第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)

1、 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二課時(shí) 金屬與酸及鋁與堿的反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？Fe + 2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析與思考：分析與思考：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（1）金屬）金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2（2）置換反應(yīng)：）置換反應(yīng)：A+BC AC+B 寫出寫出NaNa、MgMg、FeFe分別與鹽分別與鹽酸反應(yīng)的化酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)方程式，

2、其中哪個(gè)最其中哪個(gè)最快？哪個(gè)最快？哪個(gè)最慢？為什么？慢？為什么？ 思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na+2HCl=2NaCl+H2三、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。 常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al可被可被濃硝酸、濃硫酸鈍化濃硝酸、濃硫酸鈍化，在，在鐵、鋁表面形成一層致密鐵、鋁表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬的進(jìn)一步氧化。因此，屬的進(jìn)一步氧化。因此，可用

3、鐵制容器或鋁制容器可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。盛放濃硫酸和濃硝酸。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)橛蔁o(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變

4、化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金屬間的置換反應(yīng)四、金屬間的置換反應(yīng)FeFe與與CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu與與AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu與與AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反應(yīng)？寫出否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子學(xué)方程式。學(xué)方程式。思考與練習(xí)思考與練習(xí)Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3 不反應(yīng)不反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中前前面的金屬面的金屬可將可將后面的金屬后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。從其鹽溶液中置換出來(lái)。結(jié)論：結(jié)論：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新

5、化合物新化合物 可以通過(guò)哪可以通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)些實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)比較不同來(lái)比較不同金屬的活動(dòng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？性強(qiáng)弱？ 想一想想一想 ? ? 金屬與水反應(yīng)的難易。金屬與水反應(yīng)的難易。 與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。烈，金屬越活潑。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法金屬與酸反應(yīng)的難易。金屬與酸反應(yīng)的難易。 與酸反應(yīng)產(chǎn)生與酸反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2越容易，反應(yīng)越越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。劇烈，金屬越活潑。金屬之間的置換反應(yīng)。金屬之間的置換反應(yīng)。 Na Na、MgMg、FeFe都能與稀都能與稀鹽酸、稀硫鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不酸反應(yīng)，不能與能與NaOH NaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)

6、. .Al Al能否與能否與NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)？反應(yīng)？探究探究鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟酸既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： Al片放入鹽酸、片放入鹽酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 反應(yīng)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧 化劑是化劑是_、還原劑是、還原劑

7、是_，轉(zhuǎn)移的電，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)子數(shù)為為_. 思思考考 1 鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不鋁制品會(huì)直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物。宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物。 鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？放酸性、堿性或咸的食物？為什么？ 思思考考 26e-AlAlH H2 2O O11例如：例如： H2 2 = 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍：倍： 2

8、NA NA 2NA物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比，等于各物質(zhì)的，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、原理、原理121.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3. 找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算2、步驟（注、步驟（注意解題格式）意解題格式）)()()()(4242SOHnNaOHnSOHvNaOHvmolmolSOHn05. 0210. 01)(42例題例題1、完全中和、完全中和0

9、.10 mol NaOH需要需要H2SO4的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少的量是多少? 答：略答：略解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）13molmolOHn5 . 025 . 02)(2例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）中，計(jì)算：水）中，計(jì)算：（1 1）參加反應(yīng)的水為多少）參加反應(yīng)的水為多少mol ？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：）解：2Na 2H2O =2

10、NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）14例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）水）中，計(jì)算：中，計(jì)算：（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（2）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）LmolmolLHV6 . 525 . 04 .22)(215注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)須保持左右對(duì)

11、應(yīng)（上下統(tǒng)一，左右對(duì)齊）（上下統(tǒng)一，左右對(duì)齊） （3）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）gmolmolgNaOHm2025 . 080)(例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）水）中，計(jì)算：中，計(jì)算：（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？16 練習(xí)練習(xí)1、足量的鋅粉跟、足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習(xí)練習(xí)2、把、把0 150 g鐵粉加入到鐵粉加入到20 0 mL 0 100 mol / L硫酸銅溶硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質(zhì)的量液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液中的固體物質(zhì)干燥后的質(zhì)量是多少克？濃度是多少？溶液中的固體物質(zhì)干燥后的質(zhì)量是多少克？ 練習(xí)練習(xí)3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)