高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素訓(xùn)練題及答案

1、資料來(lái)源：來(lái)自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素訓(xùn)練題及答案 化學(xué)平衡挪動(dòng)的首要條件是可逆反響,也就是反響物和生成物在一樣條件下可以互相轉(zhuǎn)化。下面是我整理了高二化學(xué)金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)質(zhì)量練習(xí)及答案，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有關(guān)心。 高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素訓(xùn)練題及答案 1.將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反響h2(g)+br2(g)?2hbr(g)h0，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;假設(shè)初始條件一樣，絕熱下進(jìn)展上述反響，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是() a.ab b.a=b c.a 解析：h2與br2的反響屬于放熱反響，絕熱條件下進(jìn)展該

2、反響，體系的溫度必定上升，導(dǎo)致平衡向逆反響方向挪動(dòng)，br2(g)的轉(zhuǎn)化率降低。 答案：a 2高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=ccoch2occo2ch2。恒容時(shí)，溫度上升，h2的濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() a.該反響的焓變?yōu)檎?b.恒溫、恒容下，增大壓強(qiáng)，h2的濃度肯定減小 c.上升溫度，逆反響速率減小 d.該反響化學(xué)方程式為co+h2o?催化劑高溫co2+h2 解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)出可逆反響為co2(g)+h2(g) ?催化劑高溫co(g)+h2o(g)，d項(xiàng)錯(cuò)誤;由于上升溫度，h2的濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反響方向進(jìn)展，因此正反響是吸熱的，焓變?yōu)檎担琣項(xiàng)正確;由于反響

3、前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不挪動(dòng)，但假設(shè)通入h2，其濃度會(huì)增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤;上升溫度，正、逆反響速率都會(huì)增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：a 3碘鎢燈比白熾燈用法壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與用法過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反響：w(s)+i2(g)?t1t2wi2(g)h0(溫度t1 a.燈管工作時(shí)，擴(kuò)大到燈絲附近高溫區(qū)的wi2(g)會(huì)分解出w，w重新沉積到燈絲上 b.燈絲附近溫度越高，wi2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 c.該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是k=cwci2cwi2 d.利用該反響原理可以提純鎢 解析：此題考察了化學(xué)平衡中的平衡挪動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時(shí)，平衡左移，wi2分解，溫度越高，分解越充

4、分，故a正確，b錯(cuò);選項(xiàng)c給出的是逆反響的平衡常數(shù)表達(dá)式，c錯(cuò)。 答案：ad 4.雞沒(méi)有汗腺，在夏天只能依靠喘息調(diào)整體溫。雞過(guò)度呼出co2，會(huì)使以下平衡向左挪動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。 co2(g)?co2(l) co2(g)+h2o(l)?h2co3(aq) h2co3(aq)?h+(aq)+hco-3(aq) hco-3(aq)?h+(aq)+co2-3(aq) ca2+(aq)+co2-3(aq)?caco3(s) 澳大利亞學(xué)者經(jīng)討論發(fā)覺(jué)，夏季給雞喂以下飲料會(huì)使蛋殼變厚。該飲料是() a.淡鹽水 b.碳酸水 c.蔗糖水 d.澄清石灰水 解析：雞過(guò)度呼出co2，會(huì)使平衡

5、向左挪動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應(yīng)當(dāng)使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充co2，故用溶有co2的碳酸水。 答案：b 5.反響2a(g)+b(g)?2c(g)h0，以下反響條件有利于生成c的是() a.低溫、低壓 b.低溫、高壓 c.高溫、高壓 d.高溫、低壓 解析：正反響為氣體體積縮小的反響，且為吸熱反響，上升溫度、增大壓強(qiáng)均會(huì)使平衡向正方向挪動(dòng)，有利于生成c。 答案：c 6.已知反響a2(g)+2b2(g)?2ab2(g)h0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() a.上升溫度，正向反響速率增大，逆向反響速率減小 b.上升溫度有利于反響速率增大，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間 c.到達(dá)平衡后，上升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于

