2021年人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)平衡典型題

1、化學(xué)平穩(wěn)典型題1. 肯定溫度下，反應(yīng)2so2+o22so3，達(dá)到平穩(wěn)時， nso2 ： no2 ： nso3 =2 ： 3： 4；縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平穩(wěn)時， no2=0.8 mol ,nso3=1.4 mol，此時 so2 的物質(zhì)的 量應(yīng)是a 0.4 molb 0.6 molc 0.8 mold.1.2 mol2. 右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)x（ g） +ygzg+mg+ns進(jìn)行過程中 x 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系；如要轉(zhuǎn)變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行，可實行的措施是a上升溫度b加大 x 的投入量c加催化劑d增大體積3. 在容積固體的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：a（ g） +3b（ g

2、）2c（ g）； hp4， y 軸表示 a 的轉(zhuǎn)化率b p3p4，y 軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d p3p4，y 軸表示混合氣體的密度8已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器；兩容器中均充入2mol so 2、1mol o 2， 初始時兩容器的溫度體積相同（該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；一段時間后反應(yīng)達(dá)到 平穩(wěn)，為使兩容器中的so2 在平穩(wěn)混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，以下措施中可行的是a向甲容器中充入肯定量的氦氣b向乙容器中充入肯定量的so3 氣體c上升乙容器的溫度d增大甲容器的壓強9、恒溫恒容下的密閉容器中，充入 2.0mol 的 a 和 1.0mol 的 b，發(fā)生如下反應(yīng)： 2ag+bg

3、xc g ；達(dá)到平穩(wěn)后， c 的體積分?jǐn)?shù)為a；如保持溫度和容積不變，開頭時充入0.6mola 、0.3molb 和 1.4molc ，達(dá)平穩(wěn)時 c 的體積分?jǐn)?shù)仍為 a，就 x 的值不行能是a、2b、3c、4d、60.08 mol/l，就以下判定不合理的是a c1： c2 1： 3bc x、y 的轉(zhuǎn)化率不相等d平穩(wěn)時， y 和 z 的生成速率之比為 c1 的取值范疇為 0 c 1 0.14 mo /l3： 210. 肯定條件下，可逆反應(yīng)x（ g） 3y（g）2z （ g），如 x、y、z 起始濃度分 別為 c1、c2、c3（均不為 0），當(dāng)達(dá)平穩(wěn)時 x、y、z 的濃度分別為 0.1mol/l ，

4、 0.3mol/l，11. 在密閉容器中， 肯定條件下， 進(jìn)行如下反應(yīng)： no（g） cog1n2（ g） co2（ g）；2 h 373.2 kj/mol，達(dá)到平穩(wěn)后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，實行的正確措施是a. 加催化劑同時上升溫度b. 加催化劑同時增大壓強c. 上升溫度同時充入n2d. 降低溫度同時增大壓強12右圖是溫度和壓強對x + y2z 反應(yīng)影響的示意圖；圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平穩(wěn)混合氣體中 z 的體積分?jǐn)?shù)；以下表達(dá)正確選項a. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. x、y、z 均為氣態(tài)c. x 和 y 中只有一種是氣態(tài)， z 為氣態(tài)d. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h 01

5、3在肯定條件下， 將 x 和 y 兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平穩(wěn)后測得x，y 的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的反應(yīng)方程式可表示為nx的關(guān)系如下列圖， 就 x，ynya 2x y3zb 3x 2y2zc x 3yzd3x yz 14某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xg 3yg2zg ； h 0右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（ t ） v 變化的關(guān)系， t 2、t 3、 t 5 時刻外界條件有所轉(zhuǎn)變，但都沒有轉(zhuǎn)變各物質(zhì)的初始加入量；以下說法中正確選項v 正v逆v 逆v 正v 逆v正t0t1t2t3t4t 5t6ta. t 2 時加入了催化劑b t 3 時降低了溫度c t 5 時增大

6、了壓強d t 4 t 5 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低15、可逆反應(yīng)： a2 ？ b2（？）2ab（？）； h qkj/mol,當(dāng)溫度和壓強轉(zhuǎn)變時nab 的變化如下圖，以下表達(dá)正確選項（）a、a2、b2 及 ab均為氣體， q 0b、ab 為氣體， a2、b2 至少有一種為非氣體，q 0 c、ab 為氣體， a2、b2 有一種為非氣體，q 0d、ab 為固體， a2、b2 有一種為非氣體，q 016. 往一體積不變的密閉容器中充入h2 和 i 2，發(fā)生反應(yīng) h2g+i2g=2hig; h、=或(3) 如連續(xù)向原平穩(wěn)混合物的容器中通人少量氦氣 氦氣和a、b、c都不反應(yīng) 后，以下說法中正確選項 填寫字母序號

7、a 化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動b化學(xué)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動c 化學(xué)平穩(wěn)不會發(fā)生移動d正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的轉(zhuǎn)變(4) 在 t 時，如向原平穩(wěn)混合物的容器中再充人amolc，欲使達(dá)到新的平穩(wěn)時，各物質(zhì) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平穩(wěn)相同，就至少應(yīng)再充人 填 a 或 bmol 用a 表示 ，達(dá)新平穩(wěn)時， a的物質(zhì)的量為 na用含 a 的式子表示 ；23（ 8 分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol a和 1 mol b ，發(fā)生如 下反應(yīng)： 2ag + bg3cg+ ds ，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時c 的濃度為 1.2 mol/l ；如使容器溫度上升，平穩(wěn)時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小

8、，就正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱” ）反應(yīng)；如維護(hù)容器體積和溫度不變，按以下方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平穩(wěn)時c 的濃度仍為 1.2 mol/l的是（用序號填空） 4 mol a+2 mol b 3mol c+1 mol d+l mol b 3 mol c+2 mol d 1.6 mol a+0.8 mol b+0.6 mol c某溫度下，向容器中加入3 mol c和 0.8 mo1 d ，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時c 的濃度仍為1.2 mol/l，就容器的容積 v 應(yīng)大于l，小于l；24一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入肯定體積的n2 氣體，右室充入 a 和 b 兩種氣

9、體，且a 和 b 的物質(zhì)的量之比為3：2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 3ag+2bgcg ；反應(yīng)開頭前活塞停留在離左端1/4 處（如圖）， 反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時，活塞處于容器中間；01234n23ag+2bgcg試回答以下問題：右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為，物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時氣體a的轉(zhuǎn)化率為；原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原先的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對于原先的 1/4 處將（填“偏左” 、“偏右”或“不變” ），達(dá)平穩(wěn)時，活塞相對于中間位置將（填“偏左” 、“偏右”或“不變” ）；a 的轉(zhuǎn)化率將（填“變大”、“變小”或“不變” ）；老師寄語：謹(jǐn)言篤行，決不放松；一鼓作氣，堅持究竟！一、