屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(人教版)

1、2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(人教版)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）第I卷（選擇題）一、選擇題1右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:A2x B4x C6x D8x【答案】A【解析】中心水分子和周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，四個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共用，平均到每個(gè)水分子含兩個(gè)氫鍵。2在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是A.與硅相比,金剛石的硬度大,熔點(diǎn)高 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2 、Br2 、I2的沸點(diǎn)逐漸升高 D. F2比O2

2、更容易與H2反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：硅和金剛石形成的晶體都是原子晶體，硬度和熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；B中氫化物的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；C中形成的晶體都是分子晶體，沸點(diǎn)高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)系，與鍵能無(wú)關(guān)，C不正確；氟是最活潑的非金屬元素，極易和氫氣化合，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與鍵能關(guān)系的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是是高考中的常見考點(diǎn)之一，關(guān)鍵是理解只有化學(xué)鍵才有鍵能，所以凡是與化學(xué)鍵有關(guān)系的，都可以用鍵能來(lái)解釋。其次明確分子間作用力不是化學(xué)鍵，據(jù)此即可得出正確的結(jié)論。3下列說(shuō)法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.

3、某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【解析】試題分析：活化分子碰撞需要有合適的取向時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A錯(cuò)D對(duì)；升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)；活化分子的百分?jǐn)?shù)受溫度、催化劑等影響，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有效碰撞理論點(diǎn)評(píng)：碰撞理論、活化分子是理解影響反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)。理論性較強(qiáng)，難得偏大。4下列過(guò)程，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A.鈉與水反應(yīng) B.干冰升華C.碳酸氫鈉受熱分解 D.HCl氣體溶于水【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，Na與H2O反應(yīng)，破壞了H2O中的HO鍵。NaHC

4、O3受熱分解，破壞了Na+與的離子鍵和HO鍵。HCl氣體溶于水破壞了HCl鍵。干冰升華只是由固體變成氣體，CO2分子本身并未變化。5下列說(shuō)法中，正確的是( )A.氫鍵只存在于同一種分子之間B.金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體C.粒子間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高D.氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，它屬于分子晶體【答案】C【解析】A項(xiàng)氫鍵可存在于不同分子之間，B項(xiàng)金屬晶體中就只有金屬陽(yáng)離子與自由電子，無(wú)陰離子，C項(xiàng)以分子間作用力結(jié)合的晶體屬分子晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高，D項(xiàng)氮化硅屬原子晶體，故只有C正確。6下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是AB B C C N DO【答案】C【解析】

5、四元素均為第二周期元素，隨序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但由于N的半充滿狀態(tài)，N的第一電離能大于O元素，答案為C72014屆河南省十所名校高中畢業(yè)班階段性測(cè)試二化學(xué)試卷科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當(dāng)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說(shuō)法正確的是A14N、N4與N2互為同位素BN4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）22CN4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵【答案】C【解析】試題分析：A、同種元素的不同原子之間互稱為同位素，N4與N

6、2為單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、N4H4（SO4）2晶體中含有SO42和N4H44兩種離子，N4H4（SO4）2為離子化合物，電離方程式為：N4H4（SO4）2N4H442SO42，錯(cuò)誤；C、草木灰、K3PO4都為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，當(dāng)N4H44遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子，故不能混合使用，正確；D、N4H4（SO4）2含有離子鍵，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查同位素、鹽類的水解、化學(xué)鍵等相關(guān)知識(shí)。8美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是A1 mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移

7、6mol電子 B硫化羰可用作滅火劑CCO2和COS結(jié)構(gòu)相似都是非極性分子 D硫化羰熔點(diǎn)可能較高【答案】A【解析】試題分析：硫化羰由三種元素組成，其中C、O、S的化合價(jià)分別是4價(jià)、2價(jià)和2價(jià)。燃燒后生成CO2和SO2，其中S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，失去6個(gè)電子，A正確；據(jù)題中描述硫化羰“能在氧氣中完全燃燒”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作滅火劑，B不正確；硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)雖然相似，但該化合物是極性分子，C不正確；硫化羰形成的晶體應(yīng)該是分子晶體，其熔點(diǎn)不可能很高，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算、分子的極性以及物質(zhì)熔點(diǎn)判斷等點(diǎn)評(píng)：該題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體

8、，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大。9下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：2的是A乙烷中CC的鍵能與乙烯中CC的鍵能之比B金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與CC共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比CAl基態(tài)原子核外最外層P軌道和S軌道電子數(shù)之比D. 碳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)之比【答案】A【解析】答案：AA不正確，雙鍵中有一個(gè)，一個(gè)鍵，鍵能不是單鍵能的二倍。10下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是A. PCl3、NH3 B. BF3、H2O C. CCl4、H2SD. BeCl2、BF3【答案】A【解析】試題分析：如果形成的雜化軌道中，

9、如果有孤對(duì)電子就是不等性的雜化，如果沒(méi)有孤對(duì)電子，全部參與成鍵，則是等性的，據(jù)此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性雜化，答案選A?？键c(diǎn)：考查雜化軌道類型的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)分子雜化軌道類型的熟悉了解程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確雜化軌道的不等性含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)式靈活運(yùn)用即可。112014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A羰基硫分子為非極性分子 B羰基

10、硫的電子式為：C羰基硫沸點(diǎn)比CO2高 D羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上【答案】A【解析】試題分析：A盡管C=S鍵與C=O鍵都是極性共價(jià)鍵，S、O吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。錯(cuò)誤。B聯(lián)系CO2的結(jié)構(gòu)不難得到COS的電子式為： 。正確。C羰基硫和CO2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量COS CO2，所以沸點(diǎn)COS CO2。正確。DCO2是直線型分子，羰基硫分子與CO2結(jié)構(gòu)相似，所以該分子中三個(gè)原子處于同一直線上。正確?？键c(diǎn)：考查羰基硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識(shí)

