2021年電化學(xué)易錯題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載電化學(xué)易錯題（六）原電池及其運用例 1以下（圖 1-14-2 ）裝置中能組成原電池的是【錯解】a ， d；【評析】 組成原電池裝置的條件是兩種活潑性不同的金屬，用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中；當(dāng)活潑金屬和電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化仍原化學(xué)反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移的電子導(dǎo)出，形成電流；其必要條件是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；在裝置a 中，鋅和氯化鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)， 因此不能組成電源裝置；另有誤會鋅能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于吸氧腐蝕進(jìn)行緩慢，而且產(chǎn)生電流很小，所以不將其視為電源裝置；在裝置 d 中，由于學(xué)問的欠缺，對原電池以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理熟悉不清，因此產(chǎn)生判定的錯誤； 在原電池導(dǎo)電過程中， 分

2、為內(nèi)電路和外電路兩部分；內(nèi)電路為電源的負(fù)極（活潑金屬）失電子，電子流出，溶液中陰離子定向流向負(fù)極；溶液中的陽離子定向流向正極，在正極放電（得電子），生成相應(yīng)的新物質(zhì)；外電路電子由負(fù)極、導(dǎo)線、用電器和導(dǎo)線流向正極， 這樣電路才是一個完整的閉合回路，電子能穩(wěn)固地流淌； 另外溶液中移動的離子應(yīng)在同一容器中， 否就就會顯現(xiàn)一個容器中的陰離子放電而溶液帶正電，另一個容器中的陽離子放電而溶液帶負(fù)電的結(jié)果；假如要分在兩個容器中，必需用一個 “鹽橋 ”（常用裝有鹽溶液的 u 形管，反扣到上兩容器上）將兩個裝置中的溶液連通，離子流淌，使整個電路成為閉合回路；【正確答案】b；例 2x ，y，z，m 為金屬活動次序

3、表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)；金屬 x 和 z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，x 溶解， z 極上有氣體放出；如電解y 2+離子和 z 2+離子共存的溶液時， y 先析出；又知在 x 和 m 的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液， m 生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強到弱的次序 ；【錯解】漏寫答案較多；【評析】 運用原電池原理和電解電極放電次序可以判定金屬的活潑性強弱；在原電池中是活潑金屬失電子，所以x 的活潑性強于 z；在電解中不活潑的金屬離子氧化性強，先得電子，所以z 的活潑性強于 y ；依據(jù)題目給的另一信息，加入過量的氫氧化鉀溶液，m生成相應(yīng)的氫氧化物

4、的沉淀；在已學(xué)的金屬活動次序中， 鎂以后的較多金屬的氫氧化物都是難溶沉淀物，如氫氧化鎂、氫氧化亞鐵等等，因此該沉淀可以是多種氫氧化物；另一方面加 入過量的氫氧化鉀溶液，不生成沉淀的緣由有： 比鎂活潑的金屬， 如鈉離子等不發(fā)生反應(yīng)（不適合此題） ；溶于過量強堿溶液的金屬離子有鋁離子和鋅離子，而鋁鋅的活潑性恰在 鎂鐵之間，因此x 的活潑性可能強于m ，即 x 為鋁或鋅， m 為鐵，其次序為 x m zy 或 x z m y（當(dāng) x 為鋁時， z 仍有可能為鋅）；也可能弱于m ，即 m 為鎂， x 為鋁或鋅，其次序為m x zy ；【正確答案】x m z y ，x z m y 或 m x z y ；

5、例 3燃料電池是燃料（如co， h 2， ch4 等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確選項a 負(fù)極反應(yīng)式： o2+2h 2o+4e=4oh -b. 負(fù)極反應(yīng)式： ch 4 +8oh -8e=co2 +6h 2oc. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的ph 不變d. 放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動【錯解】b ， c；【評析】 燃料電池有其節(jié)能、 高效和少污染等優(yōu)點， 有待于大力推廣的一類新型電源；由于思維定勢， 在原電池的組成中活潑金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源的負(fù)極；而燃料電池中未提電極材料， 書寫電極反應(yīng)往往無從入手；實際上其原理應(yīng)和

