高三第一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

1、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)新課標(biāo)20162016高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移1概念有_或有_(得失或偏移)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)電子化合價(jià)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了_轉(zhuǎn)移。3特征反應(yīng)前后某些元素的_發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù))。降低降低 得得 升高升高 失失 還原劑還原劑 氧化氧化 氧化劑氧化劑 還原還原 失失 氧化性氧化性 還原性還原性 得得 二氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物2 2氧化劑和還原劑的比較氧化劑和還原劑的比較 氧化劑還原劑電子得失化合價(jià)變化反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)產(chǎn)物得電子得電子 失電子失電子 化合價(jià)降低化合價(jià)

2、降低 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 3基本概念之間的關(guān)系MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(濃濃) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)（1 1）氧化劑是）氧化劑是 ，被，被 ，發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)，其產(chǎn)物為反應(yīng)，其產(chǎn)物為 產(chǎn)產(chǎn)物，生成物，生成1molCl1molCl2 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為 。（2 2）HClHCl在反應(yīng)中體現(xiàn)在反應(yīng)中體現(xiàn)了了 。MnOMnO2 2還原還原還原還原還原還原2N2NA A還原性和酸性還原性和酸性練一練練一練挑戰(zhàn)高考挑戰(zhàn)高考1.1.金屬冶煉和處理常涉及氧化

3、還原反應(yīng)。金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（2 2）輝銅礦輝銅礦（CuCu2 2S S）可發(fā)生反應(yīng)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2Cu2 2S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4+ 5O+ 5O2 2 = 4 CuSO = 4 CuSO4 4 + 2 H+ 2 H2 2O O，該反應(yīng)該反應(yīng)的還原劑是的還原劑是 ，當(dāng)當(dāng)1mol O1mol O2 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 molmol。 CuCu2 2S S 4 4有單質(zhì)參加有單質(zhì)參加 有單質(zhì)生成有單質(zhì)生成 三三. .四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系三三. .四

4、種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng) 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtIAtI。它與。它與ZnZn、NHNH3 3都能發(fā)生反應(yīng)，都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：化學(xué)方程式分別如下： 2AtI+2Zn=ZnI2AtI+2Zn=ZnI2 2+ZnAt+ZnAt2 2 ；AtI+2NHAtI+2NH3 3(l)=NH(l)=NH4 4I+NHI+NH2 2AtAt。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是A. ZnIA. ZnI2 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

5、既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. ZnAtB. ZnAt2 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. AtIC. AtI與液氨反應(yīng)，與液氨反應(yīng)，AtIAtI既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑D. AtID. AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2，回答下列問題：，回答下列問題：(1)(1)反應(yīng)中氧化劑是反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的元素，被氧化的元素是是 。(2)(2)還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。

6、ClCl2 2N N1 : 31 : 3P59:P59:典題示例典題示例1 1、2 2四四. .氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法1. 1.單線橋單線橋MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(濃濃) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2+4+4-1-10 0+2+22e2e- -Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu+ Cu2e2e- -舉例：舉例：箭頭由箭頭由還原劑還原劑中中失失電子的元素指向電子的元素指向氧化劑氧化劑中中得得電子的元素電子的元素線上線上只只標(biāo)出標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)的總數(shù)練習(xí)：練

7、習(xí)：2. 2.雙線橋雙線橋箭頭由箭頭由反應(yīng)物反應(yīng)物指向指向生成物生成物，箭頭起止所指的均為，箭頭起止所指的均為同一元素同一元素線上標(biāo)出線上標(biāo)出得失電子得失電子的情況。的情況。MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(濃濃) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2+4+4-1-10 0+2+2舉例：舉例：失去失去2 2e e- -得到得到1 12e2e- -Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu+ Cu練習(xí)：練習(xí)：失去失去1 12e2e- -，得到得到1 12e2e- -0 0+2+20 0+2+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化

8、產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)a. a. 歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)3 Cl3 Cl2 26 KOH 6 KOH KClOKClO3 3 5 KCl 5 KCl 3 H3 H2 2O O 失去失去1 15e5e- -得到得到5 5e e- -0 0+5+5-1-12 Na2 Na2 2O O2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = 4 NaOH + OO = 4 NaOH + O2 2失去失去2 2 e e- -得到得到2 2 e e- -1-1-2-20 0-2-2b. b. 歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)失去失去5 5e e- -得到得到5 5 e e- -KClOKCl

9、O3 3 6 HCl6 HCl ClCl2 2+ KCl + KCl 3H3H2 2O OH H2 2S S H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） SSSOSO2 22H2H2 2O O失去失去2e2e- -得到得到2e2e- -P59:P59:典題示例典題示例1 1、2 23.3.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑1. 1.常見的氧化劑常見的氧化劑物質(zhì)類型物質(zhì)類型舉例舉例常見還原產(chǎn)物常見還原產(chǎn)物活潑活潑 非金非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)X X2 2（鹵素）（鹵素）X X- -O O2 2含氧化合物含氧化合物元素處于高元素處于高價(jià)態(tài)的化合價(jià)態(tài)的化合物物氧化物氧化物MnOMnO2 2MnMn2+2+

