化學(xué)選修4緒言

1、學(xué)習(xí)化學(xué)的方法1 加強預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí);2. 專心上課，做有時效的學(xué)習(xí);3及時練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí);4會提問題，做有反思的學(xué)習(xí);5樂于動手，做有生活的學(xué)習(xí)。修4緒 言化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子3、如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn) 行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程4、我們必須弄清楚些什么才能使 化學(xué)為人類服務(wù)？對化學(xué)反應(yīng)的原理要清楚我們I只有知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的, 循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能 為人所用！為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢,它遵這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容?氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難

2、易程度H? +。2點燃易H2 + CuO加熱易H2 + n2高溫、高壓、 催化劑難問題:為什么化學(xué)反應(yīng)難易程度不同，與什 么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因?qū)⒁?。2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定 存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的 全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么?爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完1!不同的外界條件都能夠 改變化學(xué)反應(yīng)的速率。H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的 條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成 物，這又說明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的!化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是:1、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的 問題2、水溶液中的離子反應(yīng)的問題3、化學(xué)反應(yīng)與能量的問題 4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知

3、識目錄緒宮 第一僉化學(xué)反應(yīng)與能第一霸化學(xué)反應(yīng)與能秋的變化第三化學(xué)反応熱的汁算01納勺整理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衝第廿化學(xué)反應(yīng)速豐第：P影響化學(xué)反應(yīng)速率的因索第三節(jié)化學(xué)平衡Wv化啓反應(yīng)進(jìn)行的方向幻納與儀理第三臣水溶液中的離子平衡第弋和電解質(zhì)的電離 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿社第iV脫的水解第悶肯戀溶電解質(zhì)的帝ftTF銜 歸納打整理第四章電化學(xué)基碣第一廿 笫b 第三 M卩原電池化學(xué)電漩電解淪金屬的電化學(xué)軸fir j防護(hù)歸納與協(xié)理旳衣 部分酸、股用鹽的洛解件衣(20 )126101516172025313739to4553596769707379XdX991化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡水

4、溶液中的離子平衡電化學(xué)基礎(chǔ)如何來研究一個反應(yīng)，研究化學(xué)反 應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？概念模型法 艮卩:我們從哪些方面來認(rèn)識一個反應(yīng)！先認(rèn)識幾個概念:1、有效碰撞3、活化能2、活化分子4、催化劑有 效 碰 撞1 什么是有效碰撞？I引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞1分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件 結(jié)論 I而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與I單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)問題:是否所有的分子都可以發(fā)生有效碰 撞?能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與哪些因 素有關(guān)系？活化分子2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論:發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子, 但活化分子的碰撞

5、不一定是有效碰撞。推論:有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子 的多少有關(guān)。問題:某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位 時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)有關(guān)；而有 效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi) 反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)； 活化分子的多少又與什么有關(guān)？活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量 的部分看圖:反應(yīng)過程活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?箱4活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大 小有關(guān)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易,則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多,則反應(yīng)速率越快。問題1:對于“活化能的大小雖然意味著一般 分子成為活化分子的難易，但是卻 對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并 不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解?問題2、活化能為“0”的例子是怎么回事？歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?解釋問題1為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點才能燃燒?2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高 化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么 催化劑能提高反應(yīng)速率？活化分子 變成生成 物分子放 出的能量下列說法錯誤的是A. 當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r才能發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)B. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 心活化分子間的碰撞_定是有效碰撞 召活化分子間每