6、原電池一樣，利用氧化仍原反應(yīng)，將電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)出，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蝗剂显诜磻?yīng)中失電子被氧化，其組成中的碳元素和氧結(jié)合生成二氧化碳，氫元素和氧結(jié)合生成水， 上述燃料的反應(yīng)為其負(fù)極反應(yīng)；余下的問題是誰供應(yīng)氧？如直接由氧氣，反應(yīng)將電子直接轉(zhuǎn)移給氧氣，電子導(dǎo)不出， 形成不了電流，不能成為電源； 如從溶液中查找，溶液中有水分子和氫氧根離子；假如由水供應(yīng)氧元素， 溶液中剩下的氫元素只能以氫離子形式存在，溶液由堿性直接跳到酸性，實際上是不存在的； 另一種考慮是氫氧根離子供應(yīng)氧元素，兩個氫氧根離子供應(yīng)一個氧原子，剩下的轉(zhuǎn)化成水，負(fù)極反應(yīng)的主反應(yīng)為甲烷和氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)的另一誤區(qū)是，不考慮介質(zhì)

7、環(huán)境，反應(yīng)產(chǎn)物與實際不符；如燃料氧化生成的二氧化碳不行能從強堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根；所以負(fù)極反應(yīng)式為：由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的ph 值將減??；選項c 為錯誤結(jié)論；類似鉛蓄電池在放電時，介質(zhì)為硫酸溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：以上仍應(yīng)歸納的：在堿性溶液中：缺氧，應(yīng)由氫氧根離子供應(yīng)，剩下轉(zhuǎn)化為水；氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子；在中性溶液中： 缺氧， 應(yīng)由水供應(yīng)， 剩下轉(zhuǎn)化為氫離子； 氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子；在酸性溶液中：缺氧，應(yīng)由水供應(yīng)，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧多， 應(yīng)和氫離子結(jié)合生成水； 總之，溶液的酸堿性變化應(yīng)是由酸性中性 堿性或堿性 中性 酸性；【正確答案】d

8、；例 4熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為li 2co3 和 na2co 3 的混合物，燃料為co，氧化劑是含 co 2 的 o2，在工作過程中， 電解質(zhì)熔融液的組成、 濃度都不變； 負(fù)極反應(yīng)為： ，正極反應(yīng)為：，工作時熔融體中的 向負(fù)極移動；【錯解】負(fù)極反應(yīng)為： 2co+o 2=2co 2，正極反應(yīng)為： li +e=li ，工作時鋰離子流向負(fù)極；【評析】 此題是全新信息賜予題， 燃料電池用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)，由于思維定勢， 正極的反應(yīng)應(yīng)為溶液中的陽離子得電子，依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變， 鋰離子應(yīng)比鈉離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)：li +e=li ，錯誤結(jié)論；實際上題目給了很重要的信息，即電解質(zhì)熔

9、融液的組成和濃度都不變；電解水時，水中的氫氧根離子，在負(fù)極參與反應(yīng)被消耗，而在正極反應(yīng)又生成，保持其濃度不變；將其遷移到此題， 在負(fù)極： 一氧化碳和碳酸根離子失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳；在正極：二氧化碳和氧氣得電子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；此題的另一誤區(qū)是，在原電池中不知陰、陽離子流向哪一極；也是由于思維定勢，往往認(rèn)為負(fù)極電子多， 應(yīng)當(dāng)陽離子流向負(fù)極； 實際上負(fù)極是活潑金屬失電子，但電子不是停留在負(fù)極，而是由外電路很快流向正極（產(chǎn)生電流，釋放電能），陽離子流向正極，在正極放電，生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向陰極；（七）電解及其運用例 1用指定材料做電極來電解肯定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原為甲溶液

