2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用課題1獲取潔凈的水教案新人教版選修2.doc_第1頁
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1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用 課題1獲取潔凈的水教案新人教版選修2【導(dǎo)入新課】 干旱災(zāi)區(qū)的朋友們好不容易找到的水源能直結(jié)接飲用嗎?【分析】我們知道天然水在自然循環(huán)過程中與大氣和土壤不斷地接觸,必然會(huì)混入很多種雜質(zhì),為了獲得符合不同標(biāo)準(zhǔn)(指工業(yè)生產(chǎn)或生活方面)的水,必須對(duì)水進(jìn)行處理, 以除掉 水中的一些雜質(zhì)。那么如何如何對(duì)水進(jìn)行處理, 如何獲得符合所需標(biāo)準(zhǔn)的水, 這將是這節(jié)課 將要學(xué)習(xí)的獲取潔凈的水?!締栴}討論】自來水廠生產(chǎn)過程中為什么加入絮凝劑?【分析】天然水中常含有一些懸浮物和膠體, 很難用自然沉降法除去。所以常用加入混 凝劑的方法,使細(xì)小的懸浮物和膠體聚集成

2、較大顆粒而沉淀,然后過濾除去。像這種除雜的方法就稱之為混凝法。【板書】一、天然水的凈化【板書】1.混凝法:(1)原理:加入一種混凝劑(如:明磯、鐵鹽、亞鐵鹽等),使水中細(xì)小的懸浮物質(zhì) 和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀,然后過濾除去?!咎釂枴砍S玫幕炷齽┦敲鞔墸銈冎烂鞔墳槭裁茨軆艋俊痉治觥棵鞔壍闹饕煞质?KAl(SO4)2,它是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中發(fā)生完全電離,他的 電離方程式為:KAl(SO4)2 = K+ +Al 3+ + 2SO42- , Al 3+與水發(fā)生水解反應(yīng)生成 Al(OH) 3,水解方 程式為 Al3+ + 3H 2。-Al(OH) 3 + 3H +Al(OH) 3在水中

3、以絮狀的膠體形式存在,由于水中的膠體雜質(zhì)一般都帶負(fù)電,而Al(OH)3膠體粒子帶正電,通過電性吸引作用,破壞了天然水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性,并在 分子引力作用下凝聚成大顆粒下沉。同時(shí)還能吸附一些懸浮物,這樣就起到了凈水的作 用?!咀⒁狻客瑢W(xué)們注意啦,膠體本身是不帶電的,帶電的是膠體粒子,這就像溶液一樣, 溶液是成電中性,但溶液中的粒子有可能是帶電的?!具^渡】近年來用含鋁混凝劑處理飲用水的安全性不斷受到質(zhì)疑,有資料顯示鋁鹽對(duì)人體健康有危害,同學(xué)們可以看一下:有資料表明:此外,鋁可抑制胃液和胃酸的分泌,使胃蛋白酶活性下降,導(dǎo)致甲狀旁腺的亢進(jìn)。當(dāng)有鐵存在時(shí),鋁的存在能增加水的脫色?!窘馕觥恳虼?,世界衛(wèi)生

4、組織1989年就將鋁作為有毒有害物質(zhì)在食品領(lǐng)域加以控制了, 我國衛(wèi)生部2000年頒發(fā)的生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中將鋁列為飲用水水質(zhì)控制指標(biāo)之一, 并明確規(guī)定飲用水中鋁含量不得高于0. 2mg/ L。【過渡】隨著社會(huì)的進(jìn)步,在處理飲用水時(shí),美國、歐盟以及日本等發(fā)達(dá)國家已普遍改用三價(jià)鐵混凝劑,而鋁混凝劑逐漸被淘汰。鋁混凝劑主要有?鐵混凝劑主要有?【板書】(2)常見混凝劑:鋁混凝劑:明磯,硫酸鋁,聚合鋁等鐵混凝劑:高鐵酸鹽(鈉,鉀),硫酸亞鐵,硫酸鐵,堿式硫酸鐵等【過渡】我們知道了明磯的凈水原理,同樣地其他鋁混凝劑的凈水原理和明磯一樣,就 是Al3+與水發(fā)生水解反應(yīng)生成 Al(OH)3膠體,Al(OH)

