中考化學(xué)溶液復(fù)習(xí)參考word

1、專題四 溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無(wú)色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水C煤油與水 D

2、氫氧化鐵與水審題與思路：煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。解答：A總結(jié)：關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液三種混合物之間的關(guān)系，我們一定要理解透徹，掌握其本質(zhì)（見(jiàn)前所述）反三新活題訓(xùn)練A1下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ）A石灰石B汽油C純堿D面粉2下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A溶液都是無(wú)色的B溶液是純凈物C溶液是均一、穩(wěn)定的化合物D溶液里各部分的性質(zhì)相同3下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無(wú)色液體B20時(shí)，100g硝酸鉀鉀飽和溶液里含有24g硝酸鉀，則20時(shí)硝酸鉀的溶解度為24gC在任何物質(zhì)的飽和溶液

3、，當(dāng)溫度降低時(shí)，一定會(huì)析出晶體D在溫度不變的條件下，將氯化鈉的不飽和溶液變成其飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。1 / 203.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑 （1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰） （2）蒸發(fā)溶劑 （3）加入溶質(zhì)例2：今有t時(shí)A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后

4、，結(jié)果完全溶解，則下列說(shuō)法中肯定正確的是（ ） At時(shí)該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于10克D原溶液不能通過(guò)降溫的方法達(dá)到飽和審題與思路：t時(shí)溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t時(shí)A的溶解度大于10克。解答：A總結(jié)：濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因?yàn)闇囟炔淮_定，如：0時(shí)的KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于60時(shí)的KNO3

5、不飽和溶液。反三新活題訓(xùn)練B1下列物質(zhì)隨溫度的升高，其溶解度反而變小的是 （ ）A食鹽B熟石灰C純堿D硝酸鉀2在保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施?（ ）A降低溫度B升高溫度C蒸發(fā)一部分水D加入硝酸鉀固體3t時(shí)，往一定量硫酸銅飽和溶液中，加入少量無(wú)水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬螅芤喝员３衷瓉?lái)的溫度，下列對(duì)此時(shí)溶液中發(fā)生的變化判斷正確的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量變大B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶劑的質(zhì)量不變D溶質(zhì)的溶解不變?nèi)⑷芙舛群唾|(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必

6、須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量單位：克溶劑質(zhì)量（2）計(jì)算公式： = 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。 （2）計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%100%之間。例3：下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時(shí)蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時(shí)（ ）AA、B均析出 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度相同CA、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D只有A析出審題與思路：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是

7、溫度與溶解度的關(guān)系，解題時(shí)要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計(jì)算出t時(shí)A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t時(shí)，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解度S為：10040=（100+S）:S S=66.7（克）則可知，對(duì)于A物質(zhì)，因只溶有50克，所以溶液為不飽和溶液，無(wú)晶體析出。對(duì)于B物質(zhì)，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸發(fā)50克水冷卻至t時(shí)，有晶體析出。A、B所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A不飽

8、和而B飽和，所以t時(shí)二者不可能相等。解此題時(shí)要非常細(xì)心，考慮要面面俱到，否則極易出錯(cuò)。解答：B總結(jié)：對(duì)于數(shù)據(jù)型曲線圖，關(guān)鍵要利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)深刻理解曲線所表示的意義，并結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析題意，一般要求我們數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科有一定基礎(chǔ)和實(shí)力。反三新活題訓(xùn)練C1. A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示。一燒杯中盛有A、B兩種溶質(zhì)的60的溶液，且杯底尚有少量A、B固體，若讓其冷卻到20，則（ ）A溶液中A增多，B減少B溶液中A減少，杯底固體B減少C溶液中A、B都減少D溶液中A增多，杯底固體B減少 2. mg KNO3的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此變化過(guò)程中，溶液濃度（a%）與時(shí)間

