【教學(xué)設(shè)計(jì)】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品word可編輯資料- - - - - - - - - - - - -人教版必修 1其次章其次節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)賴清萍一、 設(shè)計(jì)思想本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，已經(jīng) 對(duì) 電 解 質(zhì) 的 概 念 、電 離 方 程 式 的 書 寫 有 了 初 步 的 認(rèn) 識(shí) ，結(jié) 合 初 中 化 學(xué) 所 學(xué) 的 電解 質(zhì) 在 溶 液 里 所 起 的 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 的 研 究 ，以 學(xué) 生“ 了 解 離 子 反 應(yīng) 的 概 念 ”、“ 理 解 電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 與 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 類 型 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條

2、件 ”、“ 學(xué)會(huì) 書 寫 一 般 的 離 子 方 程 式 ”為 主 要 教 學(xué) 目 的 ；這 堂 課 從 學(xué) 生 已 有 的 知 識(shí) 經(jīng) 驗(yàn) 出 發(fā) ， 過 渡 引 出 新 知 識(shí) ，可 以 使 知 識(shí) 處 于 學(xué) 生 的 最 近 發(fā) 展 區(qū) ，有 利 于 新 知 識(shí) 的 順 利 建 構(gòu) ；通 過 教 師 演 示 實(shí) 驗(yàn) 并 由 學(xué) 生 觀 察 分 析 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ，對(duì) 離 子 反 應(yīng) 條 件 實(shí) 質(zhì) 有 感 性 的 熟悉 ； 通 過 學(xué) 生 的 練 習(xí) 和 啟 發(fā) 歸 納 和 小 結(jié) ， 從 而 突 出 重 點(diǎn) ,突 破 難 點(diǎn) , 最 終 初 步 掌 握離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條

3、件 以 及 離 子 方 程 式 的 書 寫 ；二、 教材分析本 節(jié)課 在 學(xué) 習(xí) 了 酸 、 堿 、 鹽 在 水 溶 液 中 的 電 離 的 基 礎(chǔ) 上 ， 了 解 離 子 反 應(yīng) 的 概念 以 及 學(xué) 習(xí) 如 何 書 寫 離 子 方 程 式 ；前 一 節(jié)內(nèi) 容 的 學(xué) 習(xí) 有 助 于 學(xué) 生 理 解 電 解 質(zhì) 和 是離 的初 步 知 識(shí) ，在 此 基 礎(chǔ) 上 通 過 實(shí) 驗(yàn) 1 、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 鈉溶 液 的 試 管 里 加 入2ml稀 氯 化 鉀 溶 液 ；2 、向 盛 有 2ml硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml氯 化 鋇 溶 液 ；3 、向 盛 有 2

4、ml 硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 氫 氧 化 鈉 溶 液 ； 4 、向 盛 有 2ml氫 氧 化鈉 的 試 管 里 滴 入 幾 滴 酚 酞 溶 液 ，再 滴 管 向 試 管 里 慢 慢 滴 入 稀 鹽 酸 ，至 溶 液 恰 好 變色 為 止 ； 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 稀 鹽 酸 等 5 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 引 導(dǎo) 同學(xué) 來 歸 納 總 結(jié) 分 析 這 些 實(shí) 驗(yàn) ，得 出 離 子 反 應(yīng) 的 概 念 、離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 以 及 離子 方 程 式 的 定 義 ；教 材 采 用 實(shí) 驗(yàn) 方 法 進(jìn) 行 科 學(xué)

5、 的 探 索 ，使 學(xué) 生 進(jìn) 一 步 了 解 科 學(xué) 探究 的意 義 ，學(xué) 習(xí) 科 學(xué) 探 究 的 意 義 ，學(xué) 習(xí) 科 學(xué) 探究 的 基 本 方 法 ，提 高 科 學(xué) 探 究 的 才能 ， 激 發(fā) 學(xué) 生 學(xué) 習(xí) 化 學(xué) 的 興 趣 ；三、 學(xué)情分析學(xué) 生剛 剛 進(jìn) 入 高 一 學(xué) 習(xí) ， 雖 然 有 一 定 的 歸 納 總 結(jié) 的 能 力 ， 但分 析 的 能 力 仍 不強(qiáng) ；并 且 學(xué) 生 自 主 學(xué) 習(xí) 能 力 仍不 強(qiáng) ，樂 于 機(jī) 械 的 接受 ，為 了 避 免 這 種 情 況，使 同學(xué) 的 積 極 性 ， 主 動(dòng) 性 得 到 發(fā) 揮 ， 我采納試驗(yàn)、啟示、爭(zhēng)論、對(duì)比、歸納相結(jié)合