5、3膠體可以使水中的膠體雜質(zhì)凝聚成 大顆粒下沉,即膠體的聚沉,同時(shí)還能吸附一些懸浮物,這樣就起到了凈水的作用。那 鐵混凝劑的凈水原理又是如何的呢?由于高鐵酸鹽是一種新型水處理劑。下面我們就來 簡要學(xué)習(xí)一下高鐵酸鹽。【分析】 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成部分是高鐵酸根(FeO4) 2-。這里,鐵呈+6價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,能通過氧化作用進(jìn)行消毒,在殺菌消毒的同時(shí),本身被還原成 Fe3+,又容易水解生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中的懸浮物和使膠體雜質(zhì)聚沉,從而起到凈化水的作用?!景鍟績羲恚篎e3+ + 3H 2。= Fe (OH) 3 + 3H +【分析】高鐵酸鹽的作用有殺菌消毒和吸

6、附水中的懸浮物和使膠體雜質(zhì)聚沉, 因此高鐵酸鹽同時(shí)具有氯氣和明磯的凈水效果,并且它在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化 過程中,不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)。高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑?!痉治觥扛哞F酸鹽除了具有優(yōu)異的氧化漂白、高效絮凝、優(yōu)良的殺菌作用以外,它還迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)。鐵酸鹽除臭主要是氧化掉諸如硫化氫(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫(CH3%S)、氨氣(NH3)等惡臭物質(zhì),將其轉(zhuǎn)化為安全 無味的物質(zhì)。由于高鐵酸鹽在整個(gè)PH值范圍都具有極強(qiáng)的氧化性,因而對(duì)于淤泥除臭處理是較為理想的方法。【過渡】下面請同學(xué)看到實(shí)驗(yàn)2-1【實(shí)驗(yàn)2-1 :在河水中加入以下物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯1加入綠

7、磯攪拌后靜置有少量膠狀物出現(xiàn)燒杯2加NaOH液,使pH=9,再加綠磯攪拌后靜置有沉淀析出燒杯3加入硫酸鐵攪拌后靜置有沉淀析出【過渡】從現(xiàn)象可以得出什么結(jié)論呢?【學(xué)生討論】為什么亞鐵鹽的凈化效果沒有鐵鹽的效果好?它在水中的作用與鋁鹽相似,亞鐵鹽在水中水解后生成的Fe(OH”溶解度較大,混凝效果不好。所以,實(shí)際應(yīng)用時(shí)必須將Fe氧化成Fe3+,在溶液中生成Fe(OH)3,起到較好的混凝作用。【分析】在工業(yè)上常用 FeSO - 7H2O作為混凝劑,因?yàn)樗鼇碓闯渥?。在使?FeSO-7H2。的時(shí)候一定要注意:1、必須將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ,因?yàn)镕e(OH)3的凈水效果要好些;由于FeSO-7H2O溶

8、于水后顯酸性,而 Fe在堿性條件下更容易被氧化成Fe,所以要將pH調(diào)到9左右,變成效果更好的三價(jià)鐵離子。【過渡】開水壺用久了,內(nèi)壁會(huì)長出一層厚厚的水垢,那說明自來水是什么水 ?【過渡】在初中我們已經(jīng)學(xué)過了硬水和軟水的知識(shí),下面我們就來簡要回顧一下。【板書】2、化學(xué)軟化法【設(shè)問】什么是硬水?什么是軟水?(通過閱t回答)【板書】(1)天然水的分類:硬水:含有較多 Ca=、M的水叫做硬水;如礦泉水,自來水,河水、湖水、井水、泉水,自然界中的地面水和地下水等。軟水:含有少量 Ca=、Md+或不含Cf、Mg2+的水叫做軟水。如雨水,雪水(剛下的雨 雪),純凈水等?!具^渡】硬水中含有Ca2+、M的多少常用

