藥學(xué)本科班《分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題

1、分析化學(xué)模擬試卷適用于藥學(xué)專業(yè))試卷代碼： 卷題號一二三四五六總分題分得分試卷說明：本試卷滿分為 100 分，考試時(shí)間為 120 分鐘。允許學(xué)生攜帶計(jì)算器。得分評閱教師一、判斷題(正確的標(biāo)“ A”，錯(cuò)誤的標(biāo)“B”，1每分題，共 10 分)( )1 、金屬指示劑是一種能與其它配位劑生成有色配合物的有色金屬。( )2 、引起指示劑封閉現(xiàn)象是由于指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性大于 EDTA 與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性。( )3 、增加平行測定次數(shù)能提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。( )4 、酸堿滴定中，突躍范圍的大小僅與酸 (堿)的 Ka(Kb)有關(guān)，而與酸(堿) 的濃度無關(guān)。( )5 、在配位滴定

2、中，由于 KMY 是常數(shù)，所以不隨滴定條件的改變而改變。( )6 、銀-氯化銀金屬基電極常作為其它指示電極的內(nèi)參比電極。( )7 、熒光物質(zhì)由于振動(dòng)弛豫和內(nèi)部能量轉(zhuǎn)換， 使其發(fā)射光譜比激發(fā)光譜的頻 率低，產(chǎn)生的波長更長。( )8 、紅外光譜中， 紅外非活性振動(dòng)和簡并是引起基頻峰數(shù)少于基本振動(dòng)數(shù)的 原因。( )9 、色譜分離中，混合物中某組分的分配系數(shù)越大， 該組分遷移的速度越快，其比移值相對越大。( )10 、樣品經(jīng)色譜柱分離后的流出物通過檢測器時(shí)所產(chǎn)生的光信號隨時(shí)間變化的曲線稱為色譜圖得分評閱教師、選擇題(每題 2分，共 30分)1112131415161718192021222324251

3、1、HCl、H2SO4、HNO3及 HClO 4的區(qū)分性溶劑是：(A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨12、相同濃度的 CO 32-、S2-、C 2O 4 2-三種堿性物質(zhì)水溶液 , 其堿性強(qiáng)弱 (由大至 小)的順序是：已知 H2CO 3：pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25H2S：pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19(A) CO 32-S2-C2O42-(B) S2-C2O42-CO 32- 13、現(xiàn)有一含 H3PO4和 NaH 2PO 4的溶液,用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變 色, 滴

4、定體積為 a(mL) 。同一試液若改用酚酞作指示劑 , 滴定體積為 b(mL) 則a 和b 的關(guān)系是：(C) S 2-CO 32-C 2O42-(D) C 2O 42-S2-CO23(A) ab (B) b = 2a (C) b2a (D) a = b14、下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是：(A) NaAc(B) Na 2CO 3(C)Na 2B4O710H2O (D) Na 2HPO412H2O15、滴定分析中，當(dāng)加入滴定物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量按定量關(guān)系反應(yīng)完全時(shí)， 稱為：(A) 滴定終點(diǎn) (B)變色點(diǎn) (C) 理論變色點(diǎn)(D)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)16、副反應(yīng)系數(shù) M(L)=1 表示的意思是：

5、(A)金屬離子 M與配位劑 L沒有副反應(yīng) (B)金屬離子M的副反應(yīng)較小(C) 金屬離子 M 與配位劑 L 的副反應(yīng)嚴(yán)重 (D)M=L17、鋁鹽藥物的測定常應(yīng)用配位滴定法，做法是加入過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定，該法的滴定方式是：(A) 直接滴定法(B)置換滴定法(C) 返滴定法(D)間接滴定法18、298 .15K時(shí)，已知氧化還原的半電池反應(yīng)式為： Zn2+ + 2e Zn，標(biāo)準(zhǔn) Zn2+/Zn = - 0.76V，測Zn2+ = 0 .01mol/L 時(shí)的電極電位為：(A) - 0 .819V(B) - 0.88V(C) - 0 .701(D) - 0.76V19、在

