九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

1、第五單元化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 課時(shí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律2理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原因 課堂導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律1實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究活動(dòng)一：紅磷在密閉容器中燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定根據(jù)教材P92方案一的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)情況，完成下表。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論磷氧氣五氧化二磷(1)紅磷燃燒，_；(2)氣球_，最終天平_。_。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)(1)此實(shí)驗(yàn)要求裝置的氣密性要好；(2)氣球在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所起的作用是緩解瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防止瓶塞噴出；(3)玻璃管的作用是 ；(4)瓶底鋪一層細(xì)沙的作用： 。交流討論(1)實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始不久，天平會(huì)向右傾斜，原因是：_；(2)若瓶口有白煙

2、出現(xiàn)，說(shuō)明_；(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有塞瓶塞，最終天平指針會(huì)向_傾斜，原因是_。探究活動(dòng)二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定根據(jù)教材P93的方案二實(shí)驗(yàn)活動(dòng)情況，完成下表。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵鐵釘表面_，溶液_，天平_。_。 實(shí)驗(yàn)分析鐵和硫酸銅溶液在常溫下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成紅色的銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵化合物，溶液呈淺綠色。以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化。其實(shí)，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，這是為什么呢？結(jié)合下面水通電分解

3、反應(yīng)的微觀模型圖，從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的原因。分析水通電分解反應(yīng)的微觀模型圖可知，化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_分裂成_，_重新組合構(gòu)成_，很多新分子聚集在一起構(gòu)成新物質(zhì)。因此，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的_、_以及_均沒(méi)有發(fā)生改變，元素的_和_也沒(méi)有發(fā)生改變，這就是反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原因。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生變化的是分子種類，物質(zhì)種類，可能會(huì)改變的是分子的數(shù)目。通過(guò)以上分析，請(qǐng)從下列角度總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：(1) 從微觀角度：_；(2)從元素角度：_。探究活動(dòng)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定根據(jù)教材P94實(shí)驗(yàn)51的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)情況，完成下表。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳

4、酸鈉鹽酸氯化鈉水二氧化碳燒杯中_，最終天平_。 實(shí)驗(yàn)分析 剩余物質(zhì)量減小的原因是_。探究活動(dòng)四：鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定教師演示教材P94實(shí)驗(yàn)52的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察現(xiàn)象并完成下表。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂氧氣氧化鎂鎂條燃燒，_，最終天平_。 實(shí)驗(yàn)分析 剩余固體質(zhì)量增加的原因是_。通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，涉及有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，要注意使反應(yīng)在_中進(jìn)行。 典例解析例1 判斷下列說(shuō)法的正誤，對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“”。110g水和10g酒精混合總質(zhì)量為20g，這符合質(zhì)量守恒定律。()21體積氯氣與1體積氫氣反應(yīng)，生成2體積的氯化氫氣體，這符合質(zhì)量守恒定律。()3燃燒ng的鎂條至完全反

5、應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量大于ng，不符合質(zhì)量守恒定律。()4已知16g 硫與16g 的氧氣恰好完全反應(yīng)生成32g的SO2。現(xiàn)有16g 的硫與80g的氧氣發(fā)生反應(yīng)，最多可生成SO2 96克。()解析：質(zhì)量守恒定律僅適合于解釋化學(xué)變化，而且指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，并不是體積守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量，對(duì)于未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能增加到生成物的質(zhì)量之中。 答案： 1.2.3.4. 變式訓(xùn)練1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是() A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D1.2

6、g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2NaHCO3在受熱的條件下會(huì)分解，生成物里定不存在的元素是() A鈉元素 B磷元素 C氧元素 D碳元素3把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量/g5.2X7.22.8 A該反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是161 Bd一定是催化劑 CX的值為2.0 D該反應(yīng)是化合反應(yīng) 課堂小結(jié)一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究(1)白磷在密閉容器中燃燒；(2)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)；(3)碳酸鈉與鹽酸在敞口容器中反

7、應(yīng)；(4)鎂條在空氣中燃燒。2概念(1)適用范圍：化學(xué)變化；(2)質(zhì)量守恒；(3)參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量。3質(zhì)量守恒的原因(1)從微觀角度；(2)從元素角度。 課時(shí)達(dá)標(biāo)1某反應(yīng)ABCD，3gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成2gC，則生成D的質(zhì)量是() A8g B3g C2g D6g2 在化學(xué)反應(yīng)ABC中，A與B反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。現(xiàn)將6gA與8gB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為() A14g B12g C10g D8g3在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是() A丙可能是單質(zhì) B在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng) C該反應(yīng)是化

8、合反應(yīng) D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量4鎂帶在高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)密封加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是() A. B. C. D. 5用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)加熱高錳酸鉀制取氧氣之后，剩余固體的質(zhì)量變輕了。_(2)鐵絲完全燃燒后，生成的黑色四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量。_(3) “點(diǎn)石成金”的在現(xiàn)實(shí)世界中不可能成為事實(shí)的原因_。 課后作業(yè)A 雙基過(guò)關(guān)1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A. 蠟燭燃燒，質(zhì)量越來(lái)越小B. 鎂條燃燒質(zhì)量增加C. 樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來(lái)越小D. 加熱高錳酸鉀后剩余物質(zhì)量減小2. 現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱

9、，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）。A. 11B. 21C. 41D. 513. 化學(xué)反應(yīng)前后，一定沒(méi)有變化的是（）。A. 物質(zhì)的種類 B. 物質(zhì)的狀態(tài)C. 分子的種類和數(shù)目 D. 原子的種類和數(shù)目4. NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）。A. CO2B. Cl2C. O2D. N25. 某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）。A. 一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素C. 只含有碳、氫元素D. 一定含有

10、碳、氫、氧，可能含有硫元素6. 它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）。A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B. 反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變C. 原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分D. 反應(yīng)前后分子的種類沒(méi)有改變 7. 在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（ ） A64g B18g C80g D9g8. 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g901158反應(yīng)后質(zhì)量/g36M3532A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.

11、 M的值是15C. 反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為1527D. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) 9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（ ） A B C D10. 將ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物置于大試管中，若：（1）充分加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣_g；（2）充分加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到cg殘余物，則生成氧氣_g；（3）加熱一會(huì)兒后，得到cg殘余物，則生成氧氣_g。 B能力提高11. 在一定條件下，A、B兩種物質(zhì)在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中A、B質(zhì)量在某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)如下表所示。表中m的數(shù)值是（）。物質(zhì)AB反應(yīng)前的質(zhì)量/g1210反應(yīng)中的質(zhì)量/g95反應(yīng)后的質(zhì)量

12、/gm0A. 0B. 3C. 6D. 912. a，b，c三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)d30g。若增加10ga，a與c恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的b與c的質(zhì)量比是（ ） A53 B52 C23 D32參考答案課堂導(dǎo)練 產(chǎn)生大量白煙 先膨脹后縮小 恢復(fù)平衡 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 引燃紅磷、導(dǎo)出氣體 防止瓶底炸裂 氣球膨脹產(chǎn)生一定的浮力 氣密性不好 右 生成的五氧化二磷逸出 有一層紅色物質(zhì)生成 溶液由藍(lán)色變淺綠色 保持平衡 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 分子 原子 原子 分子 種類 個(gè)數(shù) 質(zhì)量 種類 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變，各元素的質(zhì)量沒(méi)有變 有氣泡產(chǎn)生 向右傾斜 生成的二氧化碳逸出 發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體 向左傾斜 增加了氧氣的質(zhì)量 密閉容器變式訓(xùn)練1. D