9、水的硬度來表示.最初硬度是指水能溶解肥 皂的程度。同學(xué)們閱讀課本有關(guān)硬度的小字內(nèi)容。硬度的定義是什么?【板書】(2)硬度定義:1升水中含有10mmgCa或者相當(dāng)于10mmgCaO|為1度(1)【分析】水的硬度的表示方法有多種,目前沒有一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn),這種硬度的表 示方法稱作德國度,我國采用的表示方法與德國相同,這種表示方法是我國目前最普 遍使用的一種水的硬度表示方法。【過渡】通常根據(jù)引起水的硬度的物質(zhì)是否含HCO把水的硬度分為暫時(shí)硬度和永久硬度.暫時(shí)硬度:如果水的硬度是由 Ca(HCO)2或Mg(HCO)2所引起的,這種硬度叫做暫時(shí)硬度。永久硬度:如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的

10、,這種硬度叫做永久硬度?!咎釂枴克伎迹簳簳r(shí)硬度可以用什么方法消除?【分析】暫時(shí)硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去,故稱為暫時(shí)硬度。而永 久硬度不能用加熱分解的方法除去,因此稱為永久硬度?!具^渡】一般天然水大多同時(shí)具有暫時(shí)硬度和永久硬度,因此,一般所說的硬度是泛指兩種硬度的總和.【過渡】我們知道了硬水和軟水,那硬水和軟水應(yīng)該如何鑒別呢?【板書】(3)硬水和軟水的鑒別方法:肥皂水法:種類硬水軟水現(xiàn)象泡沫少,有大量浮渣有大量泡沫,無浮渣結(jié)論可用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水;硬水浪費(fèi)肥皂加熱法:種類硬水軟水現(xiàn)象烝發(fā)皿底部用白色固體蒸發(fā)皿底部無或很少固體結(jié)論可用蒸發(fā)法區(qū)別硬水和軟水;硬水加熱可形成水垢【過渡

11、】我們?yōu)槭裁匆芯坑菜??【板書】?)硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害:不適宜飲用,因?yàn)樗菀滓鹉c胃不適,還能誘發(fā)疾病;北方水的硬度高,平均壽命比南方人短 6年。太硬或太軟的水都不利于身體健康。不利于洗滌,因?yàn)樗鼤?huì)造成洗滌劑的浪費(fèi),使衣物失去原有色澤且變硬;因?yàn)橛糜菜匆路臅r(shí)候,水里的鈣鎂離子和肥皂結(jié)合,生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉淀,這就是“豆腐渣”的來歷。不能做鍋爐用水, 因?yàn)樗鼤?huì)使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢,降低熱效率,不僅浪費(fèi)燃料,甚至嚴(yán)重時(shí)能引起鍋爐爆炸?!具^渡】所以,我們必須將硬水進(jìn)行軟化。 那么,就讓我們接著學(xué)習(xí)硬水軟化的方法吧!【板書】(5)硬水軟化的方法分析硬水的軟化就是將硬水轉(zhuǎn)化為軟

12、水的這1過程軟化硬水的方法有多種,通常有加熱法,藥劑法及離子交換法。對(duì)于具有暫時(shí)硬度的水 可以用加熱的方法進(jìn)行軟化。 在前面已經(jīng)提到可以用加熱法來消除暫時(shí)硬度,下面我們就來看一下它是如何消除的。由于具有暫時(shí)硬度的水的硬度是由Ca(HCG) 2, Mg(HCG) 2引起的。在加熱的條件下它們會(huì)發(fā)生分解。加熱法Ca(HC2 CaCOj + COT + H2O Mg(HCQ2= MgCOj + COT + H2O思考:CaCO和MgCO的溶解度白差別? CaCO不溶,MgCO溶。所以碳酸鎂在進(jìn)一步加 熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂。MgCO H2O= Mg(OH) J + COT所以水

13、垢的主要成分是 CaCO和Mg(OH ,可以用稀鹽酸洗,但是為了防止腐蝕設(shè)備, 需要加入合適的緩蝕劑?!拘〗Y(jié)】通過這樣處理后,溶液中Ca M3+含量減小,因而硬度減小.【過渡】對(duì)于具有永久硬度的水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化。藥劑法:藥劑法通過向硬水中加入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)藥劑,與CsT、M/發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使 Ca、Mg+以沉淀的形式分離出來,達(dá)到軟化水的目的。常用的化學(xué)藥劑有純堿、生石灰等。對(duì)于工業(yè)鍋爐用水, 還有一種用磷酸鹽作藥劑的處理方法,使沉淀物懸浮在水中而不結(jié)垢。根據(jù)水的硬度和對(duì)水質(zhì)的要求,決定使用某種藥劑或同時(shí)使用幾種藥劑。A.如果對(duì)水的軟化程度要求不高,或者僅為其它軟化法做預(yù)處理,可