6、pH 為 10.0 的氨性溶液中 , 已計(jì)算出 Zn(NH3) =104.7, Zn(OH) =102.4,Y(H) =100.5 。已知 lgKZnY=16.5 ，則在此條件下 lgK ZnY 為：(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3 (D) 11.320、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中 , 加入下述何種溶液 , Fe3+/Fe 2+電對的電位將 升高( 不考慮離子強(qiáng)度的影響 ) ：(A) 稀 H2SO4(B) HCl(C) NH 4F(D) 鄰二氮菲21、用失去部分結(jié)晶水的 H2C2O 42H2O 為基準(zhǔn)物，標(biāo)定 NaOH 溶液濃度， 對測定結(jié)果的影響是：(A) 偏高 (B

7、)偏低 (C) 無影響 (D) 降低精密度22、四位學(xué)生進(jìn)行水泥熟料中 SiO2，CaO ，MgO ，F(xiàn)e2O3，Al2O3 的測定。下 列結(jié)果(均為百分含量)表示合理的是：(A) 21.84 ，65.5，0.91，5.35，5.48(B) 21.84 ， 65.50 ，0.910 ， 5.35， 5.48(C) 21.84 ，65.50，0.9100 ， 5.350 ，5.480(D) 21.84 ， 65.50 ，0.91，5.35，5.4823、用氣相色譜法定量通常根據(jù)：(A) 色譜峰面積(B)保留時(shí)間(C) 保留體積(D)相對保留值24、從精密度好就可判斷分析結(jié)果準(zhǔn)確度的前提是：(A)

8、 偶然誤差小 (B) 系統(tǒng)誤差小 (C) 操作誤差不存在 (D) 相對偏差 小25、對于氣相色譜內(nèi)標(biāo)物的選擇，下列說法不正確的是(A) 與被測組分的分離度越大越好 (B) 加入量應(yīng)接近于被測組分(C) 應(yīng)選樣品中不存在的物質(zhì) (D) 應(yīng)與被測組分的物理化學(xué)性質(zhì)接近得分評閱教師三、填空題 (每空 0.5 分，共 10 分)26、熒光分析法不是測定光的強(qiáng)弱，而是測定 光的強(qiáng)弱。27、已知氨水 NH3H2O 水溶液的電離平衡常數(shù) Kb=1.76 10 5，測其共軛酸 NH4+的水解常數(shù) Ka=；0.01mol/L NH 4Cl 水溶液的 pH= 。28 、酸堿滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH 變化的

9、規(guī)律性。滴定突躍范圍的大小與 和 有關(guān) 。29、配位滴定中的條件穩(wěn)定常 KMY 是指在有存在時(shí)金屬離子與 EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)。其對數(shù)表達(dá)式是 lgK MY = 。30、高錳酸鉀法常用的指示劑是；配制碘液時(shí)，為了助溶應(yīng)加入適量的 。31、用普通玻璃電極測定 pH 9 的溶液時(shí)，測得的 pH 讀數(shù)比實(shí)際偏 ；產(chǎn) 生的這種誤差稱為 。32、用作參比電極的飽和甘汞電極一般由金屬汞（ Hg ）、和飽和氯化鉀（ KCl）組成，它的恒定電位是伏特（ V ）。33、分光光度法的定量原理是，它的適用條件是稀溶液和單色光，其影響因素主要有化學(xué)因素和 。34、連接化學(xué)鍵兩端的基團(tuán)折合原子質(zhì)量越小，基頻峰的頻率

10、；由一個(gè)基團(tuán)產(chǎn)生的一組相互具有依存關(guān)系的吸收峰稱為 。35、反相鍵合相色譜的保留機(jī)制：溶質(zhì)的保留主要是溶質(zhì)分子與極性溶劑分子 間的 ，促使溶質(zhì)分子與鍵合相的烴基發(fā)生 ，而不是溶質(zhì)分 子與鍵合相間的色散力。得分評閱教師四、術(shù)語解釋 （每題 2 分，共 10 分）36、置信區(qū)間：37、發(fā)色團(tuán)38、紅外非活性振動(dòng)：39、保留時(shí)間：40、基頻峰：得分評閱教師五、簡答題：(每小題 5 分，共 20 分)41、某同學(xué)配制 0.02 mol/L Na 2S2O3 500 mL, 方法如下： 在分析天平上準(zhǔn)確 稱取 Na2S2O35H2O 2.4820 g, 溶于蒸餾水中,加熱煮沸, 冷卻,轉(zhuǎn)移至 500 m

