中考化學(xué)押題特訓(xùn)卷 第9講 質(zhì)量守恒定律分級(jí)演練

1、第9講質(zhì)量守恒定律一、選擇題(每道題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013年廣州)濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn4HNO3=Zn(NO3)22H2O2X，則X為()。AH2 BNH3 CNO DNO22下列物質(zhì)受熱分解時(shí)沒有氧氣生成的是()。A氯化銨 B氯酸鉀C高錳酸鉀 D氧化汞3某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是()。物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) BX中一定含有碳、氫兩種元素C表中“待測(cè)”值為5 D反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量

2、比為45364(2013年泰安)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于()。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014A.分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是()。A一定含有碳、氫、硫元素 B一定含有碳、氫、氧元素C只含有碳、氫元素 D一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素6(2013年北京)甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。物質(zhì)甲乙丙丁

3、微觀示意圖下列說法正確的是()。A甲、丁的化學(xué)式相同B只有丙物質(zhì)屬于單質(zhì)C若16 g乙參加反應(yīng)，則生成的丙質(zhì)量為32 gD反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中所含氧原子總數(shù)是生成物分子中所含氧原子總數(shù)的2倍7(2012年廣州)AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是()。ASO2 BNO2 CNH3 DN28(2012年佛山)邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是()。A因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和HC因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同

4、時(shí)控制這三個(gè)條件 D因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液9(2012年揭陽)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則X的化學(xué)式為()。ANaCl BNaHCO3 CNaOH DNa2CO310在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是()。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g101000反應(yīng)中的質(zhì)量/g623反應(yīng)后的質(zhì)量/g0A.為7 B為5 C為2.75 D為16.25二、填空題11(2013年綏化)某有機(jī)物4.4 g在氧氣中充分

5、燃燒，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可確定該物質(zhì)是由_元素組成的，如果該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。12(原創(chuàng))4.6 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該物質(zhì)中一定含有_元素，其質(zhì)量比為_。13質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國(guó)從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32X9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_。(2)請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

6、的原因：_。14(2013年吉林)如下圖是某反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答下列問題：“”“”表示不同的原子 (1)圖示中屬于單質(zhì)分子的有_種；(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_；(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后_種類和數(shù)目不變。15已知某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436(1)表中a值為_；有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為_g。(2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。16(2013年南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件

7、下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示：下列說法正確的是()。A丙可能是單質(zhì)B在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量17在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，判斷下列說法正確的是()。A測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 g B乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng) D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)18一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)

8、后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是()。AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 Ba15 C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為229 DZ為化合物19(2011年佛山) 下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”“”“”“”分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是()。A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B可能是氫氣與氧化銅的反應(yīng)C該反應(yīng)可表示為：N22S2M=2M2S2N DR在該反應(yīng)中一定未參加反應(yīng)20(2011年佛山)為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題。(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_。

9、(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g，則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_。(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成這種現(xiàn)象的原因可能是_(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_。第9講質(zhì)量守恒定律1D2.A3.B4.A5.A6.C7.B8.C9.D10B11碳、氫C3H812碳、氫、氧123813(1)CO2(2)在化學(xué)變化過程中原子種類、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒14(1)2(2)化合反應(yīng)(3)原子15(1)6412(2)25%16C17A解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 g。18A解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，先求出a15，又根據(jù)在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量逐漸增多的是生成物，可知X是生成