6、的方式，使同學(xué)的確成為教學(xué)的主體， 引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)、 探究學(xué)習(xí)； 在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性 實(shí)踐的熟悉規(guī)律；四、 教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問與技能1、懂得離子反應(yīng)的概念和原理；2、明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);懂得離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能,學(xué)習(xí)試驗(yàn)爭(zhēng)論方法；4、學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書寫；（二）過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件；1第 9 頁(yè)，共 9 頁(yè)- - - - - - - - - -2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獵取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工；3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法；（三）情感、

7、態(tài)度與價(jià)值觀1、進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；2、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和歡樂,感受化學(xué)世界的神奇與和諧；五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書寫方法；難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法；六、教學(xué)策略與手段1、教法：試驗(yàn)分析法：通過老師的演示，同學(xué)的動(dòng)手操作，觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，懂得并把握離子反應(yīng)及其方程式的書寫；目標(biāo)任務(wù)驅(qū)動(dòng)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動(dòng)同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使同學(xué)在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙；探究、歸納法：通過同學(xué)對(duì)問題的探究、爭(zhēng)論、試驗(yàn)、歸納，最終把握離子方程式的書寫方法；信息技術(shù)與學(xué)科整合：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏

8、觀化，有助于同學(xué)把握離子反應(yīng)；2、學(xué)法試驗(yàn)探究、摸索歸納、總結(jié)、分析七、課前預(yù)備多媒體課件、試驗(yàn)器材等、 、八、教學(xué)流程2對(duì)第一個(gè)不演示試驗(yàn)分 析 有 現(xiàn)反應(yīng)的試驗(yàn)象的試驗(yàn)進(jìn)行設(shè)疑，留在后面分析在前面分析基礎(chǔ)上由同學(xué)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式師生共同分析另外幾個(gè)化學(xué)試驗(yàn)并得到它們的離子方程式得到反應(yīng)的離子方程式方刪去兩邊相同的離子再?gòu)碾婋x的角度把寫出各反應(yīng)物在溶液中的存在狀況由此推出離子方程式的概念對(duì)前面的實(shí) 驗(yàn) 進(jìn) 行 總結(jié)，定義離 子反應(yīng)，分 析離子反應(yīng) 的本質(zhì)回 憶 復(fù) 分 解 反 應(yīng)的發(fā)生條件，對(duì)上述 幾 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 發(fā) 生的條件進(jìn)行總結(jié)， 得 出 復(fù) 分 解 型 離子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條

9、件由得出的結(jié)論 來分析試驗(yàn)1 為什么不發(fā)生 反應(yīng)離子方程式再寫出一個(gè)在原有試驗(yàn)的的 四 個(gè) 步錯(cuò)誤的離子基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變部驟，重點(diǎn)分方程式，引分藥品由同學(xué)析 第 二 個(gè)出如何正確練習(xí)寫離子方“拆”的步書寫離子方程式驟程式總結(jié)得出離子方程式代表的意義再讓同學(xué)練習(xí)氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例進(jìn)行總結(jié)作業(yè)3九、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容意圖設(shè)疑讓學(xué)生摸索為什么此實(shí)今日我們開頭學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，驗(yàn)沒有現(xiàn)情形演示 1 、向 盛 有 2ml 硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里觀看試驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，象，為后引入加 入 2ml稀 氯 化 鉀 溶 液 ；摸索為什么試驗(yàn) 1 沒有面的解說問 本 演 示 實(shí) 驗(yàn) 有