9、(t)的變化關(guān)系，可用下圖表示的是（ ）3.將10克粉末物質(zhì)完全溶解于50克熱水中，當(dāng)冷卻到0時(shí)，有5克晶體析出；將這5克晶體濾出，溶解于25克熱水中，又冷卻到0時(shí)，有3克晶體析出，據(jù)此可以得出的判斷是（ ） A該種粉末物質(zhì)一定是混合物 B該粉末一定是純凈物 C該物質(zhì)0時(shí)的溶解度為10克 D該粉末是結(jié)晶水合物 第九單元 溶液【課標(biāo)要求】1、 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象(觀察在水中加入少量鹽后凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)的變化; 探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化)。2、 了解飽和溶液3、 知道水、酒精、汽油等常見(jiàn)的溶劑會(huì)用簡(jiǎn)單的方法將衣料上沾有的油污等洗去。4、 知道溶解度的涵義(利用溶解性表或溶解

10、度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線)。5、 知道氣體的溶解度及其影響因素（魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法）6、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算7、 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（配制某種無(wú)土栽培所需的無(wú)機(jī)鹽營(yíng)養(yǎng)液）。8、 了解結(jié)晶現(xiàn)象（膽礬晶體的形成、海水制鹽）。9、 了解常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。10、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義11、初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離?！具^(guò)程與方法】本單元分3個(gè)課時(shí)進(jìn)行：課時(shí)一、弄清本單元課程目標(biāo)要求，通過(guò)回顧本單元的主要內(nèi)容，再通過(guò)先考題的檢測(cè)，摸清學(xué)生掌握知識(shí)的實(shí)際情況。課時(shí)二、梳理、歸納本單元的知識(shí)點(diǎn)，做到熟記、堂堂清。

11、課時(shí)三、通過(guò)當(dāng)堂訓(xùn)練進(jìn)行反饋，教師及時(shí)小結(jié)，查漏補(bǔ)缺?！窘虒W(xué)過(guò)程】課時(shí)一一、【復(fù)習(xí)與回顧】1、什么是溶液？溶液的基本特征。2、什么是飽和溶液？飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化條件。3、常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。4、什么是固體的溶解度？溶解度的含義？溶解度曲線的含義。5、混合物的分離方法。6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式。7、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、儀器。二、【先考題】一、選擇題1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A“伊利”純牛奶B“花岡巖”巖石C“月山”啤酒 D“飄雪”蒸餾水2下列物質(zhì)中不能與水形成溶液的是（ ） A白糖 B食鹽 C純堿 D植物油3某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢

12、復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是（） （A）溶液的質(zhì)量減少 （B）溶液的質(zhì)量不變（C）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 （D）溶液中溶質(zhì)的溶解度增大4傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)，假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的半成醋，生產(chǎn)500g5.4的優(yōu)級(jí)醋，過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（ ） A、500g B、400g C、200g D、100g二、填空或簡(jiǎn)答題5回答下列問(wèn)題： (1)蔗糖放到水中，為什么糖不見(jiàn)了，水變甜了； (2)為什么汽油能洗去衣服上的油污、洗潔精能洗去餐具上的油漬。6用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空。水是地球

13、上最重要的溶劑。正常雨水偏酸性，這是因?yàn)樗芙饬思s占空氣體積分?jǐn)?shù)0.03%的 。雨水浸入土壤，溶解了化肥及多種物質(zhì)，含有 （填化肥中的一種營(yíng)養(yǎng)元素）等元素，利于植物吸收。海水中溶解了許多物質(zhì)，從中可提取 （填食鹽的主要成分）和多種化工產(chǎn)品，同時(shí)為海洋生物提供了營(yíng)養(yǎng)成分。水在人體內(nèi)形成溶液，輸送生命活動(dòng)所需的各種物質(zhì)，如對(duì)維持體液恒定的pH起重要作用的鈉離子和 （填鉀離子）。因此，水對(duì)自然界的生命活動(dòng)有著重大意義。7無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度

14、是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ；配制過(guò)程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.4（填 或 或 = ）。三、綜合應(yīng)用題8.在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間/min12345678910陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm36122029394955657585陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積/cm324711162126313641（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，16分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于21，可能的原因

