關(guān)于初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得

1、關(guān)于初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)中，化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等等。對(duì)于這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)一要進(jìn)行分散記憶，二要不間斷地進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)。接下來我在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)心得，盼望對(duì)你有所扶植! 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得1 中考化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn) 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)依次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物是ch4。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的

2、金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量 最多的元素是氧。 13、組合化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用自然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)覺【劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)覺電子的是英國(guó)湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)拉瓦錫。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨

3、水流入河中。 18、通常運(yùn)用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。 20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒，不能支持燃燒，密度 比空氣大。 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得2 中考化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn) 原子：化學(xué)改變中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有肯定質(zhì)量。對(duì)于原子的相識(shí)遠(yuǎn)在公

4、元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)試驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。 分子概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。 (2)最小;不是肯定意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小; 分子的性質(zhì) (1)分子質(zhì)量和體積都很小。 (2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度上升，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快

5、。 (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體簡(jiǎn)單壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。 (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得3 考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3

6、、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由_分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。 考點(diǎn)二、分子 1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小; 在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散; 分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的原因。 同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：_分子由_原子和_原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個(gè)_分子由幾個(gè)_原子和幾個(gè)_原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

7、3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 4、從分子和原子角度來區(qū)分下列幾組概念 物理改變與化學(xué)改變 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理改變時(shí)，分子種類不變。 發(fā)生化學(xué)改變時(shí)，分子種類發(fā)生了變更。 純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。 單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 考點(diǎn)三、原子 1、含義：原子是化學(xué)改變中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得4 常 見 物 質(zhì) 的 分 類 1.單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： f2，

8、o2，h2，cl2 2.惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：he，ne,ar,kr,xe 3.化合物： 氫化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi 常 見 物 質(zhì) 的 顏 色 固體的顏色 1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞 2.綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬) 3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4.紫黑色固體：高錳酸鉀 5.淡黃色固體：硫磺 6.無色固體：冰，干冰，金剛石 7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭) 10.紅褐色固體：氫氧化鐵 11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，

9、碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 液體的顏色 1.凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色; 2.凡含fe2+的溶液呈淺綠色; 3.凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 4.無色液體：水，雙氧水 5.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 9.紫色溶液：石蕊溶液 氣體的顏色 1.紅棕色氣體：二氧化氮 2.黃綠色氣體：氯氣 3.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 敞口置于空氣中質(zhì)量變更的 (一)質(zhì)量增

10、加的 1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅; 3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣; (二)質(zhì)量削減的 1.由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水; 2.由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。 物 質(zhì) 的 檢 驗(yàn) (一) 、氣體的檢驗(yàn) 1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，視察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4.氨

11、氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗(yàn) 1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口 7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (三)、相關(guān)例題 1.如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀

12、鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 2.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 3.檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。 4.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀h2so4;再分別滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀hcl，剩下的是稀hno3 5.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得5 基本概念： 1、化學(xué)改變：生成了其它物質(zhì)的變 2、

13、物理改變：沒有生成其它物質(zhì)的改變 3、物理性質(zhì)：不須要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)改變中的最小粒子，在化學(xué)改變中不行再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)改變中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧

14、化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末詳細(xì)總結(jié)) 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab 分解反應(yīng)

15、：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：ab + cd = ad + cb 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡(jiǎn)單察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)改變里能變更其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)改

16、變前后都沒有改變的物質(zhì)(注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑) 21、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 23、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)

17、到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o) 27、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合