6、該反響平衡正向挪動(dòng) d.到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向挪動(dòng) 解析：上升溫度正、逆反響速率都增大，a錯(cuò)。上升溫度平衡逆向挪動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向挪動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)。 答案：b 7.如右圖所示中的曲線(xiàn)是表示其他條件肯定時(shí)，2no+o2?2no2(正反響放熱)反響中no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是() a.a點(diǎn) b.b點(diǎn) c.c點(diǎn) d.d點(diǎn) 解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是no的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線(xiàn)與曲線(xiàn)交于一點(diǎn)，這表示假設(shè)想到達(dá)c點(diǎn)

7、對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的no，表示c點(diǎn)未到平衡狀態(tài)，即v正v逆。 答案：c 8no2蒸氣易形成n2o4：2no2(g)?n2o4(g)(正反響為放熱反響)，現(xiàn)欲較精確測(cè)定no2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采納的反響條件是() a.高溫、低壓 b.低溫、高壓 c.低溫、低壓 d.高溫、高壓 解析：題目要求精確測(cè)定no2的相對(duì)分子質(zhì)量，而no2(g)易形成n2o4(g)，不利于no2的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。要精確測(cè)定no2的相對(duì)分子質(zhì)量，就必需使上述平衡向生成no2的方向挪動(dòng)，由于上述正反響是一個(gè)體積縮小的放熱反響，要使平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么應(yīng)實(shí)行高溫、低壓的措施才行。 答案：a 9在容積不變的

8、密閉容器中存在如下反響2so2(g)+o2(g)?2so3(g)h0，某討論小組討論了其他條件下不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)上述反響的影響，以下分析正確的選項(xiàng)是() a.圖表示的是t1時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反響速率的影響 b.圖表示的是t1時(shí)刻參加催化劑后對(duì)反響速率的影響 c.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高 d.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 解析：假設(shè)增大氧氣的濃度正反響速率突然變大，逆反響速率漸漸變大，a選項(xiàng)不正確;參加催化劑正、逆反響速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不挪動(dòng)，b選項(xiàng)正確;觀看圖，到達(dá)平衡時(shí)時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線(xiàn)不行能是由催化劑引起

9、的，c選項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)反響速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，d選項(xiàng)不正確。 答案：b 10.1 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響：x(g)+ay(g)?bz(g)反響到達(dá)平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測(cè)得反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的3/4，那么a和b的數(shù)值可能是() a.a=1，b=1 b.a=2，b=1 c.a=2，b=2 d.a=3，b=2 解析：據(jù)題意可有如下平衡形式 x(g)+ay(g)?bz(g) 起始/mol1a0 改變/mol150% 0.5a0.5b 平衡/mol0.50.5a0.5

10、b 因?yàn)槊芏扰c氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題意有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時(shí)混合氣體物質(zhì)的量總和之比為34，即0.5+0.5a+0.5b1+a=34，可得1+a=2b。最終將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式便知a、d兩組數(shù)據(jù)均符合題意。 答案：ad 11.在密閉容器中進(jìn)展以下反響：co2(g)+c(s)?2co(g)h0，到達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何改變? (1)增加c，平衡_，c(co)_。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，那么平衡_，c(co2)_。 (3)通入n2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，那么平衡_，c(co2)_。 (4)保持密閉

11、容器體積不變，上升溫度，那么平衡_，c(co)_。 解析：(1)c為固體，增加c，其濃度并不變，平衡不發(fā)生挪動(dòng);(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向挪動(dòng);(3)通入的n2不參與反響，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生挪動(dòng);(4)其他條件一樣，上升溫度，平衡向吸熱方向挪動(dòng)。 答案：(1)不挪動(dòng)不變(2)向逆反響方向挪動(dòng)增大(3)不挪動(dòng)不變(4)向正反響方向挪動(dòng)增大 12.如下列圖所示，燒瓶a、b中裝有一樣濃度的no2和n2o4的混合氣體，中間止水夾k夾緊，燒杯甲中盛放100 ml 6 mol/l的hcl的溶液中放入25 gnaoh固體，同時(shí)向燒杯乙中