15、是 。(2）從第7分鐘開(kāi)始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為21，可能的原因?yàn)?。(3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成6時(shí)停止電解，則生成的H2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）課時(shí)二三、【知識(shí)梳理】（一）溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念： 分散到另一種物質(zhì)里形成 的、 的 物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征： 、 注意：a、溶液不一定無(wú)色。如CuSO溶液為 色，F(xiàn)eSO4溶液為 色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為 色b、溶質(zhì)可以是 、 或 ； 是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = + 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶

16、液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在 ，一定量溶劑里， 的溶液叫飽和溶液。 （2）判斷方法：a、繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 b、最多溶解 c、不能再溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，因它們的溶解度隨溫度升高而 。 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液 是濃溶液不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 。4、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（1）溶解吸熱：如 溶解

17、時(shí)溶液溫度降低；（2）溶解放熱：如 、 溶解時(shí)溶液溫度升高；（3）沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 、 溶解時(shí)溶液溫度不變。（二）溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在 ，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： “20時(shí)NaCl的溶解度為36g”其含義是： 。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度a、大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?c、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 （4）溶解度曲線： 例t3時(shí)A的溶解度為 。P點(diǎn)

18、的的含義 。N點(diǎn)為 溶液，可通過(guò) 、 、 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?。t1時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序?yàn)?。從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取B晶體，適宜采用 的方法獲取晶體。t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 無(wú)晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法。2、氣體溶解度影響因素： 氣體的性質(zhì)；如O2 、CO2 、H2 、CO 溫度：溫度越高，氣體溶解度越 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離（可溶物 + 難溶物）的混合物（2）結(jié)晶法：分離（可

19、溶物 + 可溶物）的混合物結(jié)晶的兩種方法 如NaCl（海水曬鹽） 如KNO3（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、在飽和溶液中： S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S） （注：S為溶解度）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制溶液：步驟： 、 、 。儀器： 、藥匙、 、滴管、燒杯、 。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟： 、 、稀釋。儀器：量筒、 、 、玻璃棒。課時(shí)三四、【當(dāng)堂訓(xùn)練】（相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56）一、選擇題：（每題1分，共12分）1.溶液一定是（）A.單質(zhì) B.化合物

20、 C.純凈物 D.混合物2.把少量物質(zhì)加入到另一種物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是?）A.碘加入到汽油中。 B.面粉加入到水中。C.高錳酸鉀加入汽油中。 D.植物油加入水中。3.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)（）A.上面跟下面不相同B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同4.化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”，請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 B. 化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的數(shù)值相等。 C. 50ml的水和50ml的酒精混合后，所得溶液的體積等于100mlD.氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總值量相等。5.在一

21、瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變 C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分6.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑A. B. C. D.7.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A.受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B.受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C.受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā) D.受熱時(shí)海水發(fā)生分解8.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾后濾液渾濁，下列可能的原因中不正確的是（）A.濾紙破了 B.漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁 C.液面高于濾紙邊緣 D.承接濾液的燒杯沒(méi)洗干

22、凈9.將m g硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過(guò)程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（）A B C D10.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A.任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)。 B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。C.溶液一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的。 D. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化。11、根據(jù)下圖熟石灰的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的是（ ） A熟石灰.的溶解度為0.165克。 B.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大。C. 熟石灰的飽和溶液降溫時(shí)會(huì)析出晶體 D.200C時(shí)，100克水中加入1克熟石灰，攪拌，得到飽和溶液12下列各組中

23、的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（ ）A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液。 B.氫氧化銅固體和稀硫酸。C.鐵和硫酸銅溶液. D.氯化鈉溶液和稀鹽酸二、填空題（每空1分，共17 分）13.目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)汽水瓶時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。14.下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度。 溫度（0C） 20 30 40 50溶解度（g） 37.2 41.4 45.8 50.4（1）從表中可以得到的一條信息是 ；（2）400C時(shí)，向100克水中加入50克氯

24、化銨，充分溶解后所形成的溶液質(zhì)量為 克；（3）若將t0C氯化銨飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?。15.下圖市A、B量物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1） t10C時(shí)，向兩只燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)之不能溶解為止，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 溶液（填“A”或“B”）。（2） t20C時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系是A B（填寫“”、“”、“=”，）下同（3）將t20C的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，降溫至t10C，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。（4）將t20C的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，升溫至t30C，欲使他們?nèi)晕达柡腿芤海?/p>