11、L 容量瓶中 , 加蒸餾水定容搖勻 , 保存待用。請指出其錯(cuò)誤？42、在絡(luò)合滴定中 ,什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng) ?試以乙二胺四乙酸二鈉 (Na 2H2Y) 為例, 列出計(jì)算 EDTA 酸效應(yīng)系數(shù) Y(H)的數(shù)學(xué)表達(dá)式？43、簡述紅外吸收光譜中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意義是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之間的關(guān)系是什么？得分評閱教師六、計(jì)算題1 小題 7 分、 2 小題 6 分、3 小題 7 分，共 20 分）Word 資料45、用標(biāo)準(zhǔn)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ 的平衡常數(shù) K并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。已知標(biāo)準(zhǔn)電位 Ce

12、4+/Ce3+ = 1.61V ， Fe3+/Fe2+ = 0.77V )46、精密稱取 V B12對照品 20.0mg ，加水準(zhǔn)確稀釋至 1000ml ，將此溶液置厚 度為 1cm 的吸收池中，在361nm 處測得 A0.414 。另取兩個(gè)試樣，一為 V B12的原料藥，精密稱取 20.0mg ，加水準(zhǔn)確稀釋至 1000ml ，同樣條件下測得 A 0.390 ，另一為 V B12注射液，精密吸取 1.00ml ，稀釋至 10.00ml ，同樣條件 下測得 A 0.510 。試分別計(jì)算 VB12 原料藥的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)和注射液的濃度47、有一含四種組分的試樣，用氣相色譜法 FID 檢測器測定含量

13、，實(shí)驗(yàn)步驟如 下：（1）測定校正因子：準(zhǔn)確配制苯（內(nèi)標(biāo)物）與組分 A、B、C 及 D 的純品 混合溶液，它們的重量分別為 0.435 、 0.653 、0.864 、 0.864 及 1.760g 。吸取 混合液 0.2 l，進(jìn)樣三次，測得平均峰面積分別為 4.00、6.50、7.60、8.10 及215.0cm 2 。（ 2）測定試樣：在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，取試樣 0.5 l，進(jìn)樣三次，測得 A、 B、C及D的峰面積分別為 3.50、4.50、4.00及2.00 cm 2。3）計(jì)算：各種組分的相對重量校正因子和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)分析化學(xué)模擬試卷（適用于藥學(xué)專業(yè)）試卷代碼： B 卷題號一二三四五六總分題

14、分103010102020100得分試卷說明：本試卷滿分為 100 分，考試時(shí)間為 120 分鐘。允許學(xué)生攜帶計(jì)算器。得分評閱教師一、判斷題（正確的標(biāo)“ A”，錯(cuò)誤的標(biāo)“B”，1每分題，共 10 分）（ ）1 、可疑數(shù)據(jù)若是由過失誤差引起的，則應(yīng)采用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)的方法，確定該可 疑值與其他數(shù)據(jù)是否來源于同一總體，以決定取舍。( )2、用 0.1mol/LNaOH 分別滴定同濃度的弱酸 A(pK a=4.3) 與弱酸 B(pK a=3.2) ，滴定的 pH 突躍范圍是弱酸 B比弱酸 A 大。( )3 、在配位滴定中，由于 KMY 是常數(shù)，所以不隨滴定條件的改變而改變。( )4 、條件電極電位是考慮溶

15、液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后的實(shí)際電極 電位。( )5 、液體接界電位產(chǎn)生的原因是兩種溶液中存在的各種離子具有不同的遷移 速率。( )6 、光度分析中，測定的吸光度 (A) 越大，測定結(jié)果的相對誤差越小。( )7 、熒光強(qiáng)度和物質(zhì)濃度的關(guān)系為： F=KC，所以，不同濃度的同一物質(zhì)， 其熒光強(qiáng)度隨著濃度的增大而線性增大。( )8 、吸電子基團(tuán)的誘導(dǎo)效應(yīng)，常使吸收峰向高頻方向移動(dòng)；而共軛效應(yīng)常使 吸收峰向低頻方向移動(dòng)。( )9 、具有不對稱電位是膜電極的共同特性， 不同類型膜電極的不對稱電位的 值不同，但所有同類型膜電極其不對稱電位的值相同。( )10 、在反相 HPLC 中，若組分保留時(shí)間過