14、以使用石灰,它 能消除水的暫時(shí)硬度:Ca H2O=Ca(OH)2Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCQ 3+2H2OMg(HCO3)a 2Ca(OH)2=Mg(OH)2 +2CaCO3 + 2H2OB.如果對(duì)水的軟化程度要求高一些,可以使用石灰和純堿的混合物,它既能消除水的 暫時(shí)硬度,也可以消除水的永久硬度:CaCl2+ Na2CO3CaCO訃 2NaClMgSO4 Na2CO3=MgCO3 Na2SO4MgSO 4Ca(OH)2=Mg(OH) 2 + CaSO4CaSO4H Na2CO3= CaCO3 + Na2SO4【板書】離子交換法【分析講述】離子交換法是用離子交換劑軟化水的方

15、法。離子交換劑分無機(jī)質(zhì)類和有機(jī)質(zhì)類兩大類。無機(jī)質(zhì)類又可分天然的一一如海綠砂;人造的一一如合成沸石。 有機(jī)質(zhì)類又分碳質(zhì)和合成樹脂兩類。其中碳質(zhì)類如磺化煤等;合成樹脂類分陽離子型一一如強(qiáng)酸性和弱酸 性樹脂;陽離子型一一如強(qiáng)堿性和弱堿性樹脂、兩性樹脂和螯合樹脂等類?!具^渡】離子交換劑中的陽離子與水中的CsT、Mg+發(fā)生離子交換作用,使水得到軟化。(現(xiàn)在常用作離子交換劑的離子交換樹脂,是一類不溶于水但能與溶液中同電性離子進(jìn)行交換的有機(jī)高分子電解質(zhì),常用NaR HR等表示。)如果用NaR表示離子交換劑,你們可以用離子反應(yīng)來表示離子交換法軟化水的過程?【板書】離子交換原理2NaR+Ca 2 =CaR2+2

16、Na22NaR+M2g =MgR2+2Na【過渡】下面來看一下離子交換法軟化水示意圖;接著看一下具體的交換過程【思考】這種離子交換是否可以無限進(jìn)行?【解析】交換并非是無止境的。交換進(jìn)行到離子交換劑中的Na+全部被Ca2+、M0+代替后, 離子交換劑即失去軟化硬水的能力,也就是說交換后的水不再符合軟水的標(biāo)準(zhǔn)時(shí),離子交換劑就失效了,此時(shí)必須使離子交換劑再生【提問】什么是離子交換劑的再生?如何再生?( 請一位同學(xué)回答)【講解】常用5 8% NaCl溶液浸泡失去交換能力的離子交換劑,CaR和MgR跟Na+發(fā)生交換作用重新生成 NaR從而又恢復(fù)了離子交換劑軟化硬水的能力,這個(gè)過程叫再生.【板書】再生原理

17、:CaR2+2Na =2NaR+Ca2【提問】再生過程和交換過程有什么關(guān)系呀?【解答】再生過程是交換過程的逆過程。【過渡】中國水資源還是挺多的,但是人均占有量少,空間分布不平衡。隨著中國城市化、工業(yè)化的加速,水資源的需求缺口也日益增大。在這樣的背景下,污水處理行業(yè)成為新興產(chǎn)業(yè),目前與自來水生產(chǎn)、供水、排水、中水回用行業(yè)處于同等重要地位。那下面我們就來學(xué)習(xí)污水處理?!景鍟慷?、污水處理1、污水的處理方法:物理法、生物法、化學(xué)法等【分析】 污水中的污染物組成非常復(fù)雜,常常需要以上幾種方法組合,才能達(dá)到處理要求。2、污水的處理過程:根據(jù)污水處理的程度,分為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)處理。【分析】污水一級(jí)處理應(yīng)

