化學(xué)元素周期表知識整理

1、化學(xué)元素周期表知識整理1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3 單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4 元

2、素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 6 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 7 單質(zhì)的氧化性、還原性

3、一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。編輯本段推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑陽離子半徑 (4)或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。人教版化學(xué)必修2第一章第二節(jié)元素周期律知識點(diǎn)歸納（王國彬）人教版化

4、學(xué)必修2第一章第二節(jié)元素周期律知識點(diǎn)歸納 都昌二中高一化學(xué)備課組:王國彬1、對原子的認(rèn)識：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒（化學(xué)變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程）。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。（4）原子呈電中性，所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。（5）原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（6）離子是帶電荷的原子，離子的帶電荷數(shù)=離子的質(zhì)子數(shù)離子的核外電子數(shù)。2、前20號元素核外電子的排布的四種基本模型用Z表示原子序數(shù)，

5、根據(jù)電子層數(shù)不同歸納成四種基本模型如下：3、同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）核外電子排布的遞變規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1個增加到7個。（2）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大。（3）最高正化合價變化規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價從+1+7。（4）非金屬元素的最低負(fù)價變化規(guī)律（從到IVAVIIA）：-4-1。（5）金屬性、非金屬性遞變規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對最外層電子的引力越來越強(qiáng)

6、，最外層電子越來越不容易失去，表現(xiàn)為金屬性越來越弱、非金屬性越來越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物的堿性越來越弱、酸性越來越強(qiáng)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。5、有關(guān)元素周期表的n點(diǎn)認(rèn)識：（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，不是有多少列就有多少族。（2）周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合。（3）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。（4）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表）。（6）元素

7、種類最多的族是IIIB，其次是VIII族。（7）如果原子序數(shù)為x的元素是IIA的元素，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個方格，而每一個方格內(nèi)的元素有的不止一個（例如：鑭系、錒系15種元素占一個方格）。（9）IA元素的最外層電子數(shù)都是1，最層電子數(shù)是1的元素不一定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。（10）IIA元素的最外層電子數(shù)都是2，最層電子數(shù)是2的元素不一定在IIA，可能在0族，例如：He，也可能在IIB，例如：Zn、Cd、Hg。6、主族金屬元素的原子半徑、金屬性、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞變規(guī)律

8、周期1234567族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA箭頭所指的方向：金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)圖示含義：同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素從右到左最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)：左下角元素的大于右上角元素的。元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，原子半徑最大的元素是

9、Cs，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cs。短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA周期1234567箭頭所指的方向：非金屬漸增強(qiáng)、原子半徑減小、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)圖示含義：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小

10、于左下角元素的。同周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到上最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)：右上角元素大于左下角元素。元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。8、短周期元素中最外層電子數(shù)的個性：（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的

11、元素是O, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。9、元素的金屬性強(qiáng)弱判斷方法（必修層次）：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強(qiáng)（金屬活動性順序與金屬性順序大多數(shù)一致）。（3）根據(jù)酸堿理論判斷：元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)

12、，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（4）根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易情況判斷：金屬與水（或酸）反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。（5）根據(jù)反應(yīng)能力判斷：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B，則A活潑。（6）根據(jù)反應(yīng)能力判斷：金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換出B，但可以置換出氫氣，生成含B元素的氫氧化物沉淀，則A遠(yuǎn)比B活潑。（7）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應(yīng)的金屬比加熱條件下反應(yīng)的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（8）根據(jù)反應(yīng)對象判斷：常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就變質(zhì)，常溫下鐵在氧氣和水同時存在的情況下才緩慢變質(zhì)，常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時存在的情況下才緩慢變質(zhì)，結(jié)論：金屬

13、性由強(qiáng)到弱依次為鈉、鐵、銅。（9）根據(jù)氧化還原理論判斷：金屬陽離子氧化能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性越弱（鐵離子對應(yīng)的是亞鐵離子，不是鐵單質(zhì)）。（10）根據(jù)氧化產(chǎn)物中氧元素的價態(tài)判斷：金屬與氧氣化合，生成物中氧元素的價態(tài)種類越多，金屬性越強(qiáng)；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種，金屬性強(qiáng)弱順序是：鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷（必修層次）：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自下而上非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)非金屬活動性順

14、序表判斷：F2O2Cl2Br2I2S,非金屬的位置越靠前，非金屬性越強(qiáng)。（3）根據(jù)酸堿理論判斷：元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)（一定要強(qiáng)調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物）。（4）根據(jù)氧化還原理論判斷：非金屬陰離子還原能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的非金屬單質(zhì)氧化性越弱。（5）根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易情況判斷：非金屬與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。（6）根據(jù)非金屬與氫化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性判斷：產(chǎn)物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（7）根據(jù)反應(yīng)能力判斷：非金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B，則A活潑。（8）根據(jù)反應(yīng)能力判斷：非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換出B，但可以置