16、長，可增加流動(dòng)相中水的比例， 使組分保留時(shí)間適當(dāng)。得分評閱教師、選擇題(每題 2分，共 30分)11121314151617181920212223242511、下列計(jì)算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出：0.1026(25.00 21.36)/0.900A：2位B：3位C：4 位D：5 位12、某二元弱酸 H2A 的分布系數(shù)與什么有關(guān)：A ：Ka1B：Ka2C ：溶液的 pHD：酸總濃度 cWord 資料13、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，酸和堿的濃度均增大 10 倍，則滴定突躍范圍將：A：不變B：增大 0.5個(gè)pH 單位C：增大 1個(gè)pH單位D：增大 2個(gè)pH單位14、已知某弱酸 HA 的酸常數(shù) Ka=1.0

17、 10-9，則 0.1mol/L 的弱堿 A 水溶液的 pH 值為：A ：3.0B：5.0C：9.0D：11.015、已知 EDTA的離解常數(shù)分別為 10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16 和10-10.26 ， 則在 pH=2.676.16 的溶液中， EDTA 最主要的存在形式是：A ：H3YB：H2Y2C：HY3D： Y416、下列關(guān)于副反應(yīng)系數(shù) Y(H) 值的敘述正確的是：A ： Y(H)值隨溶液酸度增高而增大B： Y(H)值隨溶液 pH 的增大而增大C： Y(H)值隨溶液酸度增高而減小D：lg Y(H) 值隨 pH 的增大而增大17、在下列何種溶劑中

18、，屬于偶極親質(zhì)子性溶劑的是：A：純水B：甲基異丁酮C ：氯仿D： 乙醇胺18、下列關(guān)于條件電極電位的說法正確的是：A ：條件電位是氧化態(tài)與還原態(tài)濃度都為 1 時(shí)的實(shí)際電位，是實(shí)驗(yàn)值。 B：條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電位一樣，都是熱力學(xué)常數(shù)。C ：對于一個(gè)確定的電對，其條件電位是個(gè)定值。D：在實(shí)際運(yùn)用中，條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電位可以相互代替。19、已知 Ag+/AgCl = 0 .222V ，當(dāng)溶液中 Cl 的濃度為 0. 01 mol/L 時(shí)，銀-氯化 銀內(nèi)參比電極的電極電位值為：A ： 0.340VB：0.104VC ：0.241VD：0.337V20、由于玻璃電極膜內(nèi)、外兩側(cè)的結(jié)構(gòu)和性能不完全相同及其他因素

19、引起的在 同一 pH 值情況下內(nèi)、外電位不等的電位差稱為：A ：相界電位B：不對稱電位C ：液接電位D：膜電位21、維生素 B12注射液的含量測定：精密吸取注射液 2.5ml ，加水稀釋至 10.0ml 。 另配制維生素 B12標(biāo)準(zhǔn)液：精密稱取標(biāo)準(zhǔn)液 25mg ，加水溶解并稀釋至 1000ml ， 搖勻。在 361nm 處，用 1cm 吸收池分別測得樣品溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液的 A 值為 0.508 和 0.518 ，測維生素 B12 注射液的濃度：A ：24.5 g/mlB：24.5mg/mlC ：98.1 g/mlD： 98.1mg/ml22、下列何種基團(tuán)的引入，能使分子的熒光強(qiáng)度（熒光效率）增強(qiáng)

20、。A ： SO3HB： NHCOCH 3 C ： COOHD：NHC2H523、下列各種化學(xué)鍵的伸縮振動(dòng)所產(chǎn)生的吸收峰強(qiáng)度，強(qiáng)、弱表示錯(cuò)誤的是：A ： C=OC=CB： O H C CC ： C HC CD： C HOHWord 資料24、用待測組分的純品作對照物質(zhì)，以對照物質(zhì)和試樣中待測組分的響應(yīng)信號相比較進(jìn)行定的方法稱為：A：內(nèi)標(biāo)法B：歸一化法C ：外標(biāo)法D：內(nèi)標(biāo)對比法 25、某一色譜柱長 12m ，流動(dòng)相流速為 0.01m/sec （秒），組分 A 的洗脫時(shí)間 為 60（min） 分鐘，測組分 A 在固定相中消耗的時(shí)間是：A ：16.7minB：40minC ：60minD ：20min

