中考化學(xué)考點(diǎn)分析復(fù)習(xí)21

1、物質(zhì)的構(gòu)成 一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1原子的構(gòu)成原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不顯電性（1）原子結(jié)構(gòu)。不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就

2、是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar，相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意問(wèn)題：a相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為“1”（通常省略不寫(xiě)），它不表示原子的實(shí)際質(zhì)量。b由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見(jiàn)表4-10-1）：表4-10-1原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源測(cè)定出來(lái)的比較出來(lái)的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)的數(shù)值非常小1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.99310-26kg12聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量一個(gè)

3、碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）考點(diǎn)2元素與元素符號(hào)（1）元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。性質(zhì)：a. 元素是個(gè)宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；b. 元素只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)；c. 化學(xué)變化中，元素的種類(lèi)和質(zhì)量保持不變。分類(lèi)：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類(lèi)。含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。（2）元素與原子的區(qū)別（見(jiàn)表4

4、-10-2）；表4-10-2項(xiàng) 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類(lèi)不表示個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類(lèi)又表示個(gè)數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素（3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系（見(jiàn)圖4-10-1）；（4）元素符號(hào)：寫(xiě)法：用拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母的大寫(xiě)來(lái)表示，如果第一個(gè)字母相同，還必須附加一個(gè)小寫(xiě)字母以示區(qū)別（110號(hào)元素以后除外）。意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的

5、物質(zhì)，其組成元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，例如“2H”表示兩個(gè)氫原子：元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子?？键c(diǎn)3核外電子的排布情況（1）核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱(chēng)為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤?，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多可

6、容納8個(gè)電子，最外層最多可容納8個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只能容納2個(gè)電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開(kāi)始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。分析118號(hào)元素的分類(lèi)及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論：表4-10-3元素分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2

7、個(gè)）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學(xué)反應(yīng)二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)4離子及離子的形成（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽(yáng)離子（或正離子），帶負(fù)電的叫陰離子（或負(fù)離子）。（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子 陽(yáng)離子，原子 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“+”、“”號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，應(yīng)省略不寫(xiě)。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號(hào)的意義

8、：數(shù)字的意義：3Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 表示3個(gè)鎂離子符號(hào)的意義：3Mg2+表示3個(gè)鎂離子（5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4）（6）離子化合物和共價(jià)化合物：離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，離子化合物由離子構(gòu)成。共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的?？键c(diǎn)5元素周期表（拓展考點(diǎn)）物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，就得到了元素周期表。（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。每一橫行（周期）：周期表每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。每一縱行（族）：周期表在18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，共有16個(gè)族。（2）元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開(kāi)頭（除第一周期），慢慢過(guò)渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性