòng)性比較弱D. 金屬在常溫下都是固態(tài)的A合金比純金屬有更加優(yōu)良的性質(zhì)，在日常生活中，

3、大量 使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，A正確；“真金不 怕火煉”,意思是金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說明金的 化學(xué)性質(zhì)不活潑，B錯(cuò)誤；鋁制品比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X制品 的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而不是鋁的金屬活動(dòng)性比較 弱，C錯(cuò)誤；金屬在常溫下不都是固態(tài)，如汞是液態(tài)，D錯(cuò)誤。5往AgN()3和Cu(N()3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充 分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸, 有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是()A. Fe (N03) 2B. Fe (N03) 3C. Cu (N03)2 Fe (N03) 2 D AgNO3 Cu (N03)2. Fe

4、(N03) 2A鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu(N()3)2的混 合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgN()3溶液反應(yīng)生成硝 酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵再與Cu (NO3) 液反應(yīng)生 成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后，有金屬析岀，過濾、洗 滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾出的固 體中含能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，即鐵過量，將AgN()3和Cu(NO3)2 中的Ag和Cu完全置換出來了，濾液中只有硝酸亞鐵。6.今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、 金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法 中錯(cuò)誤的是（）A. “真金不怕火煉”說明了黃金的

5、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B. 上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是 鐵的冶煉困難C. 自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D. 常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一 種金屬單質(zhì)B “真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時(shí)也不與氧氣 反應(yīng)，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；上述錢幣用金、 銀、銅而不用鐵，是因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，而 不是因?yàn)殍F的冶煉困難，B錯(cuò)誤；除少數(shù)很不活潑的金屬（如金 、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在， 沒有天然的金屬鐵，C正確；在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)， 通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬 的鹽溶

6、液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)， 常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一種 金屬單質(zhì)，D正確。7生活中的下列做法，你認(rèn)為不合理的是A木柴燃燒時(shí)，把木柴架空氏 油鍋著火時(shí)，用水滅火C. 用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭D. 用過的菜刀涂食用油防銹B通常把木柴架空燃燒，是因?yàn)檫@樣增大了木柴與氧氣 的接觸面積，燃燒更旺，A正確；油著火，不能用水澆滅， 因?yàn)橛偷拿芏缺人男?，?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用, 可以采用用鍋蓋蓋上的方法滅火，B錯(cuò)誤；用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭,利用了石墨的滑膩感,C正確;菜刀涂油,能使刀與水和氧氣隔絕，防止生銹，D正確。8. 某化學(xué)興趣小組為測定F

7、e、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序, 選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是(A. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液B. Cu、Ag. FeSO4溶液C. Fe、Ag. C11SO4溶液D. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl?溶 液不反應(yīng)，證晌鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅與AgN()3溶液能反應(yīng)， 證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，A方案可行；Cu、Ag都不和FeSOq溶液 反應(yīng)，得出鐵的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，得不出Cu、Ag的 活動(dòng)性強(qiáng)弱，B方案不可行；鐵可以置換出C11SO4溶液中的銅而 出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀和C11SO4

8、溶液不反 應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活 動(dòng)性強(qiáng)弱，C方案可行；Fe、Cu、稀硫酸、AgN()3溶液四種物質(zhì) 中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgN03溶液反應(yīng)，證明鐵比氫 和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgN()3溶液反 應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的 活動(dòng)性強(qiáng)弱，D方案可行。9. 康康通過對(duì)蔗糖溶液的探究，得出對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)的結(jié)論中 正確的是(A. 蔗糖溶液的下層比上層甜B(yǎng)溶質(zhì)溶于水時(shí)，都沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象C.溫度不變時(shí)，飽和溶液的濃度不變D 溶質(zhì)都是以分子的形式溶解在溶劑里C溶液具有均一性，蔗糖溶液中各處一樣甜，A錯(cuò)誤；物質(zhì) 溶于水分

9、為兩個(gè)過程，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸 熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于 放熱則溶于水表現(xiàn)為溫度不變，B錯(cuò)誤；溫度不變，因溶解 度不變，所以飽和溶液濃度不變，C正確；溶液中溶質(zhì)以分 子或離子的形式溶解在溶劑里，D錯(cuò)誤。10. 2017年4月22S,貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”升入太空和“天宮 二號(hào)”完成第一次交會(huì)對(duì)接。高氯酸鉀(KC104)可用作火箭推進(jìn) 劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是( )溫度/c20406080溶解度/g1. 683. 737. 313.4A. 20C時(shí)高氯酸鉀的溶解度為168B. 40C時(shí)，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到1