21、26、誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差，偶然誤差是由分析過程中某些不確定或難 以控制的原因造成的。其具有 和 等特點(diǎn)。27、已知 t0.05,4 =2.776 、t0.01,4 =4.604 ，某實(shí)驗(yàn) 5次測量的平均值為 2.64%，標(biāo)準(zhǔn) 偏差為 0.032% 。測置信度為 95%時(shí)的置信區(qū)間；置信度為 99%時(shí)的置信限 。28、已知 M HCl=36.5g/mol ；M Na2CO3 =106g/mol ，某鹽酸溶液滴定度為 THCl =0.00365g/ml ，測其濃度 （CHCl）為；該溶液對碳酸鈉的滴定度(THCl/Na2CO3）為29、當(dāng)某溶質(zhì)溶于給定的溶劑中時(shí)，溶質(zhì)的酸堿性都將受到溶劑的

22、酸堿性、和 的影響。30、有些指示劑或其金屬配合物在水中的溶解度太小使得EDTA 與其配合物反應(yīng)緩慢，終點(diǎn)延長，這種現(xiàn)象稱為 。為防止該現(xiàn)象一般是加入 以增大其溶解度。31、碘標(biāo)準(zhǔn)液在配制是要加入助溶；為防止 I2 發(fā)生歧化反應(yīng)要加入。32、金屬基電極中常用作內(nèi)參比電極的銀 -氯化銀電極的電極符號表示 為 ；該電極在參與作用時(shí)的電極反應(yīng)為 。33、比吸光系數(shù)也稱為，是指在一定波長，溶液濃度為 1%（單位： ）時(shí)，液層厚度為 1cm 的吸光度。34、紅外光譜中，引起基頻數(shù)小于基本振動(dòng)自由度的原因是簡并和；而分子吸收紅外光必須滿足的條件是振動(dòng)過程中 和必須服從 L= V 。35、將固定液的官能團(tuán)通

23、過到載體表面所形成的固定相稱為化學(xué)鍵合相；其中形成條件：一是載體表面應(yīng)有某種 ；二是固定液有發(fā)生反 應(yīng)的官能團(tuán)。得分評閱教師四、術(shù)語解釋 （每題 2 分，共 10 分）36、摩爾吸光系數(shù)：37、條件電位：38、液接電位：39、內(nèi)標(biāo)法：40、分配系數(shù)：得分評閱教師五、簡答題：（每小題 5 分，共 20 分）41 、何為 t 分布？它與正態(tài)分布有何關(guān)系？42、間接碘量法為什么要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行滴定？43、紅外光譜產(chǎn)生的條件有哪些？44、什么是吸收光譜曲線？什么是標(biāo)準(zhǔn)曲線？它們有何實(shí)際意義？利用標(biāo)準(zhǔn)曲線定量分析時(shí)可否使用透光率 T 和濃度 c 為坐標(biāo)？得分評閱教師六、計(jì)算題 (1 小題 7

24、 分、2 小題 6 分、 3 小題 7 分，共 20 分)1、已知一電池構(gòu)成為：Ag AgCl( 固 )，KCl(0.100mol/L) Pb(NO 3)2(0.100mol/L) Pb標(biāo)準(zhǔn)電位 Pb2+/Pb = 0.126V ， AgCl / Ag = 0.222V求： (1) 寫出電極反應(yīng)并標(biāo)明電池的正、負(fù)極？ (2) 計(jì)算該電池的電動(dòng)勢？2、取工業(yè)用堿(可能是 NaOH 或Na2CO3或 NaHCO 3或其混合物)1.000g 溶于水，并稀釋至 100.00ml ，取其中 25.00ml ，以酚酞為指示劑消耗 HCl 液 (0.1015mol/L )24.76ml ，另取 25.00m