11、。12氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長(zhǎng)大于CC鍵長(zhǎng)C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】略13下列敘述正確的是離子化合物中不一定含有金屬陽(yáng)離子 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵有機(jī)物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng) 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A只有 B只有C只有 D只有【答案】B【解析】試題分析：離子化合物中不一定含有金屬陽(yáng)離子，也可以是銨根離子，正確；分子晶體中不一定含有共價(jià)

12、鍵，如稀有氣體，正確；有機(jī)物中不一定都含有氫元素，如四氯化碳，正確；酸酐不是都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如二氧化硅，錯(cuò)誤；酸與堿混合發(fā)生中和反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；酸式鹽溶于水得到的溶液不一定都顯酸性，如碳酸氫鈉溶液顯堿性，錯(cuò)誤。所以B正確?？键c(diǎn)：通過(guò)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)。14下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水 B有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】試題分析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。D正確。而可溶于水、有較高的熔點(diǎn)、水溶液能導(dǎo)電這樣的性質(zhì)，離子化合物，共價(jià)化合物都有?？键c(diǎn)：離子化合物，共價(jià)化合物的性質(zhì)。15下列敘述

13、與分子間作用力無(wú)關(guān)的是 ()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固 B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 D氯化鈉的熔點(diǎn)較高【答案】D【解析】試題分析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，而比化學(xué)鍵弱很多，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性，因此選項(xiàng)ABC都是和分子間作用力有關(guān)系。氯化鈉是離子化合物，含有的化學(xué)鍵是離子鍵，形成的晶體類型是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高，與分子間作用力無(wú)關(guān)系，答案選D?？键c(diǎn)：考查分子間作用力的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。主要是考查學(xué)生對(duì)分子間作用力含義以及分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響影響的了解掌握情況，意在鞏固

14、學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。16用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論正確的是A.直線型；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線型；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】略第II卷（非選擇題）17如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題： (1)s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_?！敬鸢浮?1) 球1紡錘3 (2) 2p三個(gè)互相垂直的伸展氮 【解析】試題分析

15、：（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n2，所以該元素的原子序數(shù)是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向。其氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是。考點(diǎn)：考查常見電子云的形狀、電子式的書寫點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住核外電子的排布以及常見電子云的形成，并能靈活運(yùn)用即可。18（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)題： A干冰 B金剛石 C氬 D過(guò)氧化鈉 E二氧化硅 F氯化銨 （1）通過(guò)非極性鍵形成的晶

16、體是 。（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 。（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是 。（4）含有非極性鍵的離子化合物是 。（5）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是 。【答案】（5分，每空1分）(1)B (2)AC (3) C (4) D (5) F【解析】離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。所以干冰是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，屬于共價(jià)化合物。金剛石是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體，是單質(zhì)。氬是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，不含化學(xué)鍵的單質(zhì)分子。過(guò)氧化鈉中含有離子

17、鍵和非極性鍵，屬于離子晶體。二氧化硅是通過(guò)極性鍵形成的原子晶體，屬于共價(jià)化合物。氯化銨中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，形成的晶體是離子晶體，屬于離子化合物。19鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式_、_。(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_(填序號(hào))。A氫鍵B離子鍵C共價(jià)鍵 D金屬鍵 E配位鍵(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))；HC

18、HO分子的空間構(gòu)型為_ 。(4)據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個(gè)。【答案】（共12分） (1)分子 （1分） N2（1分）CN（1分） (2)ACE（2分） (3)（2分）平面三角形（1分） (4)MgNi3C（2分）12（2分）【解析】（1）根據(jù)相似相溶原理可知，化合物是非極性分子，所以形成的晶體是分子晶體。電子數(shù)和原子數(shù)分布都相等的分子是等電子體，所以和CO互為等電子體的是氮?dú)饣駽N。（2）根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)可判斷，分子中不存在離子鍵和金屬鍵，所以答案選ACE。（3）都是平面型結(jié)構(gòu)，所以是sp

19、2雜化。乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，是sp雜化。HCHO分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，是sp2雜化，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)。（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，碳原子全部在晶胞中，共有1個(gè)。鎂原子在面心處，共有61/23個(gè)。鎳原子在頂點(diǎn)處，共有81/81個(gè)，所以化學(xué)式為MgNi3C。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子位于面心處，所以共有38212個(gè)。20短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA的原子半徑最小XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物RR與X同主族TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布

20、與Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是 。（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式 。（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4010-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?！敬鸢浮浚?）第三周期族 （1分） 離子鍵 （1分）（2）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2-+3H2 （2分）（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= - 28

21、a kJmol-1 （2分）（4）SiCl4+3H2O =H2SiO34HCl （或SiCl4+4H2O H4SiO4+4HCl）可以不標(biāo)“”“”（2分）（5）025molL1 （2分）【解析】試題分析：A的原子半徑最小，則A為H元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X為C元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al元素；R與X同主族，則R為Si元素；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl元素。（1）R為Si元素，在元素周期表中位于第三周期族；化合物DT為NaCl，含有離子鍵。（2）E為Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2-+3H2（3）X2A4 為C2H4，1g C2H4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，則1mol C2H4即28g完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出28a kJ的熱量，可得熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= - 28a kJmol-1 （4）RT4為SiCl4，水解生成的兩種酸為H2SiO3 和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式為：SiCl4+3H2O =H2SiO34HCl （或SiCl4+4H2O H4SiO4+4HCl）（5）該酸的pH=4，則該