10、04g溶液c. 8(rc的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至401有結(jié)晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小C溶解度的單位是克，20C時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68g, A錯(cuò)誤；40C時(shí),高氯酸鉀的溶解度為3. 73g, 40C時(shí),將4g 高氯酸鉀溶于100g水，最多只能溶解3. 73g,不能得到104g 溶液，B錯(cuò)誤；由表格可知高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升 高而增大，80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40C,有晶體析 出，有結(jié)晶現(xiàn)象，C正確、D錯(cuò)誤。11. 實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這 種現(xiàn)象發(fā)生的是（）A. 量取水時(shí)，仰視量筒

11、的讀數(shù)B. 稱量固體時(shí)，左盤放祛碼，右盤放食鹽，且使用游碼C. 配制溶液時(shí)，燒杯原留有水D. 配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí)，有一些液體灑出D讀取量筒中液體的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，會(huì)使所讀取的 數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所 配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；用托盤天平稱量物體時(shí)，應(yīng)該遵循 “左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若 放反,則會(huì)出現(xiàn)舷碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果 是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水 倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水， 就會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，

12、從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；因 為溶液有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配制好的溶液因不小心而灑 出細(xì)口瓶時(shí)并不會(huì)影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān) 系如圖所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+ 2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙 甲C. 金屬活動(dòng)性：乙甲丙反應(yīng)時(shí)間/$生成氫氣質(zhì)量/gD. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙B根據(jù)反應(yīng)生成禺的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在二 種金屬完全反應(yīng)后，放出込的質(zhì)量是甲乙丙，A正確；三 種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等

13、，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì) 量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì) 量小，在三種金屬完全反應(yīng)后，放岀也的質(zhì)量是甲乙丙， 因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙乙 申，B不正確；根據(jù)反應(yīng) 生成卷的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生 反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大，甲次之，丙最小， 可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙甲丙，C正確；金屬與酸 反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣 與消耗的酸的多少一致，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲乙丙，D 正確。第II卷（非選擇題 共40分）反應(yīng)前反應(yīng)后二、填空與簡答題(每個(gè)化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共24分) 13能源、環(huán)境與人類的生活和社

14、會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。2017年5月 18日我國宣告可燃冰試采成功，這在世界上也是首次?？扇急?觀像冰，在地球上的儲(chǔ)量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍; 同等條件下，可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比傳統(tǒng)的化石燃料要多出數(shù) 十倍，而且燃燒后不產(chǎn)生任何的殘?jiān)蛷U氣，是公認(rèn)的地球上尚 未開發(fā)的最大新型能源。(1) 目前，人類使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然氣。(2) 為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫條件下將其轉(zhuǎn)化為 可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 c+h2o co+h2 oOO0CDo氫原子 C)氧原子 碳原子(3) 為方便貯存和運(yùn)輸，天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶

15、中, 而可燃冰卻很難被壓縮。試從分子的角度分析，其中的原因是 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔較大，易被壓縮；固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，不 易被壓縮 。(4) 可燃冰作為新型能源，相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢，主 要是一 ABC (填序號(hào))。A儲(chǔ)量豐富燃燒值大C.清潔、無污染D.易于開采解析:(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。(2)由反應(yīng) 的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是碳與水蒸氣，生成物是一氣化 碳與氫氣，該反應(yīng)的條件是高溫，化學(xué)方程式為C+H2O C0+H2O (3)氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大，固態(tài)物質(zhì)分子間隔 較小，所以氣體易被壓縮，而固體較難被壓縮。(4)已探明 可燃冰儲(chǔ)量豐富；燃燒值大；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水

16、和二氧 化碳，不污染環(huán)境；但是由于在深海中，開采較困難。14金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1) 下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是一 A 。(2) 我國濕法冶金早在西漢時(shí)期就已開始，其中，“曾青得鐵 則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 Fe+CuSO廣二二FeSOq+Cu 。(3) “暖寶寶”中的主宴成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其 發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有 效的方法是一取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn) 生O解析：（1）利用金屬的導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋，銅用作導(dǎo)線 是利用了銅的導(dǎo)電性，鉗金用作首飾是利用了其延展性。（2） 將鐵

