高中化學(xué)重點知識—高考化學(xué)元素化合物專題復(fù)習(xí)

1、p.f. productions 20091p.f. productions 2009 版權(quán)所有本公司對此不負任何法律責(zé)任p.f. productions 20092p.f. productions 200931. 硫酸根離子的檢驗：2. 碳酸根離子的檢驗：3. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：4. 木炭還原氧化銅：5. 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：6. 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：7. 鈉在空氣中燃燒： 鈉與氧氣反應(yīng)：8. 過氧化鈉與水反應(yīng)：9. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：bacl2+na2so4baso4+2naclcacl2+na2co3caco3+2naclna2co3+2hcl2nacl+h2o+co2fe+

2、cuso4feso4+cucacl2+na2co3caco3+2nacl4na+o22na2o2na2o2+2h2o4naoh+o22na2o2+2co22na2co3+o22cuo+c2cu+co2高溫2na+o2na2o2加熱p.f. productions 2009410. 鈉與水反應(yīng)：11. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：12. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：13. 氧化鈣與水反應(yīng)：14. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：15. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：16. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：17. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：18. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：19. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：20. 氫氧化鐵加熱分解：2na+2

3、h2o2naoh+h23fe+4h2o(g)fe3o4+4h22al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2cao+h2oca(oh)2fe2o3+6hcl2fecl3+3h2oal2o3+6hcl2alcl3+3h2oal2o3+2naoh2naalo2+h2ofecl3+3naohfe(oh)3+3naclfeso4+2naohfe(oh)2+na2so44fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)32fe(oh)3fe2o3+3h2o加熱p.f. productions 2009521. 實驗室制取氫氧化鋁：22. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：23. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：24. 氫

4、氧化鋁加熱分解：25. 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：26. 氯化亞鐵中通入氯氣：27. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：28. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3h2o2al(oh)3+3(nh4)2so4 al(oh)3+3hclalcl3+3h2o al(oh)3+naohnaalo2+2h2o 2fecl3+fe3fecl2 2fecl2+cl22fecl3 sio2+4hfsif4+2h2o si+4hfsif4+2h2 sio2+2naohna2sio3+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o加熱sio2+cao cas

5、io3高溫p.f. productions 2009630. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：31. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：32. 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：33. 氯氣與金屬銅反應(yīng)：34. 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：35. 氯氣與水反應(yīng)：36. 次氯酸光照分解：37. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：38. 氯氣與消石灰反應(yīng)：39. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：na2sio3+co2+h2ona2co3+h2sio3na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3cl2+h2ohcl+hclocl2+2naohnacl+naclo+h2ohcl+agno3agcl+hno32fe+3cl22fecl3點燃cu+cl2 cucl2

6、點燃2na+cl2 2nacl點燃2hclo 2hcl+o2光照2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2op.f. productions 2009740. 漂白粉長期置露在空氣中：41. 二氧化硫與水反應(yīng)：42. 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：43. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：44. 二氧化氮與水反應(yīng)：45. 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用 下反應(yīng)：46. 三氧化硫與水反應(yīng)：47. 濃硫酸與銅反應(yīng)：ca(clo)2+2h2o+2co2ca(hco3)2+2hclo so2+h2oh2so3 2no+o22no2 3no2+h2o2hno3+no so3+h2oh2so4cu+2h2s

7、o4(濃) cuso4+2h2o+so2加熱n2+o2 2no天然固氮點燃2so2+o2 2so3催化劑500c，常壓p.f. productions 2009848. 濃硫酸與木炭反應(yīng)：49. 濃硝酸與銅反應(yīng)：50. 稀硝酸與銅反應(yīng)：51. 氨水受熱分解：52. 氨氣與氯化氫反應(yīng)：53. 氯化銨受熱分解：54. 碳酸氫銨受熱分解：55. 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： nh3+hclnh4clnh4no3+naoh nh3+nano3+h2o加熱c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o加熱cu+4hno3(濃) cu(no3)2+2h2o+2no23cu+8hno3(稀) 3cu(no3)

8、2+4h2o+2no加熱nh3h2o nh3+h2o加熱nh4cl nh3+hcl加熱nh4hco3 nh3+h2o+co2加熱p.f. productions 2009956. 氨氣的實驗室制?。?7. 氯氣與氫氣反應(yīng)：58. 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：59. 二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：60. 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：61. 二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)：62. 二氧化硫與氯水反應(yīng)：63. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3加熱 so2+caocaso3 so2+2naohna2so3+h2o so2+ca(oh)2caso3+h2o so2+cl2+2