25、若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A B。16.200C時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有10克水的兩只試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20OC時(shí) （填“甲”或“乙”）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液。圖2表示的是甲、乙兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線。要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有 、 。 17.在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程溶解 稱量 計(jì)算 裝瓶存放。請(qǐng)按要求答問(wèn)題：（1）現(xiàn)欲配制50g5%氯化鈉溶液，配置過(guò)程的先后順序是 （填序號(hào)）。（2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是 。（3）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)

26、導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”或“”）5%。（4）在溶解步驟中需要的儀器有 、 。三、簡(jiǎn)答題：（共11 分）18.四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。（1）800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為 Kg。（2）要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸的質(zhì)量是多少？19.加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸騰時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)？20. 向某溫度下澄清的石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁；若把澄清的飽和石灰水加熱也會(huì)使溶液變渾濁。兩種變化是

27、否相同，試解釋理由。21.按要求寫出符合題意的化學(xué)方程式（各寫一個(gè)）（1）用稀鹽酸除鐵銹 ；（2）有沉淀生成的中和反應(yīng) ；（3）生成兩種氣體單質(zhì)的分解反應(yīng) ；（4）不是用催化劑的實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng) 。四.綜合應(yīng)用題：（共10 分）22. 19.如下圖所示，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面， 將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比 。（填“變大”或“變小”或“不變”）23.小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）t時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 。（2）

28、由右圖還可獲得的信息有：；24.請(qǐng)根據(jù)下面提示，自編一道簡(jiǎn)單的計(jì)算題，并解答。 自編的題目： 解：第九單元測(cè)試題參考答案：一、1-6 DADCBA 7-12 CBCCDC二、13、壓強(qiáng)、溫度。14、（1）氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）145.8；（3）升高溫度、增加溶劑。15、（1）B（2）=（3）；（4）。16、甲、降溫、增加溶劑。17、（1） （2）增加氯化鈉（3）（4）燒杯、玻璃棒。三、18、（1）4；（2）25千克19、水中溶解一些氣體，受熱時(shí)溫度升高，氣體的溶解度減少；天氣悶熱時(shí)水溫高，水中氧氣的溶解度減小，水面與空氣接觸的氧氣相對(duì)多些20、二氧化碳與石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶

29、于水的碳酸鈣沉淀，是化學(xué)變化；將飽和的石灰水加熱變渾濁是因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度的升高而減小。21、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3)2H2O 2H2+O2;(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。四、22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；變大。23、（1）50克（2）在200C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同等（合理即可）24、自編題目1：多少克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣？自編題目2：足量的鋅與多少克14.6%的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣？自編題目3：多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好反應(yīng)生成0

30、.2克氫氣？（只要涉及的題目合理即可）具體解答過(guò)程略（鋅：6.5克 鹽酸：50克）五、【課后小結(jié)】第九單元 溶液（復(fù)習(xí)課）劉曉青教學(xué)內(nèi)容：人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 第九單元 溶液（復(fù)習(xí)課） 需要1課時(shí)教學(xué)分析：本單元分三個(gè)課題。第一課題介紹了溶液的一些初步知識(shí)，其中包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，物質(zhì)溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開(kāi)的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解

31、的限度。學(xué)生通過(guò)活動(dòng)與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，加深對(duì)溶解現(xiàn)象的理解。第三課題圍繞溶液的濃、稀展開(kāi)，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的編排比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)本單元三個(gè)課題的學(xué)習(xí)，對(duì)溶質(zhì)、溶劑、溶液、飽和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能從宏觀上和微觀上認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)特征；對(duì)溶液的形成，物質(zhì)溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因也有了一定的認(rèn)識(shí)；并掌握了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及有關(guān)計(jì)算，初步學(xué)會(huì)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)目的：（1）對(duì)本單