18、用物理方法,如篩濾、 沉淀等去除污水中不溶解的懸浮固體和漂浮物質(zhì)。廢水經(jīng)一級(jí)處理后,一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)。故通常為預(yù)處理階段,以減輕后續(xù)處理工序的負(fù)荷和提高處理效果。污水二級(jí)處理主要是采用生物方法及某些化學(xué)方法,即通過微生物的代謝作用進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程,將污水中的各種復(fù)雜的有機(jī)物氧化降解為簡單的物質(zhì)。生物處理對(duì)污水水質(zhì)、水溫、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。經(jīng)過二級(jí)處理后的水,一般可達(dá)到農(nóng)灌標(biāo)準(zhǔn)和廢水排放標(biāo)準(zhǔn),故二級(jí)處理是廢水處理的主體?!具^渡】 但經(jīng)過二級(jí)處理的水中還存留一定量的懸浮物、生物不能分解的溶解性有機(jī)物、溶解性無機(jī)物和氮磷等藻類增值營養(yǎng)物,并含有病毒和細(xì)菌。因而不能滿足要求較高的

19、排放標(biāo)準(zhǔn), 如處理后排入流量較小、稀釋能力較差的河流就可能引起污染,也不能直接用作自來水、工業(yè)用水和地下水的補(bǔ)給水源。污水三級(jí)處理是在一、二級(jí)處理的基礎(chǔ)上,應(yīng)用中和法,沉淀法,氧化還原法等化學(xué)方法去除污水中難溶解的有機(jī)物、磷、氮等營養(yǎng)性物質(zhì)。三級(jí)處理為深度處理,出水水質(zhì)較好,甚至能達(dá)到飲用水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),但處理費(fèi)用高,除在一些極度缺水的國家和地區(qū)外,應(yīng)用較少。目前我國許多城市正在籌建和擴(kuò)建污水二級(jí)處理廠,以解決日益嚴(yán)重的水污染問題。【過渡】接下來我們來具體看一下中和法和沉淀法。3、污水處理中的化學(xué)反應(yīng)及原理:、中和法用于處理酸性廢水及堿性廢水。向酸性廢水中投加堿性物質(zhì)如石灰、氫氧化鈉等進(jìn)行中和,向堿

20、性廢水中吹入含 CO的煙道氣或其它酸性物質(zhì)中和。、沉淀法向污水中投加某中化學(xué)物質(zhì), 使它與污水中的溶解性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng), 生成難溶于水的沉 淀物,以降低污水中的溶解污染物的方法。 這種處理方法常用于處理含重金屬、 氧化物等工 業(yè)生產(chǎn)污水的處理。 在處理含鋅廢水時(shí), 一般投加石灰沉淀劑;處理含汞廢水時(shí), 可采用硫 化鈉進(jìn)行共沉處理;含銘污水,可采用碳酸鋼、氫氧化銀等為沉淀劑生成難溶的銘酸銀沉淀。【過渡】隨著世界經(jīng)濟(jì)和人口的發(fā)展,各國對(duì)淡水的需求缺口越來越大,以至有28個(gè)國家已經(jīng)被列為缺水國或嚴(yán)重缺水國(我國就在其中)。為解決淡水問題,各國想盡了辦法,如跨流域調(diào)水、節(jié)約用水、污水凈化再利用等。然而這

21、只是水資源的時(shí)空位移,并不能增加 淡水資源的總量。于是,人們再次將目光投向汪洋大海,希望將那取之不盡的苦澀海水變成可以飲用和可以使用的淡水。下面我們就來簡單學(xué)習(xí)一下海水淡化的方法。最簡單的方法, 是蒸儲(chǔ)法三、海水淡化1、海水淡化的方法之一蒸儲(chǔ)法蒸儲(chǔ):給液體加熱,使它變?yōu)檎魵?,再使蒸氣冷卻,凝聚成液體,這種方法叫做蒸儲(chǔ)。通過蒸儲(chǔ),可以把 沸點(diǎn) 不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(如工業(yè)制氧氣),也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來(如蒸儲(chǔ)水就是用蒸儲(chǔ)的方法得到的)?!痉治觥空魞?chǔ)法,將水蒸發(fā)而鹽留下,再將水蒸氣冷凝為液態(tài)淡水。另一個(gè)海水淡化的 方法是冷凍法,冷凍海水,使之結(jié)冰,在液態(tài)淡

