年全國理綜卷iii化學(xué)部分(word清晰版)

1、2018年全國理綜卷III化學(xué)部分(word清晰版)2018年高考理科綜合全國卷III化學(xué)部分7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法8.下列敘述正確的是（ ）A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1D1mol乙烷與1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列關(guān)于苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A與液溴混

2、合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10.下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵?）A用稀硫酸和鋅制取H2時，加幾CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11.一種可充電鋰空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-X(X=0或1。下列說法正確的是（ ）A放電時，多孔碳材料電極為負極B放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向

3、鋰電極C充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)苗述錯誤的是（ ）A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400 mol/LCl-，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 mol/LBr-，反應(yīng)終點c向b方向移動13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和

4、Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同26.（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaS2O3)=4.110-5，市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取

5、少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生靜置，_（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作為標示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即

6、為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。27.（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是_“濾液”中的溶質(zhì)主要是_，“調(diào)PH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向為_與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之

7、處有_（寫出一點）。28.（15分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 為_KJ/mol（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰

8、離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=_%，平衡常數(shù)K343K=_(保留2位小數(shù))。在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的v正/v逆=_(保留1位小數(shù))。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋅在工業(yè)中有重要的作用，也是人類所需

9、要的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要是Zn和Cu組成，第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(872)，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(有ZnCO3)入藥，可治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷，ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜貨形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏伽德羅

10、常數(shù)為NA，Zn的密度為_g/cm3(列出計算式)。36【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)近來有報道，碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHOR-CH=CH-CHO+H2O回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）Y中含氧官能團的名稱為_。（6）E與F在CrNi催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不

11、同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3:3:2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。答案：7A8B9C10B11D12C13D26（14分）（1）加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）燒杯容量瓶刻度藍色退去95.0 27（14分）（1）碘酸鉀（2）加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）2H2O+2e2OH+H2K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等28（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）220.02及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應(yīng)物壓強（濃度）大于1.335（15分）（1）Ar3d104s2（2）大于Zn核