10、原先的濃度，就合適的組是：陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙a ptptnaohnaoh 固體b ptpth 2so4h 2occfenacl鹽酸d 粗銅精銅cuso4cuoh 2【錯解】b ， c；【評析】選項 b 中電解硫酸，陰極出氫氣；陽極出氧氣，實質(zhì)是電解水；因此補充一些水，可以復(fù)原硫酸溶液原先的濃度；此題誤區(qū)是多項了選項c，從表面上看，電解氯化鈉水溶液，陰極出氫氣；陽極出氯氣；兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化為氯化氫，用相當(dāng)量的鹽酸補充， 應(yīng)當(dāng)能復(fù)原氯化鈉溶液原先的濃度；但是這里忽視了鹽酸溶液中的水，氯化鈉溶液的濃度必定變稀，不行復(fù)原；如改為通入氯化氫氣體，應(yīng)是正確選項；【正確答案】b；例 2將含

11、有 0.400molcuso 4 和 0.200molkcl的水溶液 1l，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gcu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為a 5.60lb 6.72lc 4.48ld 3.36l【錯解】【評析】b ；電解產(chǎn)物的有關(guān)運算，不僅要考慮溶液中離子的放電次序，由此來打算電解的產(chǎn)物，仍要考慮離子的物質(zhì)的量多少， 當(dāng)某種離子消耗完， 肯定會引起產(chǎn)物的變化； 此題的思維定勢是陰極產(chǎn)物為 0.300mol 銅，轉(zhuǎn)移了 0.600mol 的電子，陽極產(chǎn)物必定是 0.300mol 的氯氣，標(biāo)況下的體積為 6.72l ，得出選項 b 的錯誤結(jié)論；電路中的確轉(zhuǎn)

12、移了 0.600mol 的電子，但溶液中僅有 0.200mol 的氯離子，其放電析出0.100mol 的氯氣；陽極放電的下一個產(chǎn)物應(yīng)是氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化成氧氣，其量為0.400mol 的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生 0.100mol 的氧氣；因此在陽極最終生成 0.200mol 的氣體，在標(biāo)況下的體積為 4.48l ；【正確答案】c；例 3用鉑電極電解 2 價過渡元素硝酸鹽溶液600ml ，如某極產(chǎn)生 672ml 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g ，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液ph 值為 6，正確的判定是：電解后溶液的 ph 值為 0.9，電解后溶液 ph 值的為 0.7，該金屬的相對原子量為65，該

13、金屬的相對原子量為63.5，該金屬的相對原子量為24；a b cd【錯解】a；【評析】 電解運算實為關(guān)系式運算；以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為依據(jù)，找出相應(yīng)的運算關(guān)系；如設(shè)電路中轉(zhuǎn)移 4mole，相應(yīng)電解的產(chǎn)物為： 2mol 金屬、1mol 氧氣和溶液中產(chǎn)生4mol 氫離子；運算的誤區(qū)常是，運算出的是氫離子的物質(zhì)的量，誤將其視為物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而運算溶液的 ph 值為 0.9；誤區(qū)的另一方面是，考慮原溶液ph 值為 6，該值對電解后溶液的ph 值運算可忽視不計， （如是由于鹽類水解引起ph 值小于 7，當(dāng)電解生成氫離子將抑制鹽水解，也不需考慮）；運算過程如下：關(guān)系式： 2m o2 4h+解得： a 6

14、3.5；x 0.12， ph 0.7+-1h 0.2mol l正確答案為：選項b；電解 n 價金屬的含氧酸鹽的運算可假設(shè)電路中轉(zhuǎn)移4nmole ，相應(yīng)電解的產(chǎn)物可能有： 4mol 金屬、 nmol 氧氣和溶液中產(chǎn)生4nmol 氫離子（如電解生成2nmol 氫氣，就溶液中產(chǎn)生4nmol 氫氧根離子） 等；【正確答案】b；例 4在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1 1 1 2 加入 agno 3， ba（ no 3） 2， na 2so4，nacl ，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，就所得氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：a 35.5 108b 71 2c 10835.5d 71 109【錯