12、放入25 g nh4no3固體，攪拌使之溶解。 (1)a瓶中氣體顏色_，理由是_。 (2)b瓶中氣體顏色_，理由是_。 解析：naoh與鹽酸發(fā)生中和反響為放熱反響，使溶液及a中氣體溫度上升，故使平衡2no2?n2o4(正反響為放熱反響)向左挪動(dòng)，氣體顏色變深;nh4no3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右挪動(dòng)，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng) 答案：(1)變深甲中naoh溶解放熱，中和hcl也放熱，使溶液及a中氣體溫度上升，2no2?n2o4(正反響為放熱反響)平衡向左挪動(dòng)，no2濃度增大，顏色加深 (2)變淺乙中nh4no3溶解吸熱，使溶液及b中氣體溫度降低，使反響2no2?n2o4(正反

13、響為放熱反響)向右挪動(dòng)，no2濃度減小，顏色變淺 力量提升 13.(2021福建高考)25 時(shí)，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，參加過(guò)量金屬錫(sn)，發(fā)生反響： sn(s)+pb2+(aq)?sn2+(aq)+pb(s)，體系中c(pb2+)和c(sn2+)改變關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是() a.往平衡體系中參加少量金屬鉛后，c(pb2+)增大 b.往平衡體系中參加少量sn(no3)2固體后，c(pb2+)變小 c.上升溫度，平衡體系中c(pb2+)增大，說(shuō)明該反響h0 d.25 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)k=2.2 解析：金屬活潑性snpb，向平衡體系中參加鉛后，c(pb2+)不變，a

14、錯(cuò)誤;參加少量sn(no3)2固體，c(sn2+)增大，平衡逆向挪動(dòng)，c(pb2+)增大，b錯(cuò)誤;升溫c(pb2+)增大，說(shuō)明平衡逆向挪動(dòng)，正反響放熱，c錯(cuò)誤;由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)k=csn2+cpb2+=0.220.1=2.2，d正確。 答案：dxkb1 14.反響a(g)+b(g)?c(g)+d(g)過(guò)程中的能量改變?nèi)缦聢D，答復(fù)以下問(wèn)題。 (1)該反響是_反響(填吸熱或放熱)。 (2)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，上升溫度，a的轉(zhuǎn)化率_(填增大減小或不變)，緣由是_。 (3)反響體系中參加催化劑對(duì)反響熱是否有影響?_，緣由是_。 (4)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，e1和e2的改變是：

15、e1_，e2_(填增大減小或不變)。 解析：由圖可知反響物的能量比生成物的能量高，所以該反響是一個(gè)放熱反響。依據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度上升時(shí)，平衡應(yīng)向著可以減弱這種轉(zhuǎn)變的方向挪動(dòng)，即逆向挪動(dòng)，所以a、b的轉(zhuǎn)化率都要減小。參加了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反響速率加快了，但反響物和生成物之間的能量差是沒(méi)有改變的，降低活化能使e1、e2都減小。 答案：(1)放熱 (2)減小依據(jù)勒夏特列原理，上升溫度有利于平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)，因此該反響中a的轉(zhuǎn)化率減小 (3)沒(méi)有催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的速率和途徑，不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反響熱沒(méi)有影響(4)減小減小 15.(202

16、1新課標(biāo)全國(guó)高考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出挺直以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為-285.8 kj/mol、-283.0 kj/mol和-726.5 kj/mol。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： (1)在容積為2 l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變的狀況下，考察溫度對(duì)反響的影響，試驗(yàn)結(jié)果如下列圖所示(注：t1、t2均大于300 ); 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào)) 溫度為t1時(shí)，從反響開(kāi)頭到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(ch3oh)=natamol/(lmin) 該反響在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小該反響為放熱反響 處于a點(diǎn)的反響體系的溫度從t1變到t2，到達(dá)平衡時(shí)nh2nch3oh增大 (2)在t1溫度時(shí)，將1 molco2和3 molh2充入一密閉恒容容器中，充分反響到達(dá)平衡后，co2轉(zhuǎn)化率為，那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi); 解析：(1)co2和h2合成甲醇的化學(xué)方程式為co2(g)+3h2(g)?ch3oh(g)+h2o(g)。由圖像可知b曲線(xiàn)先得到平衡，因此溫度t2t1，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反響是放熱反響，上升溫度平衡向逆反響方向挪動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即錯(cuò)正確;溫度為t1時(shí)，從反響開(kāi)頭到平衡，生成甲醇的物質(zhì)