17、浸入硫酸銅溶液中時(shí)，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuS04=FeS04 + Cuo （3）檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有效的方法是：取少量固體，加入稀鹽酸，觀 察是否有氣體產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶有效，這是因 為沒有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如果不產(chǎn)生氣體， 說明暖寶寶已經(jīng)失效。15.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖完成以下(Dt/C時(shí)，a. b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 bca o(2) 若要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?可采用 升溫(填 “升溫”或“降溫”)的方法。(3) 若a中含有少量的b時(shí)，可采取 降溫結(jié)晶 的方法提純a。(4

18、) 在t3C時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t/C, 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是一 C (填字母代號(hào))O16.已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:溫度/c010203040溶解度/g氯化鈉3535. 53636.537碳酸鈉6101836. 550(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是一 A (填或“B” )o 圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的 意義是_ 30C時(shí)，A和B的溶解度相等 。(3) 40C時(shí)，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4) 生活

19、在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2C03)附近的人們習(xí)慣“夏天 曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2C03)。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道 理一碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時(shí)，溶解度較 小，溫度高時(shí)，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小， 會(huì)結(jié)晶析出。解析：（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度影響變 化較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A。（2）圖中 兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)是30C時(shí)，A和B的溶解度曲線 的交點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度相等。（3）A是碳酸鈉的 溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：40C時(shí)，碳酸鈉的溶解度是 50g,即100g水中溶解50g碳酸鈉恰好飽和，

20、所以把50gA物質(zhì) 放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液。?） “冬天 撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫 度低時(shí)，溶解度較小，溫度高時(shí)，溶解度較大，冬天溫度降 低，碳酸鈉溶解度較小，會(huì)結(jié)晶析出。17 請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬材料的問題。(1) 下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖:B水_：光亮的 /鐵釘稀 硫_ 酸CuSO4溶液一I) A中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是一 Feg)。 B中鐵釘最易生銹的部位是填“a”、“b”或)o C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 卩叩纟+彳時(shí)。廣二二 Fe? (SOg + 3H?

21、 o“不試管喬歳頑魯與反應(yīng)前相比一減小(填“增大” 變”或“減小”)。(2)在AgNO3 A1(NO3)3 Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的 鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍(lán)色。 固體乙中一定含有銀，溶液甲中一定含有的陽離子為 Cu2+、Al3+ Zn2+ o解析:(1)鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體,化學(xué)式是Fe3O4；鐵生銹的條件:鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹;未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，是 黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203 + 3H2S04=Fe2(S04)3 + 3H20

22、；鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì) 量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng) 前相比減小。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X鋅 銅銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)， 當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不能與硝酸鋁反 應(yīng)，根據(jù)溶液甲呈藍(lán)色，則濾液中仍含有硝酸銅，說明了鋅完 全參加反應(yīng)沒有剩余，濾渣中一定有銀可能含有銅，濾液中一 定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，所以一定 含有的陽離子為Cu2+、AP+、Zn2+o三、實(shí)驗(yàn)探究題（每個(gè)化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共10分）18. M是生活中常見的金屬，MSOq溶液是無色液體，某化學(xué)興趣

23、 小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn) 行以下探究活動(dòng)。【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強(qiáng)的猜想是A1M Cu；你的猜想是MAlCu ?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為、 的3支試管，進(jìn)行如表的實(shí)驗(yàn)（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）；實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管中銅絲插入試管中鋁絲插入試管中實(shí)驗(yàn)結(jié)論剛開始的 現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡MCu：MA1幾分鐘后 的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn) 生AlMCu【交流與表達(dá)】同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行 了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開始

24、時(shí)試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原 因是鋁表面有一層氧化膜?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué) 們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如 圖所示的實(shí)驗(yàn):鋁絲I-M絲-溶液甲尉-G1S6溶液 乙（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o色。試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1 + 3CuS0i=A12 （S0 2+3Cu【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管 內(nèi)（填試管編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn),也可以得出正確的結(jié)論。【解釋與結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性 順序?！驹u(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了如下反思:(1) 影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和 酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度(任寫一種)。(2) 探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方 法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷(任寫一 種)。解析：【猜想與假設(shè)】通過分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可 知，我的猜想是MAlCu；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】金屬越活潑， 與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈；【交流與表達(dá)】鋁和空氣中 的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)試管 中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設(shè)計(jì)與實(shí)