北京市西城區(qū)2018屆高三5月模擬測試(二模)理綜化學試題+含答案

1、6.下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽7.4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是A.離子半徑:X2-Y2- B.非金屬性:WXC.還原性:Y2-Z- D.酸性:H2YO47，則c(CH3COO-)=c(Na+)D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9.下列說法正確的是A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和N

2、a2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水推薦精選D.加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離10.聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為:下列說法不正確的是A.HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3B.高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰D.以1，3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH11.在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:下列說法不正確的是A.Ir的表面發(fā)生反應:H2+N2O

3、N2+H2OB.導電基體上的負極反應:H2-2e-=2H+C.若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量推薦精選12.某同學用如下裝置進行實驗和，在相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。實驗裝置實驗序號電極材料實驗現(xiàn)象鉑兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁石墨兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，陰極區(qū)未見白色渾濁，陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾油，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A.中，陰極的電極反應式:2H2O-4e-=O2+4H+B.中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2C.中，產(chǎn)生白色渾濁的主要

4、原因是電解過程消耗水D.中，產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32-有關25.(17分)化合物N()可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下:推薦精選已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子團. . . 請回答:(1)A的官能團名稱是_。(2)B不能發(fā)生銀鏡反應，AB的化學方程式是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)DF的反應類型是_，F(xiàn)G的化學方程式是_。(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，KL的化學方程式是_。(7)G和L經(jīng)過3步反應合成N，路線如下:結(jié)合中間體L的合成路線，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:中間產(chǎn)物1：_，中間產(chǎn)物2: _。26.(12分)CO2的

5、利用是國際社會普遍關注的問題。(1)CO2的電子式是_。(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。推薦精選(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ/mol(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-94.8kJ/mol獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:I. H=-60.3kJ/molII.EC加氫生成乙二醇與甲醇步驟II的熱化學方程式是_。研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時)，實驗數(shù)據(jù)見下表:反應溫度/EC轉(zhuǎn)化率/%產(chǎn)率/%乙二醇甲醇16023.823.212.9180

6、62.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是_。溫度升高到220時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是_。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的_極(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式是_。推薦精選(4)CO、較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是_(填序號)。a.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子c.選擇高效的催化劑27.(13分)工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3

7、、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:【資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系:pH46688101012主要離子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是_。(2)酸浸:Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是_。酸度對釩和鋁的溶解量的影響如右圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)右圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是_。推薦精選(3)轉(zhuǎn)沉:將漫出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下:浸出液中加入石灰乳的作

8、用是已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Cas(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因:_。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當pH8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_。(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL

9、。已知MnO4-被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是_。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182g/mol)28.(16分)某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象推薦精選Ii.溶液變?yōu)闇\黃色ii.溶液變藍IIi.溶液保持無色ii.溶液不變藍，溶液的pH=10【資料】:碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在。酸性條件下IO3-不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH8時，釩的主要存在形式不是VO3-(4)91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28.(16分，(1)和(4)1分，其他每空2分)(1)ClO-+H2OOH-+HClO(2)ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-(3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去碘水右側(cè)碘水棕