10、什 么 現(xiàn) 象 ？ （ 無 明 顯 現(xiàn)明顯現(xiàn)象復(fù)分解型象 ） 為 什 么 會(huì) 沒 有 明 顯 現(xiàn) 象 ？離子反應(yīng)的發(fā)生條件埋下伏筆；演示試驗(yàn) 2、 向 盛 有 2ml硫 酸 鈉 溶 液 的 試管 里 加 入 2ml 氯 化 鋇 溶 液 ；【提問】有什么試驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是分 別由于硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯同學(xué)觀 察試驗(yàn)現(xiàn)象并寫化學(xué)方演 示化鈉說出相 關(guān)的化學(xué)方程程式為后4個(gè)離 子【板書】 na2so4 + bacl 2 = baso 4 +2 nacl3 、向 盛有 2ml硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入式由老師來板書面推出離子

11、方程式型 反2ml氫 氧 化 鈉 溶 液進(jìn)行鋪墊應(yīng) 的【提問】有什么試驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？實(shí) 驗(yàn)【講解】我們可以觀看到產(chǎn)生了藍(lán)色色沉淀，這是由于硫酸銅和氫氧化【 板 書 】 cuso 4 +2naoh=cuoh2 +老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)na 2 so 44 、向 盛有 2ml 氫 氧 化 鈉 的 試 管 里 滴 入 幾滴 酚 酞 溶 液 ， 再 滴 管 向 試 管 里 慢 慢 滴 入稀 鹽 酸 ， 至 溶 液 恰 好 變 色 為 止 ；【提問】有什么試驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以觀看到滴入了酚酞溶液以 后，溶液顏色變紅，當(dāng)逐步滴入鹽酸后，溶液的顏色逐步變淺直至消逝，這是由于鹽酸

12、中和了溶液中的氫氧化鈉；【板書】 naoh+hcl=nacl+h2 o5、向 盛 有 2ml碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入2ml稀 鹽 酸【提問】有什么試驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們大家可以觀看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是由于鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉4【板書】 na2co3+2hcl=2nacl+co 2+h 2o反應(yīng)前溶實(shí)液中主要反應(yīng)后溶反應(yīng)液中后離主要子數(shù)反應(yīng)【摸索、回答】 1、在na2so4 和 bacl 2 溶液的混合溶 液中反應(yīng)前 溶液 中 主 要 存 在 的 離通過驗(yàn) 溶液存在存在目的的本質(zhì)子？反應(yīng)后溶液中主通過對(duì)實(shí)表格的離的離變化要存在的離子？反

13、應(yīng)驗(yàn)的列表來分子子后離子數(shù)目的變化？分析，引析 這種 電na 2so4溶液na+2-na +so4ba2+、so42-2-ba2+ 、so4反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2、在 cuso4 和 naoh導(dǎo)同學(xué)明白電解質(zhì)解 質(zhì)在 溶2液 中bacl 2溶液2+bacl -cl-數(shù)目結(jié)合生成難削減溶的 baso4溶液的 混合溶液中反應(yīng)前溶 液中主要存在的離子 ？反應(yīng)后溶液溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的的 情cuso 4況溶液3 naoh溶液cu 2+ 、2-so4na +oh -+cu2+-2-na+ 、 ohso4數(shù)目削減cu2+ 、oh -結(jié)合生成難溶的cuoh 2中主要 存在的離子 ？反應(yīng)后 離子數(shù)目的 變化

14、？反 應(yīng)的本質(zhì)是 什么？3、在鹽酸和 naoh 溶反應(yīng)，確立離子反應(yīng) 的 定義，明確離子反應(yīng)naoh溶液鹽酸4溶液na oh- h+cl-na+ 、cl-h+ oh-數(shù)目削減h +、oh -結(jié)合生成難電離的 h 2o液的混 合溶液中反 應(yīng)前溶液 中主要存在 的離子？ 反應(yīng)后溶液 中主要存 在的離子？ 反的實(shí)質(zhì)3na 2co 3 na+ 、溶液co 2-h+na +h +2-co 3h +、co 32-結(jié)合生成易揮發(fā)的 co 2應(yīng) 后 離 子 數(shù) 目 的 變化？反 應(yīng)的本質(zhì)是什5鹽酸溶液cl -cl-數(shù)目削減和難電離的么？4、在 na2co 34和鹽酸h2o從 電【講解】我們?cè)賮矸治隽蛩徕c和氯化