9、h2o2hcl+h2so4 so2+2h2s3s+2h2ocl2+h2 2hcl點燃 或光照(nh4)2so4+2naoh 2nh3+na2so4+2h2o加熱p.f. productions 20091064. no、no2的回收：65. 硅與氟氣反應(yīng)：66. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：67. 硅單質(zhì)的制取 a粗硅的制?。?b粗硅轉(zhuǎn)化為純硅：no2+no+2naoh2nano2+h2o2no2+2naohnano2+nano3+h2osi+2f2sif4si+2naoh+h2ona2sio3+2h2sio2+2c si(粗硅)+2co高溫電爐si(粗硅)+2cl2 sicl4加熱sicl4+2h

10、2 si(純硅)+4hcl高溫p.f. productions 200911p.f. productions 2009121 阿伏加德羅常數(shù)a) 條件問題: 常溫常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 l/molb) 狀態(tài)問題: 標準狀況下，水、n2o4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài) 或固態(tài)，不能使用22.4 l/molc) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以及微粒數(shù)目: 如d2o、18o2、h37cl等d) 某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù): 如ne、o3、p4等e) 某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目: 如白磷(31 g白磷含1.5 mol pp鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol cc鍵)、晶體硅及晶體sio2

11、(60g 二氧化硅晶體含4 mol sio鍵)、石墨(12 g石墨含1.5 mol cc鍵)、cn(1 mol cn含n mol單鍵，n/2 mol雙鍵)等f) 某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目: 如na2o2與水、二氧化碳的反應(yīng)(1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1 mol電子)、cl2與水、naoh的反應(yīng)(1 mol氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子，若1 mol氯氣作氧化劑轉(zhuǎn)移2 mol電子)、cu與硫的反應(yīng)(1 mol銅轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol硫轉(zhuǎn)移2 mol電子)等一、熱點問題p.f. productions 2009131 阿伏加德羅常數(shù)g) 電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化: 如強電

12、解質(zhì)hcl、hno3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)ch3cooh、hclo等因部分電離而使溶液中ch3cooh、hclo濃度減??；fe3+、al3+、co32等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等h) 由于生成小分子的凝聚體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少: 如1 molfe3+形成fe(oh)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 moli) 此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))

13、一、熱點問題p.f. productions 2009142 離子共存問題a) 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等不與oh共存b) 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中，如ch3coo、f、co32、so32、s2、po42、alo2等不與h+大量共存c) 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存；它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子；遇強堿(oh)會生成正鹽和水，如hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等d) 若陰陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如: ba2+、ca2+與co32、so32、p

14、o43、so42等；ag+與cl、br、i等；ca2+與f、c2o42等e) 若陰陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，如: al3+與hco3、co32、hs、s2、alo2等；fe3+與hco3、co32、alo2等一、熱點問題p.f. productions 2009152 離子共存問題f) 若陰陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存，如: fe3+與i、 s2；mno4(h+)與i、br、cl、s2、so32、fe2+等；no3(h+)與i、s2、so32、fe2+等；clo與i、s2、so32等g) 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存: fe3+與scn；al3+與f等(alf63)

15、h) 此外，還有與al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+；可能oh，含h+時一定不含no3)；水電離出的c(h+)=1013 mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等一、熱點問題p.f. productions 2009163 熱化學(xué)方程式a) q=反應(yīng)物總能量生成物總能量=生成物中的總鍵能反應(yīng)物中的總鍵能注意: 同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數(shù)表示時，q值不同熱化學(xué)方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中須標明物質(zhì)的 狀態(tài)q中用表示吸熱，+表示放熱計算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型， 分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如p4中含6個pp鍵，c60中含30個 c=c

16、鍵和60個cc鍵)，原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意 化學(xué)鍵的共用情況(如1 molsio2中含4 mol sio鍵，1 mol晶體 si中含2 mol sisi鍵)一、熱點問題p.f. productions 2009173 熱化學(xué)方程式在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1， 并注意生成的水為液態(tài)b) 物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定一、熱點問題p.f. productions 2009184 元素周期律與元素周期表a) 判斷金屬性或非金屬性的強弱金屬性強弱:最高價氧化物水化物堿性強弱與水或酸反應(yīng)，置換出h2的易難活潑金屬能

17、從鹽溶液中置換出不活潑的金屬非金屬性強弱:最高價氧化物水化物酸性強弱與h2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)b) 比較微粒半徑的大小: 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大: 陽離子半徑原子半徑陰離子半徑，如h+hfe2+fe3+、na+na、clli+be2+ 與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: o2fna+mg2+al3+ 與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: s2clk+ca2+電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒: 同主族: 無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 同周期: 原子半徑從左到右遞減 離子半徑分陰陽離子，同周期非金屬元素形成的陰離子半