22、水變成固態(tài)的冰的同時(shí),鹽被分離了出去。 兩種方法都有難以克服的弊病。蒸儲(chǔ)法會(huì)消耗大量的能源,并在儀器里產(chǎn)生大量的鍋垢,相反得到的淡水卻并不多。 這是一種很不劃算的方式。 冷凍法同樣要消耗許多能源,得到的淡水卻味道不佳,難以使用。蒸儲(chǔ)法的原理很簡單,就是我們在實(shí)驗(yàn)室里制備蒸儲(chǔ)水的原理。把海水燒到沸騰,淡 水蒸發(fā)為蒸汽,鹽留在鍋底,蒸汽冷凝為蒸儲(chǔ)水,即是淡水。這種古老的海水淡化方法,消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水。現(xiàn)代 多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)淡化使古老的蒸儲(chǔ)法煥發(fā)了青春。水在常規(guī)氣壓下,加熱到 100 c才沸騰成為蒸汽。如果使適當(dāng)加溫的海水,進(jìn)入真空 或接近真空的蒸儲(chǔ)室,便會(huì)在瞬間急速蒸發(fā)為蒸

23、汽。利用這一原理,做成多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)海水 淡化裝置。此種淡化裝置可以造得比較大,真空蒸發(fā)室可以造得比較多,連接起來,成為大 型海水淡化工廠。這種淡化工廠,可以與熱電廠建在一起,利用熱電廠的余熱加熱海水。水 電聯(lián)產(chǎn),可以大大降低生產(chǎn)成本。現(xiàn)行大型海水淡化廠,大多采用此法。如果太陽能蒸發(fā)淡化法能夠投入實(shí)用,古老的蒸儲(chǔ)淡化技術(shù)又上一個(gè)節(jié)能的新臺(tái)階。2、海水淡化的方法之二多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法:原理:在一定的壓力下,把經(jīng)過預(yù)熱的海水加熱至某一溫度,引入第一個(gè)閃蒸室, 降壓使海水蒸發(fā),產(chǎn)生的蒸汽在熱交換管外冷凝而成淡水,而留下的海水,溫度降到相應(yīng)的飽和溫度。依次將濃縮海水引入以后各閃蒸室逐級(jí)降壓,使其蒸發(fā),再冷凝

24、而得到淡水。閃蒸室 的個(gè)數(shù),稱為級(jí)數(shù),最常見的裝置有2030級(jí),有些裝置可達(dá)40級(jí)以上。【分析】所謂閃蒸,是指一定溫度的海水在壓力突然降低的條件下,部分海水急驟蒸發(fā)的現(xiàn)象。多級(jí)閃蒸海水淡化是將經(jīng)過加熱的海水,依次在多個(gè)壓力逐漸降低的閃蒸室中進(jìn)行蒸發(fā),將蒸汽冷凝而得到淡水。 目前全球海水淡化裝置仍以多級(jí)閃蒸方法產(chǎn)量最大,技術(shù)最成熟,運(yùn)行安全性高彈性大,主要與火電站聯(lián)合建設(shè),適合于大型和超大型淡化裝置,主要 在海灣國家采用。多級(jí)閃蒸技術(shù)成熟、運(yùn)行可靠,主要發(fā)展趨勢為提高裝置單機(jī)造水能力,降低單位電力消耗,提高傳熱效率等。原理:將原料海水加熱到一定溫度后引入閃蒸室,由于該閃蒸室中的壓力控制在低于熱鹽水溫度所對(duì)應(yīng)的飽和蒸汽壓的條件下,故熱鹽水進(jìn)入閃蒸室后即成為過熱水而急速地部分汽化,從而使熱鹽水自身的溫度降低,所產(chǎn)生的蒸汽冷凝后即為所需的淡水。多級(jí)閃蒸就是以此原理為基礎(chǔ),使熱鹽水依次流經(jīng)若干個(gè)壓力逐漸降低的閃蒸室,逐級(jí)蒸發(fā)降溫,同時(shí)鹽水也逐級(jí)增濃,直到其溫度接近(但高于)天然海水溫度。在一定的壓力下,把經(jīng)過預(yù)熱的海水加熱至某一溫度,引入第一個(gè)閃蒸室,降壓使海水閃急

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