15、鋇反應(yīng)時(shí)解 質(zhì)在水中電離的情形：在 水回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)過的電解質(zhì)的電離方程式的 溶 液學(xué)問，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式中 的中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情電 離況；的 角【提問】 在試驗(yàn) 2 中硫酸鈉、 氯化鋇、 硫酸鋇、度 分氯化鈉在水中分別電離出什么離子？析 得【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，出 離氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀溶液的 混合溶液中 反應(yīng)前溶 液中主要存 在的離子 ？反應(yīng)后溶 液中主要 存在的離子 ？ 反應(yīng)后 離子數(shù)目的 變化？反 應(yīng)的本質(zhì)是 什么？同學(xué)摸索回答硫酸鈉、 氯化鋇、硫酸鋇、氯化 鈉的電離情形；真正參 與 反 應(yīng) 的 離 子 有

16、哪些？從電離的角度分析化學(xué)反應(yīng)方程式， 得出反應(yīng)種真正參與反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子事實(shí)5子 方不會(huì)大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離上并沒有程式子和氯離子；參與離子從電離的角度可以看出真正反應(yīng)的的是硫酸從而對(duì)離根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實(shí)上并沒子反應(yīng)有有參與反應(yīng)；感性的認(rèn) 板書 ：na2so4 + bacl 2 = baso 4+2 nacl識(shí) +2na+2-2+-+-2na+ so4 +ba+2cl = baso4+2cl4so 2- +ba2+ = baso4對(duì) 試驗(yàn) 3、4 、 5【講解】我們?cè)購(gòu)碾婋x的角度來看試驗(yàn)3 的化學(xué)方程式【提問】硫 酸 銅 、氫 氧 化 鈉 、氫 氧

17、化 銅 、的化硫 酸鈉在水溶液中分別電離出什么離在對(duì)試驗(yàn)學(xué)方子 ？2 的分析程式 講解 它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、基礎(chǔ)上遷從電氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會(huì)大量電同學(xué)思 考并回答老師移強(qiáng)化，離角離，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子；真正的提問；鞏固提高度行進(jìn)分參與反應(yīng)的是銅離子和氫氧根離子；【板書】析cuso 4+2naoh=cuoh2 + na 2so 42+2-+-+cu+so4 +2na +2oh=cuoh 2 +2na +2-so42+-cu+ 2oh = cuoh 2【提問】 在試驗(yàn) 4 中氫氧化鈉、 鹽酸、 氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？【講解】在試驗(yàn) 4 中氫氧化

18、鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會(huì)大量電離出離子主根以分子形式存在【板書】 naoh+hcl=nacl+h2 ona+ +oh -+h +cl -= na+ + cl -+h 2o-oh +h+= h 2o【提問】在試驗(yàn) 5 中，鹽酸、碳酸鈉、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？【講解】在試驗(yàn) 5 中，鹽酸電離出氫離子和氯離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二 氧化碳是氣體不會(huì)電離，水也不會(huì)大量電離出 離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子； na2co 3+2hcl=2nacl+co 2+h 2o2na+ + co32-+2 h+2 cl

19、 - = 2na +2 cl -+ co 2+h 2o2-co 3+2 h+= co2+h 2o【總結(jié)】象上面這些直接用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子就叫做離子方程式；6對(duì)離【提問】 1、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？子應(yīng)行反進(jìn)總2、離子反應(yīng)的定義是什么？3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【投影】同學(xué)思 考并回答老的提問；師培育同學(xué)歸納、概括的才能結(jié)分總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反析應(yīng)一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參與或離子生成的反應(yīng)；2、離子反應(yīng)的本質(zhì): 離子數(shù)目發(fā)生變化分 析【提問】 我們大家回憶一下我們中學(xué)學(xué)過的有實(shí) 驗(yàn)關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件什么？那么我們?cè)偻瑢W(xué)回答：試驗(yàn) 2 能夠發(fā)生