25、l 以甲基橙為指示劑， 消耗相同濃度的 HCl 43.34ml ，問：（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）計(jì)算各種堿的百分含量？（已知 M NaOH =40.0g/mol 、M Na2CO3 =106.0g/mol 、 MNaHCO3 =84.0g/mol ）47、測定黃芩素顆粒中的黃芩素，稱取黃芩素顆粒 0.1255g ，置于 50ml 量瓶 中，用甲醇溶解并定容。精密量取 1ml 于 10ml 量瓶中，定容至刻度作為供試 品溶液。測得對照品溶液 （5.98 g/ml） 和供試品溶液的峰面積分別為： 706436 和 458932 ，求黃芩顆粒中黃芩素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？評分標(biāo)、（每小題 1 分）15

26、：B、A、A、B、B、（每小題 2 分）1115 ：C、C、C 、C 、D；2125 ：B、C、 A、B、A 。、（每小題 1 分、每空 0.5 分）26、激發(fā)、發(fā)射；28、溶液濃度、酸堿離解常數(shù)；準(zhǔn)（ A 卷）610 ：A、A、A、B、B1620 ：A、C、A、D、D；27、5.68 10 10、5.62 ；29 、副反應(yīng)、lgK MY lg Y lg M+lg MY ；30、KMnO 4 自身指示劑、碘化鉀 KI； 31、低、堿差或鈉差；32 、甘汞（Hg 2Cl2）、0.2412 ；33、朗伯-比爾定律、光學(xué)因素；34 、越高、相關(guān)峰；35、排斥力、疏水締合。四、（每小題 2 分）36、

27、指在一定的置信水平時(shí)，以測定結(jié)果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的 可信范圍。37、凡是能導(dǎo)致化合物在紫外及可見光區(qū)產(chǎn)生吸收的基團(tuán)， 主要是具有不 飽和或未成對電子的基團(tuán)。38、分子振動(dòng)不能引起偶極矩變化，分子不能吸收紅外輻射，這樣的振動(dòng) 為紅外非活性振動(dòng)。39、保留時(shí)間：從進(jìn)樣開始到色譜峰最大值出現(xiàn)時(shí)所需要的時(shí)間，稱為保 留時(shí)間，用符號 tR表示，是物質(zhì)定性的指標(biāo)。40、分子吸收紅外輻射后，由基態(tài)振動(dòng)能級躍遷至第一振動(dòng)激發(fā)態(tài)所產(chǎn)生 的吸收峰稱為基頻峰。五、41 、（ 5 分）答：（1） Na 2S2O35H2O 不純且易風(fēng)化 , 不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 故不必 準(zhǔn)確稱量 , 亦不應(yīng)用容量瓶。（

28、2 分）（2） 應(yīng)當(dāng)是將蒸餾水先煮沸 （殺細(xì)菌、趕去 CO 2 和 O2）、冷卻 ,再加Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。（2分）（3）配好后還應(yīng)加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。 （1分）42 、（ 5 分）答：絡(luò)合劑一般為有機(jī)弱酸配位體 ,由于 H+存在 （或酸度提高 ）使配位體參加主反應(yīng)（或滴定反應(yīng) ）的能力降低 ,這一現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。 （ 2 分）3 分）Word 資料H 6。K a6Ka5Ka4Ka3K a2K a143 、（ 5 分）答：1）胺： NH35003300cm 1（m，尖）、 NH16501510 cm 1 （ms） 、 C-N

29、13601020 cm 1 （m）；（2分）2）酰胺： C=O 16801630 cm 1 （s）、 NH35003100 cm 1 （s）、 NH16701510 cm 1 （s）；（2 分）3）硝基化合物： asNO2 15901500 cm 1 （vs） 、 sNO2 13901330 cm 1 （vs） 。（1 分）44 、（ 5 分）答：朗伯 -比耳定律的物理意義為：當(dāng)一束平行單色光通過單一均勻的，非散射的吸光物質(zhì)溶液時(shí)， 溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比此定律不僅適用于溶液，也適用于其他均勻非散射的吸光物質(zhì)（氣體或固體）是各類吸光度法定量分析的依據(jù)。 （2 分）透光率：

