化學(xué)電源電極反應(yīng)式書寫

1、課題：化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫講解：楊有名 通過本課的學(xué)習(xí)，掌握化學(xué)電源（原電池）電極反應(yīng)的書寫方法；并通過相關(guān)的練習(xí)，提高原電池電極反應(yīng)書寫的速度和準(zhǔn)確度。目的與要求原電池原理：知識(shí)回顧與整理負(fù)極（氧化反應(yīng)）正極（還原反應(yīng)）電子陰離子還原性物質(zhì)(負(fù)極) ne = = = 氧化產(chǎn)物元素化合價(jià)總升高n價(jià)氧化性物質(zhì) + ne = = = 還原產(chǎn)物元素化合價(jià)總降低n價(jià)探究與提升一、負(fù)極反應(yīng)：分析負(fù)極氧化產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否反應(yīng)？如果不反應(yīng)，還原性物質(zhì)(負(fù)極) ne = = = 氧化產(chǎn)物例：Zn 2e = = = Zn2+H2 2e = = = 2H+探究與提升一、負(fù)極反應(yīng)：如果反應(yīng)，還原性物質(zhì)(負(fù)極

2、) ne = = = 氧化產(chǎn)物例：AlCuNaHCO3溶液構(gòu)成的原電池氧化產(chǎn)物 + 電解質(zhì)溶液 = = = 新產(chǎn)物負(fù)極的電極反應(yīng)為：還原性物質(zhì)(負(fù)極) ne + 電解質(zhì)溶液= = = 新產(chǎn)物(1) Al3e = Al3+(2) Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2負(fù)極反應(yīng)：Al3e+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2H2 2e = = = 2H+H+ OH = = = H2O負(fù)極反應(yīng)：H2 2e +2 OH = = = 2H2O探究與提升二、正極反應(yīng)：如果反應(yīng)：氧化性物質(zhì)+ ne + 電解質(zhì)溶液 = = = 新產(chǎn)物還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中不反應(yīng)：氧化性物質(zhì)+ ne = = = 還原產(chǎn)

3、物例如，正極上參加的反應(yīng)物的氧化性物質(zhì)是O2時(shí)：熔融氧化物：O2 + 4e- = 2O2- 熔融碳酸鹽：O2 +CO2 + 4e- = 2CO32-酸性水溶液：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 堿性水溶液: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-典例分析（2013高考新課標(biāo)卷一27 節(jié)選） 二甲醚直接燃燒燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-1），若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃燒燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。 CH3OCH3 12 e- +3H2O = 2CO2+12H+ （二甲醚在水溶液中的氧化）2CO2+12H+ + 16OH- = 2CO32- +14H2O（氧化產(chǎn)物與堿性電解質(zhì)溶液反應(yīng)）CH3OCH3 12 e- + 16OH- = 2CO32- +14H2O （負(fù)極反應(yīng)）CH3OCH3 12 e- + 16OH- = 2CO32- +14H2O 歸納與小結(jié)化學(xué)電源電極反應(yīng)書寫步驟：確定正負(fù)極還原性物質(zhì) - ne- = 氧化產(chǎn)物還原性物質(zhì) - ne- +電解質(zhì)溶液 = 新產(chǎn)物氧化性物質(zhì) + ne- = 還原產(chǎn)物氧化性物質(zhì) + ne- +電解質(zhì)溶