20、反 應(yīng)是由于生成2、3、來爭(zhēng)論一下復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件；試驗(yàn)了沉淀，試驗(yàn) 3 能夠發(fā)4 、 5能 夠2、能夠發(fā)生反應(yīng)是由于生成了什么？而實(shí)驗(yàn) 4 為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？試驗(yàn)5 為什么能夠生反應(yīng) 也是由于生成了沉淀；而試驗(yàn) 4 能夠發(fā) 生發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反 應(yīng)是生成了難的 條【講解】 試驗(yàn) 2 能夠發(fā)生反應(yīng)是由于生成了沉電離的物質(zhì)水，試驗(yàn)5引導(dǎo)同學(xué)件淀，試驗(yàn) 3 能夠發(fā)生反應(yīng)也是由于生成了沉淀；是由于生成了氣體；自己歸納而試驗(yàn) 4 能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)出復(fù)分解水，試驗(yàn) 5 是由于生成了氣體；型離子反得出結(jié)論：應(yīng)的發(fā)生【投影】條件；3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶物生成，如硫酸鋇；

21、條件有難電離物質(zhì)生成，如水； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體；分 析【講解】 我們現(xiàn)在再回頭來分析試驗(yàn)1 為什么實(shí) 驗(yàn)沒有現(xiàn)象發(fā)生；這個(gè)反應(yīng)無沉淀生成、無氣體1為生成、無難電離物質(zhì)生成所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)什 么【投影】沒 有na2so4+ 2kcl= 2nacl+k 2so4同學(xué)回答試驗(yàn) 1 無沉淀生成，無氣體生成， 無難電離物質(zhì)生成由此問題使同學(xué)加深對(duì)復(fù)合型離子反應(yīng)發(fā)生條+現(xiàn)象2na2-+so4+2k+2cl-+=2na+2cl-+ 2k+2-+so4件的熟悉無沉淀生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成沒有發(fā)生離子反應(yīng)2-+由 一【提問】 下面這個(gè)離子方程式對(duì)不對(duì)？ 道 題碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：同學(xué)思

22、 考如何來判斷引導(dǎo)同學(xué)引 導(dǎo)co3+ 2h=h 2o +co 2對(duì)錯(cuò)學(xué)習(xí)如何7學(xué)生書寫離子思考方程式如何正確書寫離子方程式講解【講解】 離子方程式的書寫步驟其實(shí)就象我剛離子才在黑板上板書的那樣，第一先寫，也就是寫引導(dǎo)同學(xué)方式程的出化學(xué)方程式，這一步要留意寫出的化學(xué)方程式必需符合事實(shí)， 這步是基礎(chǔ)， 假如這步錯(cuò)了，【摸索，記錄】分析懂得離子方程書寫后面全部的工作都是做無用功了；比如有的同式的書寫步驟學(xué)把鹽酸和鐵反應(yīng)制取氫氣的試驗(yàn)寫成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯(cuò)了；【投影】1、 寫：寫出化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式必需符合事實(shí)【講解】 書寫離子方程式最關(guān)鍵的就是其次步，許多同學(xué)寫錯(cuò)離子方程式就是其次

23、步搞錯(cuò) 了；這一步可稱之為“拆”；它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難 溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；【投影】2、 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示；可拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸： hcl 、hno 3、 h 2so4 等強(qiáng)堿： naoh 、 koh 、 baoh 2 等大部分可溶性鹽： nacl 、 cuso4 、 kcl 等必需寫成化學(xué)式的的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、水難溶物： 如 agcl、baso4、 caco3、 mgoh 2等弱堿：如 nh 3.h2o 等弱酸：如 h2so3、ch 3cooh【講解】 從這個(gè)要求來看碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3co 2-+ 2h +=h 2o +co 2碳酸鈣不能寫成離子式，這個(gè)離子式錯(cuò)誤【講解】 這一步的關(guān)鍵就是那些不能寫離子式而必需寫化學(xué)式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判定標(biāo)準(zhǔn)就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會(huì)以離子形式8存在；比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不行能電離出離子，氯化銀在溶液中是以沉淀的形式存在不行能大量電 離出離子；第三步就是刪，和我前面在黑板上所