18、徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 如na+cl；第三周期原子/離子半徑最小是cl/al3+一、熱點問題p.f. productions 2009204 元素周期律與元素周期表c) 元素周期結(jié)構(gòu)一、熱點問題縱列，為稀有氣體第族個個縱列、第個第族個副族個主族個族個縱行若排滿，元素種類為周期第不完全周期、元素種類分別為周期、第長周期、元素種類分別為周期、第短周期個周期個橫行元素周期表180110981bb7aa7)16(18327321818654882321)7(7p.f. productions 2009214 元素周期律與元素周期表d) 位、構(gòu)、性間關(guān)系一、熱點問題位置原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

19、周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)位同化學(xué)性質(zhì)同位近化學(xué)性質(zhì)近同周期遞變性同主族 相似性、遞變性結(jié)構(gòu)性質(zhì)主族最外層電子數(shù)=最高正價(除o、f外)負價絕對值=8主族數(shù)最外層電子數(shù)、原子半徑?jīng)Q定元素的化學(xué)性質(zhì)p.f. productions 2009225 化學(xué)平衡a) 化學(xué)反應(yīng)速率: aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)反應(yīng)任意時刻，都有v(a)正=v(b)正=v(c)正=v(d)正=a:b:c:dv(a)逆=v(b)逆=v(c)逆=v(d)逆=a:b:c:d；平衡時有v(a)正=v(a)逆，v(b)正=v(b)逆，v(c)正=v(c)逆，v(d)正=v(d)逆b) 外界條件對化學(xué)

20、反應(yīng)速率的影響: 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍壓強只影響氣體反應(yīng)的速率充入惰性氣體: 恒溫恒容不影響，恒溫恒壓反應(yīng)速率減小催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達平衡 的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一、熱點問題p.f. productions 2009235 化學(xué)平衡c) 平衡常數(shù)(k)，只與溫度有關(guān)，溫度一定k為定值，用于判斷平衡移動方向和平衡時組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計算(計算時特別注意平衡常數(shù)表達式中使用的是組分的平衡濃度)d) 平衡標志宏觀: 各組分的濃度相等微觀:用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等其他:

21、如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達平衡狀態(tài)一、熱點問題p.f. productions 2009245 化學(xué)平衡e) 平衡移動方向:改變條件的瞬間:濃度商(qc)法: 按平衡常數(shù)計算式算出改變條件的瞬間值，然后與k進行比較 改變條件的瞬間:一、熱點問題平衡逆向移動平衡不移動平衡正向移動逆正逆正逆正vvvvvv平衡逆向移動平衡不移動平衡正向移動kqkqkqccc=nacl(mg2+半徑小，所帶電荷多)，feonacl(fe2+與 cl、o2與na+電子層數(shù)相同，但feo中離子所帶電荷數(shù)多)分子晶體: 組成和結(jié)構(gòu)相

22、似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用 力越強，晶體的熔、沸點越高，如f2cl2br2i2；此外，當(dāng) 分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高，如nh3、 h2o、hf的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p.f. productions 2009713 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物理性質(zhì) 晶體熔沸點高低的比較原子晶體: 原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔沸 點越高，如金剛石二氧化硅金剛砂晶體硅金屬晶體: 金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔沸 點越高，如namgal五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p.f. productions 2009723 晶體結(jié)構(gòu)

23、與性質(zhì)物理性質(zhì) 晶體化學(xué)式的確定分子結(jié)構(gòu): 分子結(jié)構(gòu)中每一個微粒均屬于該分子，按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書 寫的式子即為其化學(xué)式晶體結(jié)構(gòu) 分攤法:按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒對結(jié)構(gòu)單元的貢獻計算出的微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式 緊鄰法:按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式 金屬晶體金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性均與自由電子有關(guān)五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p.f. productions 2009731 臭氧空洞 污染物: cf2cl2、nox等 機理: cf2cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，作o3分解的催化劑，nox直接作o3分解的催化劑 危害:紫外輻射增

24、強使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加；受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率；強烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內(nèi)的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等 六、化學(xué)與環(huán)境p.f. productions 2009742 酸雨(phcu2+h+fe2+na+k+陽極的陰離子失電子能力:s2ibrcloh含氧酸根離子與電源負極相連的陰極反應(yīng):2h2o+2eh2+2oh與電源正極相連的陽極反應(yīng):2cl2ecl2陰極:滴入酚酞附近變紅；產(chǎn)生氫氣、使用向下排空氣法收集用大拇指頂住試管口移近酒精燈，移開拇指頂?shù)洁坂蹆陕曌C明氫氣純度(爆鳴聲)陽極:產(chǎn)生氯氣，使用淀粉ki溶液檢驗，變藍總反應(yīng)式:2cl+2h2o(電解)cl2+h2+2oh采用惰性電極: 材料本身不參與反應(yīng)(主要強調(diào)陽極 常用pt或石墨)電解池: 外加電源，非自發(fā)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能原電池: 無外加電源，自發(fā)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解池p.f. productions 200983海水曬鹽(蒸發(fā)結(jié)晶)