15、換出氧氣，則A遠(yuǎn)比B活潑。（9）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下就能與金屬就反應(yīng)的非金屬比加熱條件下才能反應(yīng)的非金屬活潑，例如：鈉與氧氣常溫下就反應(yīng)，鈉與硫單質(zhì)加熱條件才能反應(yīng)，氧氣比硫活潑。（10）根據(jù)氧化產(chǎn)物中變價金屬元素的價態(tài)判斷：變價金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，使變價金屬生成高價態(tài)化合物的非金屬比生成低價態(tài)化合物的非金屬的非金屬性強(qiáng)。例如：鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成硫化亞鐵，說明非金屬性氯比硫強(qiáng)。11、近朱者赤，近墨者黑，在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近，硅的性質(zhì)有許多和鋁相似，如下：（1）顏色：鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體，硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，相似點(diǎn)：

16、帶有金屬光澤。（2）導(dǎo)電性：鋁是電的良導(dǎo)體，常用做輸電線；硅是半導(dǎo)體材料，高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換成電能，光電池可以用作計算器、人造衛(wèi)星、登月車、火星探測器、太陽能電動汽車等的動力，是極有發(fā)展前景的新型能源，相似點(diǎn)：硅發(fā)電，鋁送電。（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：鋁與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；硅只與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2 （4）與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ；（5）與碳酸鹽反應(yīng),體現(xiàn)了SiO2和Al2O3的

17、高熔沸點(diǎn)。SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 ； SiO2+CaCO3 CaSiO3 +CO2 ；Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 Ca(AlO2)2 +CO2 ；12、物以類聚、人以群分的思想在化學(xué)元素周期表中的體現(xiàn)：（1）化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在一列。（2）電子層數(shù)相同的元素排在同一行。（3）非金屬元素排在周期表的右上方，金屬元素排在周期表的左下方。（4）在非金屬區(qū)尋找制取農(nóng)藥的原料。（5）在IB（第11列）中找到貨幣金屬：Au、Ag 、Cu。（6）在VIII（第8、9、10）中找到催化劑金屬。（7）冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相

18、鄰位置（第四行、第6、7、8列）。13、鹵素的化學(xué)性質(zhì)的相似性（1）XF、Cl、Br、I時：H2+X2=2HX ； 2Na+X2=2NaX ；（2）XF、Cl、Br時：Cu+ X2 2 CuX2 ； 2Fe+3 X2 2FeX3 ；（3）XCl、Br、I時：X2+H2O=HX+HXO ； X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ；X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H2O ； 3X2+6KOH（濃） 5KCl+KClO3+3H2O ；X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ； 4HX(濃)+MnO2 MnX2+X2+2H2O ；HX+AgNO3=AgX+HNO3 ； 2Ag

19、X 2Ag+X214、根據(jù)同族元素的遞變性，推測鈁的性質(zhì)密度：比銫大。熔點(diǎn)：比銫低。沸點(diǎn)：比銫低。與氧氣反應(yīng)：生成物中氧元素的價態(tài)更高，含氧化合物的種類更多。與水反應(yīng)：生成堿并放出氫氣，反應(yīng)更激烈。15、根據(jù)同族元素的遞變性，推測砹的性質(zhì)單質(zhì)顏色：比碘深，可能為黑色。與氫氣化合：比碘更難HAt的穩(wěn)定性：比HI更差。HAt的還原性：比HI更強(qiáng)。HAt的水溶液酸性：比HI更強(qiáng)，是強(qiáng)酸。AgAt的溶解性：不溶于水。AgAt的感光性：見光易分解，產(chǎn)生黑色銀和接近黑色的砹。幫忙總結(jié)一下元素周期表知識（具體見內(nèi)容）元素的還原性，氧化性，金屬性，非金屬性和穩(wěn)定性變化規(guī)律我的推薦 語文小小說閱讀方法與技巧a7

20、26451484 (Gothic Lolita) 論壇元老Shinexio玥UID 31826精華 0積分 14064帖子 4457閱讀權(quán)限 90注冊 2009-3-23來自 湖南狀態(tài) 離線 #2發(fā)表于 2009-4-22 21:24 資料 個人空間 主頁 短消息 加為好友 1位、構(gòu)、性三者關(guān)系結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。2幾個量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)最高正價+負(fù)價=83周期表中部分規(guī)律總結(jié)（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素

21、（He例外）。（2）在周期表中，第A與A族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：第13周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。（3）每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為 種，偶數(shù)周期中為 種。（4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：第A、A族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第AA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。（5）設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：a/b1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周

22、期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。（6）元素周期表中除第族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（或偶）數(shù)。（7）元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。（8）對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。六、原子結(jié)構(gòu)知識的綜合推斷

23、【例6】 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_、B_、C_（填元素符號）?！窘馕觥?本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/31418，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/36.37，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在A、A族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。好.。書手紙 渡 師傅.你一定看得懂！我的推薦 “三部曲、代高序原則”法則求解定語從句a726451484 (Gothic Lolita) 論壇元老Shinexio玥UID 31826精華 0積分 14064帖子 4457閱讀權(quán)限 90注冊 2009-3-23來自 湖南狀態(tài) 離線 #4發(fā)表于 2009-4-22 21:25 資料 個人空間 主頁 短消息 加為好友 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半