30、 T= I 100 （ 1 分） I0吸光度：A=g II0 （ 1 分）二者關(guān)系： A=g。（1 分）14.242 分）Word 資料六、45 、（ 7 分）解：電極反應(yīng)：Ce 3+ + e Ce 4+Ce4+/Ce3+= 1.61V1 分）lgKn12+ 3+ Fe e FeFe3+/Fe2+ = 0.77V1 分）n21.61 0.770.059 0.0591 分）平衡常數(shù) K=1.73 1014Ce4+/Ce3+ = 1.61V Fe3+/Fe2+ = 0.77V ；反應(yīng)向右進(jìn)行( 2 分)46、（6 分）A蒜 C 標(biāo)0.414 20.0 10 3解：(1)已知 蒜 標(biāo) 3m原料藥 1

31、8.84mg ( 2 分)A樣 C 樣0.390 m原料藥 10原料藥% m原料藥 100% 18.84 100% 94.20%(1 分)m020.0A蒜C 標(biāo)0.414 20.0 10 3(2)同理C 0.02464mg/ ml (2 分)A樣C樣0.510 C注射液濃度 C注射液 C 10 0.2464mg / ml(1 分)47、(7 分)fgfiAsmifsAimsfA4.000.6530.924fB6.500.435fC4.000.8640.981fD8.100.435根據(jù)歸一化法可知：解：根據(jù)相對重量校正因子概念可知：Ai fi2 分）1.057.60 0.4354.00 1.76

32、（1.5 分）1.084.00 0.86415.0 0.435mi (%)100%2 分）3.500.9244.501.054.504.001.050.9812.001.083.500.9244.501.054.000.9812.001.084.000.9813.500.9244.501.054.000.9812.001.082.001.083.500.9244.501.054.000.9812.001.08A1 f1 A2 f 2 A3 f3An f nA(%)B(%)C(%)D(%)3.50 0.92433.6%27.9%23.0%15.4%1.5 分）Word 資料準(zhǔn)（B 卷）610 ：

33、B、B、A 、B、B。1620 ：A、B、A、A、B；27、2.64% 0.04%、 0.07%；29、離解程度、溶劑極性；31、碘化鉀 （KI）、鹽酸 （HCl） ；評分標(biāo)、（每小題 1 分）15： B、A、B、A 、A；、（每小題 2 分）1115 ： B、C 、D、 D、B；2125 ：C 、D、D、C、B。、（每小題 1 分、每空 0.5 分） 26、可變性、不可避免性；28 、0.1mol/L 、 0.0053g/ml ；30、指示劑的僵化、有機(jī)溶劑或加熱；32 、Ag AgCl ，Cl 、AgCl+eAg+Cl ； 33、百分吸光系數(shù)、 w/v ；34 、紅外非活性振動(dòng)、0；35

34、、化學(xué)反應(yīng)鍵合、活性基團(tuán)。四、（每小題 2 分）36、是吸光物質(zhì)在特定波長和溶劑的情況下的一個(gè)特定常數(shù)，在數(shù)值上等 于 1mo ?L-1 吸光物質(zhì)在 1cm 光程中的吸光度。其單位為 Lmo ?-1 cm -1 。37、在一定實(shí)驗(yàn)條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的分析濃度均為 1 mol/L 或它們 的濃度比為 1 時(shí)的實(shí)際電位。38、又稱擴(kuò)散電位，指兩種不同組分的溶液或組成相同而濃度不同的溶液 接觸界面兩邊存在的電位。39、是將一定量的純物質(zhì)作為內(nèi)標(biāo)物加入到準(zhǔn)確稱量的試樣中，根據(jù)試樣 和內(nèi)標(biāo)物的質(zhì)量以及被測組分和內(nèi)標(biāo)物的峰面積可求出被測組分的含量。40 、指在色譜柱中達(dá)到分配平衡后， 組分在固定相與流動(dòng)相中的濃度之比 Word 資料五、41 、（ 5 分）答：1）t 分布是在測量次數(shù)少， 數(shù)據(jù)的集中程度小， 離散程度大時(shí)的數(shù)理統(tǒng) 計(jì)曲線。（ 3 分）2）t 分布與正態(tài)分布相似，其曲線相對于正態(tài)分布曲線變得矮而鈍。 （2 分）42 、（ 5 分）答： 1）酸性太強(qiáng)：不僅 S2O32-易分解，而且 I-也極易被空氣中的 O2 氧化1 分）S2O32- + 2H+S + SO2 + H2O（1 分）4 I- + O2 +4H+2I2 + 2H2O（1 分）2）堿性太強(qiáng)： I2 在堿性溶液中