10、含氧酸含氧酸濃硫酸濃硫酸SOSO2 2硝酸硝酸NONO、NONO2 2鹽鹽KMnOKMnO4 4MnMn2+2+（酸性）（酸性）FeFe3+3+FeFe2+2+過氧化物過氧化物NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2含氧化合物含氧化合物2. 2.常見的還原劑常見的還原劑物質(zhì)類型物質(zhì)類型舉例舉例常見氧化產(chǎn)物常見氧化產(chǎn)物活潑的金屬活潑的金屬單質(zhì)單質(zhì)M M（金屬）（金屬）金屬陽離子金屬陽離子非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)H H2 2H H2 2O OC CCOCO或或COCO2 2元素處于低元素處于低價(jià)態(tài)的化合價(jià)態(tài)的化合物物氧化物氧化物COCOCOCO2 2SOSO2 2SOSO4 42-2-酸酸

11、H H2 2S SS S HIHII I2 2鹽鹽SOSO3 32-2-SOSO4 42-2-FeFe2+2+FeFe3+3+3. 3.中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)物質(zhì)FeFe2+2+SOSO2 2、SOSO3 32-2-、H H2 2SOSO3 3H H2 2O O2 2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物FeFe3+3+SOSO4 42-2-O O2 2還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物FeFeS SH H2 2O O表現(xiàn)的主要性質(zhì)表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性【例1】(2011 年上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來

12、水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()。A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌思路指導(dǎo)：考慮元素的價(jià)態(tài)對(duì)氧化性與還原性的影響，并且要區(qū)分水的消毒與凈化。解析：高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe 的化合價(jià)是6，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物 Fe3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。AAD1 1根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷還原劑還原劑 + +氧化劑氧化劑 = = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：還原性：氧化

13、性：氧化性：還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物一一. .物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷特別提示：特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)?！纠?】(2013 年武漢模擬)已知 X2、Y2、Z2、W2 四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱為 W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()。解析：在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知 B 項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2

14、=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2B2 2根據(jù)金屬活動(dòng)順序根據(jù)金屬活動(dòng)順序K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H ）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱K K+ + CaCa2+ 2+ NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ ZnZn2+ 2+ FeFe2+ 2+ SnSn2+ 2+ PbPb2+ 2+ H H+ + CuCu2+ 2+ HgHg2+ 2+ AgAg+ + 氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)2 2根據(jù)非金屬活動(dòng)順序根據(jù)非金屬活動(dòng)順序單質(zhì)的氧

15、化性增強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3；FeFeS = FeSS = FeS3 3根據(jù)被氧化或被還原的程度根據(jù)被氧化或被還原的程度(1)(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。氧化性：氧化性：ClCl2 2SS(2)(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的，其還原性強(qiáng)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的，其還原性強(qiáng)。CuCu2Fe2Fe3 3=Cu=Cu2 22Fe2Fe2 2 ; 3Zn;

16、 3Zn2Fe2Fe3 3=3Zn=3Zn2 22Fe2Fe還原性：還原性：ZnCuZnCu(1)(1) 原電池原電池 4 4依據(jù)電化學(xué)原理依據(jù)電化學(xué)原理陰極陰極陽極陽極-先放電的先放電的陽陽離子的離子的氧化性氧化性較強(qiáng)較強(qiáng)-先放電的先放電的陰陰離子離子的的還原性還原性較強(qiáng)較強(qiáng)(2)(2)電解池電解池還原性：負(fù)極還原性：負(fù)極 正極正極5 5根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件判斷MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(濃濃) ) MnClMnCl2 2 2 H2 H2 2O O ClCl2 22KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(濃濃) )2MnCl2MnCl2

17、 2 8H8H2 2O O5Cl5Cl2 22KCl2KCl氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 6 6根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4（快）（快）2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4 （慢）（慢）SOSO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑 還原性：還原性：NaNa2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO3 3 SO SO2 27根根據(jù)反應(yīng)物的濃度或溶液酸堿性判斷據(jù)反應(yīng)物的濃度或溶液酸堿性判斷（1）一般情況下，反應(yīng)

18、物一般情況下，反應(yīng)物濃度越大濃度越大，其，其氧化性氧化性或或還原性還原性 越強(qiáng)。越強(qiáng)。 例如例如氧化性：氧化性：濃硝酸濃硝酸稀硝酸，濃硫酸稀硝酸，濃硫酸稀硫酸；稀硫酸；還原性：還原性：濃鹽酸濃鹽酸稀鹽酸稀鹽酸(用用 MnO2 制制 Cl2 時(shí)時(shí)，必須用濃鹽，必須用濃鹽 酸酸)。7根根據(jù)反應(yīng)物的濃度或溶液酸堿性判斷據(jù)反應(yīng)物的濃度或溶液酸堿性判斷(2)某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)；ClO-、NO3-中性中性條件下條件下無氧化性無氧化性，但，但酸性酸性條

19、件下具有條件下具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性。二二. .氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律2. 2.守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化劑氧化劑得得電子數(shù)電子數(shù) = = 還原劑還原劑失失電子數(shù)電子數(shù)1. 1.強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律a.a.還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物b.b.氧化性氧化性：氧化劑：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.2.20122012海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷6 6將將0.195g0.195g鋅粉加入到鋅粉加入到20.0mL20.0mL的的0.100 molL0.100 molL-1-1MOMO2 2+ +溶液中，恰好完全反溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ） A. M B. MA. M B. M2+2+ C CM M3+3+ D. MO D. MO2+2+ 挑戰(zhàn)高考挑戰(zhàn)高考P63:P63:典題示例典題示例 2 23. 3.價(jià)態(tài)規(guī)律（一）價(jià)態(tài)規(guī)律（一）c.c.元素處于元素處于中間中間價(jià)態(tài)，既有價(jià)態(tài)，既有氧化氧化性又有性又有還原還原性性a.a.元素處于最元素處于最高高價(jià)態(tài)，只有價(jià)態(tài)