15、解】a ， d；【評析】 四種物質(zhì)按肯定物質(zhì)的量之比混合、溶解， 用惰性電極進(jìn)行電解； 由于只是片面考慮溶液中陽離子放電次序是：銀離子、 氫離子 等；陰離子放電次序是： 氯離子、氫氧根離子 等；對題目要求溶質(zhì)完全反應(yīng)認(rèn)可有分歧，因此產(chǎn)生以下兩種結(jié)論； 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，銀離子完全反應(yīng)， 仍原產(chǎn)物為 1mol 銀，氧化產(chǎn)物為 1mol 氯原子（未電解完），氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量比為35.5108（選項 a ）；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了2mol 電子，氯離子完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為2mol 氯原子，仍原產(chǎn)物為1mol 銀和 1mol 氫原子（水供應(yīng)），氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71 109（選

16、項 d）；實際上當(dāng)四種物質(zhì)混合時，相互間有反應(yīng)發(fā)生，硝酸銀和氯化鈉、硝酸鋇和硫酸鈉以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)， 生成難溶的氯化銀、 硫酸鋇和硝酸鈉； 電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為 31 的 nano3 ，nacl ，電解時只有氯離子和氫離子參與電極反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 71 2；【正確答案】b；的含量不能大于 0.5mgl-1，為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含往工業(yè)廢水中加入適量的nacl （1 2gl-1）；以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間后有 cr（oh ） 3 和 fe（ oh ） 3 沉淀生成；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；試回答：（1）寫出電解時的電極反應(yīng)，陽極 陰極；

17、（3） 電解過程中 cr（ oh ） 3， fe（ oh） 3 沉淀是怎樣產(chǎn)生的？；（4） 能否將電極改為石墨電極？為什么？ ；【錯解】（1）陽極 2cl -2e cl2或 fe-3e fe3+【評析】 此題是一道電解實際應(yīng)用題； 電解陽極陰離子的放電次序是： 硫離子、 碘離子、溴離子、氯離子 ，由于忽視了非惰性金屬電極放電先于溶液中陰離子放電， 因此將陽極反應(yīng)寫為： 2cl -2e cl 2；另一種誤會是認(rèn)為， 既然是鐵電極放電， 其電極反應(yīng)為： fe-3efe3+，忽視了電極鐵是過量的，因此陽極的電極反應(yīng)應(yīng)為： fe-2e fe2+；溶液中的陽離子流向陰極，其放電反應(yīng)應(yīng)是：2h +2e h

18、 2，而重鉻酸根離子應(yīng)流向陽極，不在陰極放電；溶液中存在具有氧化性的重鉻酸根離子和具有仍原性的亞鐵離子，重鉻酸根離子在酸性 條件 下氧化 能力 更強， 本身 在該 條件下 仍原 成鉻 離電極反應(yīng)和氧化仍原反應(yīng)大量消耗氫離子，使水進(jìn)一步電離，溶液中氫氧根離子濃度大大增大，與fe3+， cr3+生成 cr（ oh） 3 和 fe（ oh ） 3 沉淀；如改用石墨電極，溶液中沒有仍原性物質(zhì)，重鉻酸根離子不能被仍原，因此也無法排除回收而達(dá)到解污凈化作用；【正確答案】（1）陽極 fe-2e fe2+，陰極 2h+2e h2；（3） 因 h +放電，破壞了水的電離平穩(wěn)， 產(chǎn)生的 oh -與溶液中的 fe3+，cr3+生成 cr（ oh ）3 和 fe（ oh） 3 沉淀；（4） 不能，因用石墨電極，陽極cl -放電，不能產(chǎn)生仍原劑fe2+，五、有關(guān)電化學(xué)運算例 5甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且相互串聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有肯定量的某鹽溶液；通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量