中考化學試題匯編 金屬計算題

1、金屬計算題1、（2010-襄樊-22）、鋁土礦的主要成分是氧化鋁（Al2O3），在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是_,170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁_噸。54：48（9：8） 72t2、（2010-湖南省婁底市-31）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2

2、012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 70 ；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為 71 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？ 72 【答案】70 12.0（或12） 71 40% （每空1分）72共3分，化學方程式1分，計算過程1分，結果1分（無計算過程不給分）解：設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x，據題意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20gx 1分x=19.6% 1分答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。（合理解法均給分）3、（2010-北京海淀二模-35)（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的

3、合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下： 第一次第二次第三次 剩余固體的質量g16.7513.5012.40請計算：（要求寫出計算過程）（1）該黃銅合金中，鋅元素的質量分數。 （2）第二次實驗中放出氣體的質量。 （3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質量與BaCl2溶液質量的關系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質質量分數。 （3分）解(解題過程略) （1）38

4、% （2）0.1 g（3）15%4、（2010-福建龍巖市-18.）金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？答案5、（2010-廣東模擬2-25）（8分）某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了57g鋼樣品，投入裝有100g稀鹽酸（足量）的

5、燒杯（燒杯質量也為100g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：反應時間t0t1t2t3燒杯和藥品質量/g257256255255（1）反應中產生氫氣_克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?（精確到01）（2）鋼的類型分為：含碳質量（C）00303為低碳鋼；0306為中碳鋼；062為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_。 （3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻螅l(fā)現質量反而增加了很多。原因是_。25（8分）（1）0.2 設5.7g鋼樣品中含鐵質量為X，則：Fe + 2HC

6、l =FeCl2 + H2 56 2X 0.2g 56/2= X/0.2g X=5.6 g 則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g 5.7g)100=98.2 （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量。6、（2010-眉山-24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）理論上需要質量分數為14.6的稀鹽酸溶液多少克？（1）0.08g （2）20g（2010-威海市-13）(8分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算： (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數； (2)鹽酸的溶質質量分數。解： (1)氧化鐵的質量為40g-8g=32g (1分)(2分)=80 (2)設鹽酸中溶質的質量為x