[教師公開招聘考試密押題庫與答案解析]教師公開招聘考試中學化學模擬49

1、教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學模擬49教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學模擬49教師公開招聘考試中學化學模擬49第一部分 選擇題單項選擇題問題:1. 在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應，從而可知在中，元素R的化合價是_。A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析 根據(jù)電荷守恒，得n=1，中R為+5價。問題:2. 有一處于平衡狀態(tài)的反應X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是_。 升高溫度 降低溫度 增大壓強 降低壓強 加入正催化劑 分離出Z A.B.C.D.答案:C解析 此反應是一個氣

2、體體積縮小的反應，且正反應是放熱反應。降低溫度，增大壓強、減小生成物濃度都有利于平衡向生成Z的方向移動。加入催化劑對化學平衡無影響。問題:3. 亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年，但在酸性溶液中，因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后反應迅速加快，釋放出氣態(tài)的二氧化氯。這主要是因為_。A.溶液中的H+起催化作用B.酸使亞氯酸的氧化性增強C.溶液中的Cl-起催化作用D.放出的ClO2使反應的生成物濃度降低答案:C解析 A項不正確，反應開始就加入了酸，H+濃度最大，但開始時反應緩慢；B項不正確，亞氯

3、酸分解時既被氧化，又被還原，開始就有酸存在；C項正確，分析各因素，只有Cl-可能起催化作用；D項不正確，放出的ClO2不影響反應速率。問題:4. 碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_。A.B.C.D.答案:A解析 由于題中給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構相似，都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強弱決定，這里共價鍵強弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強弱順序為CCCSiSiSi，熔點由高到低的順序為金

4、剛石碳化硅晶體硅。本題正確答案為A。問題:5. 質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液，ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_。 A B C D 答案:C解析 首先求蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：物質(zhì)的量濃度=得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=，故答案C正確。問題:6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是_。A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅

5、時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g答案:B解析 本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關系。二氯甲烷在標準狀況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1mol SO2中含有氧原子2mol，故含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。問題:7. 下列關于有機物的正確說法是_。A.聚乙烯可發(fā)生加成反應B.石油干餾可得到汽油、煤油等C

6、.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成答案:D解析 本題考查有機化學方面有關的知識點。A項，乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應。B項，石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學變化。C項，淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構體。D項，乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，與氫氧化鈉溶液反應后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。問題:8. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是_。 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯

7、化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A.B.C.D.答案:B解析 氯化銨分解吸收熱量，能降低幕布溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。問題:9. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是_。 A和中正極均被保護 B和中負極反應均是Fe-2e-Fe2+ C和中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH- D和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀 答案:A解析 鋅比鐵活潑，裝置中鋅作負極，方程式為Zn-2e-Zn2+；鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O2+2H2O+4e-4OH-；鐵比銅活潑，裝置中鐵作負極，負極反應為Fe-2e

8、-Fe2+；銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H+2e-H2。因為裝置中沒有Fe2+生成，所以裝置中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所述，只有選項A是正確的。問題:10. 在t時，物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉ag水，當溫度回到t時析出溶質(zhì)bg，將剩下的溶液再蒸發(fā)掉ag水后當溫度回到t時又析出溶質(zhì)cg(cb)，則在t時A物質(zhì)的溶解度為_g。A.100b/aB.100c/(a+c)C.50(b+c)/aD.100c/a答案:D解析 依題意可知原溶液蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水后有晶體析出，則析出品體后的溶液才為飽和溶液，可以進行溶解度的計算；對于原溶液，由cb可

9、知，第一次蒸發(fā)前的溶液不是飽和溶液，因此不能直接進行計算。問題:11. 一瓶密封保存的KNO3飽和溶液，當溫度改變時，下列說法中，正確的是_。A.不管升溫還是降溫，溶液成分都保持不變B.溫度升高，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C.溫度降低，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D.溫度升高，則變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變答案:D解析 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。當溫度升高時，KNO3溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，但由于其溶質(zhì)與溶液質(zhì)量均未改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；當溫度降低時，溶質(zhì)溶解度降低，有部分溶質(zhì)析出，但依舊是飽和溶液，而由于溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小。問題:12.

10、 下列離子方程式書寫正確的是_。 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O C向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3H2O D向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O 答案:A解析 B項，F(xiàn)e2+能被稀硝酸氧化為Fe3+；C項，應為；D項，應為CH2BrCOOH+2OH-HOCH2COO-+H2O+Br-。問題:13. 能將鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液一次鑒別出來的試劑是_。A.氯化鋇溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.石蕊溶液答案:C

11、解析 三種無色溶液中有兩種是堿性溶液，因而不能用酚酞溶液或石蕊溶液檢測，排除B、D；氯化鋇溶液與石灰水、氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應，因而看不出明顯區(qū)別；碳酸鈉溶液與鹽酸反應會產(chǎn)生氣體，與石灰水反應會生成沉淀物，而與氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，因而可以檢測出來，C項正確。問題:14. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是_。A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量答案:B解析 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2Al+2Na