32、元各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理，形成知識(shí)體系。 （2）加深對(duì)溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解和掌握。 （3）提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、概括等能力。教學(xué)理念：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本單元內(nèi)容的分析、歸納、分類，將各知識(shí)點(diǎn)連成線，織成網(wǎng)，形成知識(shí)體系，加深對(duì)已學(xué)知識(shí)的理解，提高學(xué)生分析、綜合、分類、概括能力；并通過(guò)課堂練習(xí)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生的分析、綜和、分類能力。教學(xué)過(guò)程：師：通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)溶液的有關(guān)知識(shí)已有了一定的了解和認(rèn)識(shí)。請(qǐng)同學(xué)們回憶并討論：課題1中主要有哪幾部分

33、內(nèi)容？其中的知識(shí)點(diǎn)有哪些？（5分鐘后提問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生完成課件中的填空）課件展示一、 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。溶液 概念： 叫做溶質(zhì)。 溶質(zhì) 狀態(tài)： 態(tài)、 態(tài)、 態(tài)。 組成 概念： 叫做溶劑。 溶劑 水是常用的溶劑，但 等也可以做溶劑。二、 溶解過(guò)程： 吸熱過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子） 的過(guò)程。 1、溶解過(guò)程 放熱過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合 離子）的過(guò)程。2、溶解過(guò)程中溫度的變化（1） 當(dāng)吸收熱量 放出熱量時(shí)，溶液溫度降低。（3） 當(dāng)吸收熱量= 放出熱量時(shí)，溶液溫度 。三、乳濁液1、概念： 叫做乳濁液。2、乳化功能：能使油脂分

34、散成 ，而不聚集成 。學(xué)生活動(dòng)分組討論：課題2、3中有哪些內(nèi)容?各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系如何？ （老師引導(dǎo)學(xué)生梳理2、3課題中各知識(shí)點(diǎn)的關(guān)系，并完成課件中的填空）課件展示四、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液： ，向一定量的 里加入某種 ，當(dāng) 時(shí)，所得的溶液叫做這種 的飽和溶液。2、不飽和溶液： ，向一定量 里加入某種 ， ，叫做不飽和溶液。（ ）、（ ）、（ ）（ ）、（ ）3、相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液 飽和溶液五、溶解度1、固體的溶解度（1）概念： ，某固體物質(zhì)在 里 所溶解的 ，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）溶解度曲線 概念：表示物質(zhì)的 隨 曲線。 曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在該的所示溫度下的

35、。 點(diǎn) 兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的 。 溶解度曲線 線：表示同一種物質(zhì)在不同 下的 或表示 意義 隨 而變化的情況。 曲線下面所表示的溶液為 。 面 曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為 。2、氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強(qiáng)為 和一定 時(shí)，溶解在 水里達(dá)到 時(shí)的氣體體積。六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量1、含義： 之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3溶液的稀釋：溶液稀釋（濃溶液與水混合或濃溶液與稀溶液混合）時(shí)，稀釋后溶液里所含溶質(zhì)等于稀釋前各溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。課堂練習(xí)1、夏天天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚總是接近水面游動(dòng)，造成這一現(xiàn)象的原因是什么？2、醫(yī)用的生理鹽水（

36、含氯化鈉0.9%）有時(shí)會(huì)產(chǎn)生絮狀物。曉敏認(rèn)為是有氯化鈉析出，而萬(wàn)麗同學(xué)認(rèn)為是在生產(chǎn)鹽水時(shí)受到微生物的污染。你的看法呢？3、將10g碳酸鈣與94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，問(wèn)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是什么？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課外練習(xí)完成溶液復(fù)習(xí)同步練習(xí)第四節(jié) 溶液考點(diǎn)說(shuō)明 1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結(jié)晶

37、現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。知識(shí)整理本節(jié)知識(shí)可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受

38、溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無(wú)單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH測(cè)紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。經(jīng)典例題例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號(hào)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不變不變不變E減少不變變小【答案】B、E例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問(wèn)題：t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_（填“”“”“”）B物質(zhì)的溶解度。t3時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要從A和B的混合物中提純A，可采用_方法?！痉治觥?jī)汕€交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，t3時(shí)，A的溶