廈門市2017屆高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題及答案word版

1、2018屆高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)周考試題3-23可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 O-161化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣 D溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑2設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A25時(shí)，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 7NAD3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA3己知，下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B異丙苯的一氯代物共有6種

2、C可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D異丙苯是苯的同系物4某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是A廢水含有Na+，不含K+ B廢水含有SO42-和CO32-C廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+ D廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-5下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

3、出有機(jī)層D.測(cè)定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照6X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡(jiǎn)單離子半徑：M-Q+R2+DZ與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸7鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的-OH（烴基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是A無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反

4、應(yīng)式為H+e-=HC鼓入空氣時(shí)，每生成1molOH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣8（15分）甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50mL和5 molL-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。儀器b的名稱是 ，作用為 。能說明甲醛具有還原性的

5、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 依次連接的合理順序?yàn)锳B G，裝置B的作用是 。(3)已知： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。 。(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）；已知：Cu2OCu(NH3)4+（無色）Cu(NH3)42+（藍(lán)色）。搖動(dòng)錐形瓶的目的是 。錐形瓶中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為 。將容量瓶中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 。9(14分)軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸

6、濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了 性。(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)已知：KspAl(OH) 3=1.010-34；KrpFe(OH) 3=2.610-30；KrpNi(OH) 2=1.610-15；KrpMn(OH) 2=4.010-14；“水解沉淀“中：“中和劑“可以是 （填標(biāo)號(hào)）AAl2O3 BH2SO4 CMgO DMnO2溶液的pH應(yīng)不低于 。不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是 。(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)“結(jié)品分離”中的部

7、分物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋） 。結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在 （填“27”、“60”或“70”）。(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn(OH)2。步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a molL-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為 molL-1。10(14分)一種通過鐵基氧載體（Fe

8、3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H1已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(H)分別為a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1、(a、b、c均小于0)，則H1= kJmol-1。該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能 （填標(biāo)號(hào)）。A促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B提高反應(yīng)速率C降低反應(yīng)的活化能 D改變反應(yīng)的焓變(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s). CH4(g)+4Fe3O

9、4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、 或“不變”）結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因 （用化學(xué)方程式表示）(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) H2保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度I/100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)

10、0.330.330.250.180.10.08H2 0（填“”或“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特別大的原因?yàn)?，影響H2遞變的因素為 。(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為 gcm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。11B 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為 （填名稱）。(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用 （填物理方法）檢測(cè)。(3)

11、寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫兩種）。a苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán) b有一個(gè)-CH3c與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d能發(fā)生水解反應(yīng)(4)已知：。有機(jī)物M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：生成A的“反應(yīng)條件”為 ；以上合成路線涉及的7個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線 。2018屆高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)周考答題卷3-23題號(hào)1234567答案8（15分）(1) 。 。(2) (3) 。(4) 9（14分）(1

12、) (2) (3) (4) (5) (6) 10（14分）(1) (2) (3) 11（15分）我選做的是A 、 B （將選做題序號(hào)涂黑）(1)(2) (3)(4) (5) 參考答案：7、B 8、A 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C26、(1)球形冷凝管 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)）(2)EFDC 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)(3)取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)（其他答案參照評(píng)分）(4)有利于溶液與空氣中的氧氣接觸2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O n(Cu2O)：n(Cu)=1:20027.(1)還原性(2)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(3)C 4:3 Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離(4) Mn + Ni2+Mn2+ Ni (5)增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結(jié)晶析出