12、OH+2H2O2NaAlO2+3H2 若向兩燒杯中逐漸加入等質(zhì)量的鋁，使鋁由少量到過量： 開始時，兩燒杯中鋁均不足，由方程式可知，此時兩反應產(chǎn)生H2相等，生成氫氣的體積比為1:1； 由方程式還可知，耗用的H2SO4比NaOH多，所以在逐漸加鋁的過程中，H2SO4先用完，若還繼續(xù)向兩燒杯中加入鋁，則甲燒杯的H2SO4已用完不再生成H2，乙燒杯還有NaOH能繼續(xù)生成H2，使生成氫氣的體積比小于1:1； 但是如果把NaOH也用完了的話，則生成氫氣的體積比為2:3； 因為2:35:61:1，所以為中間一種情況，也就是H2SO4已經(jīng)用完(鋁過量)，NaOH還有剩余(堿過量)，B項正確。 問題:15. 水

13、是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是_。 AH2O的電子式為 B4時，純水的pH=7 CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D273K、101kPa，水分子之間的平均距離d:d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài)) 答案:C解析 A項，H2O的電子式為；B項，4時純水的pH大于7；C項，D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，故C正確；D項，273K、101kPa時無氣態(tài)水。問題:16. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是_。A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯答案:D解析

14、石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，分餾時不會得到烯烴和二烯烴。問題:17. 關于下圖所示裝置的用途，說法正確的是_。 A.若用排空氣法收集H2時，正放時，氣體從裝置b端通入B.若用排水法收集O2時，裝置內(nèi)應盛滿水后，正放時，氣體從b端通入C.若用來干燥CO2時，裝置內(nèi)應盛有約半瓶濃硫酸，氣體從a端通入D.醫(yī)院給病人輸O2時，裝置內(nèi)盛約半瓶蒸餾水，O2從b端通入，用來觀察O2的輸出速率答案:D解析 A選項H2密度較小，收集時應該從a端通入；B選項用排水法收集O2時，裝置內(nèi)應盛滿水后，氣體從a端通入，將水從b端排出；C選項用來干燥CO2時，裝置內(nèi)應盛有約半瓶濃硫酸，氣體應該從b端通入；D項正確

15、。問題:18. 把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_。A.20%B.35%C.40%D.55%答案:C解析 甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉(zhuǎn)換為CH2O、(CH2O)2、(CH2O)2、(CH2O)6，可知它們的最簡式都為CH2O，所以，無論以何種比例混合，其碳元素的質(zhì)量分數(shù)為定值，即(C)=12/(12+2+16)100%=40%。故選C。問題:19. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是_。A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，

16、可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案:D解析 電解MgCl2溶液應得到Mg(OH)2而非Mg。故本題選D。問題:20. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是_。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR

17、D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸答案:C解析 根據(jù)題意推出：X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A項，O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層，原子序數(shù)越小，半徑越大，應為r(O2-)r(Na+)r(Al3+)；B項，X與Y可形成化合物H2O2；C項，O的非金屬性大于S，說明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S；D項，Al(OH)3是兩性化合物，不是強酸。第二部分 非選擇題一、填空題問題:1. 在含Cu+的酸性溶液中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式_。答案:問題:2. 十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O是一種無色晶體，它的俗

18、名是_，日常生活中常用它作_劑(填“催化”“脫水”“凈水”或“漂白”)。實驗室用Al2(SO4)3溶液與氫氧化鈉溶液制備氫氧化鋁時，常出現(xiàn)下列現(xiàn)象： (1)若向Al2(SO4)3溶液加入少量NaOH溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀，這一變化的離子方程式是_。 (2)若向白色沉淀中繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，白色沉淀又會消失，這一變化的離子方程式是_。 答案:明礬 凈水 (1)Al3+3OH-Al(OH)3 (2)解析 本題考查明礬及其應用，考生要熟記Al3+在堿性溶液中的變化：Al3+Al(OH)3。 二、診斷題某教師在一次階段測驗中，設計了如下試題考查學生。 將標準狀況下336L HCl氣體溶解在1L水

19、中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 其中有42.6%的學生按下述思路解題。 解題過程。 試根據(jù)上述解題過程回答下列問題： 1. 該題目的正確解題過程是_。答案:2. 試分析造成學生解題錯誤的可能的原因。答案:可能是受前概念的影響，認為氣體溶于水后，溶液體積沒有變化，就是水的體積，這是個典型的錯誤思維，在許多求濃度和溶解度的題目中都可能會出現(xiàn)這種錯誤。三、實驗探究題某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了如下圖所示的A、B、C三種裝置。其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止。 1. 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。答案:Zn+2HClZnCl2+H22. 關閉彈

20、簧夾時，A中的反應隨即停止是因為_。答案:反應產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強增大，鹽酸與鋅粒脫離接觸，反應即自行停止3. 裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。答案:除去氫氣中混有的氯化氫氣體 除去氫氣中混有的水蒸氣 4. 為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為_(填字母序號)。答案:A B C解析 A裝置是制取H2的反應裝置，該裝置的特點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止。當關閉彈簧夾時，反應產(chǎn)生的大量氣體使A中的壓強增大，鹽酸與鋅粒脫離，反應停止。因為鹽酸有揮發(fā)性，所以制得的H2中會混有少量的氯化氫氣體，B裝置中的NaOH溶液可以和氯化氫的水溶液發(fā)生中和反應，從而除去氯化氫氣體。而濃硫酸的作用一般是吸收水分、干燥氣體。對于洗氣裝置應“長”進“短”出，并且要注意選擇連接順序時是先除雜，后干燥，從而得到純凈的氣體。四、計算題煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。1. 根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO_L(標準狀況，保留2位小數(shù))。答案:0.25解析 1m3煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為40010-30.85=0.34g 其體積為22.4Lmol-10.25L 2. 工業(yè)上通常用